第三节 二氧化碳的实验室制法优秀公开课教案

九 年级 化学 学科

上 册第 六 单元（章）

单元(章) 名称、课题

课时划分

主备人

第六单元

碳和碳的氧化物

课题2二氧化碳制取的研究

1 杨兴群

教学课时

备课组其他成员

集体备课内容

1 总备课数

张菁莲

二次备课内容

知识技能1了解实验室制取气体的方法和设计思路，掌握实验室制三

维

教

学

目

标

取二氧化碳的药品和反应原理、装置及鉴别方法；

2.通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力、提高分析和解决实际问题的能力。通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

过程方法引领学生回忆旧知→分析比较→总结深化→迁移运用→探究新知→建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法

情感态度在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学

重点

实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。

教学

从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平

难点

教法

学法

教学

准备

实验法

观察分析归纳

多媒体

实验器材

教 学 过 程

复习引入新课

（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】

1.

蜡烛燃烧 2. 木炭燃烧3. 木炭还原氧化铜4. 碳在高温下还原氧化铁5. 碳酸钠与稀盐酸反应6. 人或动物的呼吸…

这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？

2.

活动与探究1：探究实验室制二氧化碳的反应原理

【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？

【小结】以上方法首先排除1.2.6.，不具备操作性。3.4.需要高温条件，操作

麻烦且产生气体速度较慢，相对而言5较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳。演示实验

取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸。

反应

实 验 现 象

剧烈结 论

程度

石灰石 +

制二氧稀盐酸

化碳的理想原碳酸钙粉末

料为：

+ 稀盐酸

碳酸钠粉末

+ 稀盐酸

石灰石 +

稀硫酸

碳酸钙粉末

+ 稀硫酸

碳酸钠粉末

+ 稀硫酸

反 应 原 料

【板书】一

、药品及反应原理

1.药品：石灰石或大理石

（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（成份HCl）

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

2.原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

活动2、探究实验室制取二氧化碳的装置

【引导回顾】实验室制取氧气的方法。

【引导分析】制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？

【总结】由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。

二、装置：发生装置—选择依据（反应条件、反应物的状态）

收集装置——气体的密度和气体在水中的溶解性

【引导对比】二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较

【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？

【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。

比较归纳根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）

本节课成功之处：

本节课需改进的地方：

课

后

反

思