课题2 氧气ppt课件教学实录

课题二

氧

气

【教学目标】

知识与能力

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述带火星的小木条、硫粉、铁丝等在空气和氧气中燃烧的现象，从中对比归纳出氧气的化学性质。

过程与方法

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。

2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

情感、态度与价值观

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【教学重点、难点及突破】

重点：

氧气的化学性质。

难点：

1. 对实验现象的描述与分析。

2.学会从具体到抽象，从个别到一般的分析归纳方法。

【实验准备】

1.酒精灯、火柴、镊子、燃烧匙、硫磺、细铁丝、坩埚钳、

2.氧气（一大瓶三小瓶）

【教学时数】

二课时

【教学过程】

第一课时

一、导入新课

同学们来猜一则谜语“看不见，摸不着，离了它活不了”。氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

二、讲授新课

1

1、氧气的物理性质

自主学习：通过视频总结并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）

（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2、化学性质：

分组实验：

实验一、将带火星的小木条伸入氧气的集气瓶中。（学生仔细观察，并试着叙述现象）

讨论：1.为什么带火星的小木条在空气中不复燃而在氧气中复燃？

2.如何检验一瓶气体是氧气？

实验二、硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）（学生仔细观察，并试着叙述现象）

实验现象：

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

讨论：1.为什么硫在空气中燃烧没有氧气中燃烧的旺？

2.硫的燃烧是什么变化，判断依据是什么？

点燃文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→二氧化硫（SO2）

演示实验：

实验三、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）（学生仔细观察，并试着叙述现象）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

讨论：1.铁丝在空气中不燃烧为什么在氧气中却能剧烈燃烧？

2

2.铁丝燃烧是什么变化？判断依据是什么？

点燃文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→四氧化三铁（Fe3O4）

强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

讨论：通过以上三个实验，你获得了那些结论？

结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，具有助燃性，并且燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关，氧气越多燃烧越旺。

三、课堂小结

氧气的物理性质与化学性质。

四、随堂练习 1.谜语：“看不见，摸不着，不臭不香没味道，越往高处越稀少；说是宝，真是宝，动物植物离不了，火焰见它跳的高”打一物质名称(

) A、二氧化碳

B、氧气

C、稀有气体

D、氮气

2.下列物质燃烧的实验现象描述正确的是(

) A、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无色无味的其他。

B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾。

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有四氧化三铁生成。

D、带火星的小木条在氧气中复燃。

五、作业设计

1.请大家为氧气设计一张名片。

2.现有三瓶气体：空气，氧气，二氧化碳，试设计实验加以区分。

【板书设计】

一、氧气的物理性质

1.通常情况下，氧气是是无色无味的气体；密度略大于空气；不易溶于水。

2.三态变化：气体（无色）→液氧（淡蓝色）→固氧（淡蓝色雪花状）

二、化学性质：

1.氧气的检验：将带火星的小木条伸到集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明集气瓶中气体为氧气。

2. 化学性质：

点燃（1）硫（S）+ 氧气（O2）——→二氧化硫（SO2）

点燃（2）铁（Fe） + 氧气（O2）——→四氧化三铁（Fe3O4）

3

结论：氧气具有助燃性，氧气越多燃烧越旺。

【教学反思】

4