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2018-2019学年度高三第四次月考化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上; 相对原子质量：O-16,

Na-23,

Ag-108,

H-1,

S-32 卷I（选择题）

一、

选择题

（本题共计

25 小题

，每题

2 分

，共计50分

，

）

1.

下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（

）

A.制造化学肥料，提高粮食产量

B.研制药物，治疗疾病

C.合成食品添加剂

D.提出更完善的化学理论

2.

在

的反应中，（

、

、

为各物质的化学计量数）现测得

每分钟增加 2mol/L,

每分钟减少1.5mol/L，

每分钟减少0.5mol/L，则

为（

）

A.

B.

C.

D.

3.

下列叙述正确的是（

）

A.化学键存在所有单质和化合物中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

4.

反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A)＝

0.45

mol/（L·ｓ）,

②V(B)＝

0.6

mol/（L·ｓ）,

③V(C)＝

0.4mol/（L·ｓ）

,④

V(D)＝

0.45

mol/（L·ｓ）,该反应进行的快慢顺序为（

）

A.①

③

②

④

B.①

②

③

④

C.②

①

④

③

D.①

④

②

③

5.

胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在

之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

6.

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：

B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：

7.

科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导

；

该电池的总反应是

，负极反应为

C3H8 _ 20 e- + 10 O2- =

3CO2+4H2O下列关于该燃料电池的说法中正确的是（

）

A.在熔融电解质中，

由负极移向正

B.电池的正极通入丙烷

C.电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化

D.在电池正极的电极反应为

8.

反应

分两步进行：①

，②

。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

）

A.

B.

C.

D.

9.

下列离子方程式书写错误的是（

）

A.铝粉投入到 溶液中：

B.

溶于 溶液中：

C.

溶液跟

反应：

D.

溶液中加入足量的氨水：

10.

下列叙述中正确的是（

）

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有

C.向某溶液中加入

，

层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.加入稀盐酸酸化的

溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

11.

下列有关化学用语表示正确的是（

）

A.质子数为 、中子数为 的碘原子：

B.二氧化硅的结构式：

C.

戊烯的结构简式：

D.氯化镁的电子式：

12.

种短周期元素在周期表中的位置如下图，

原子最外层有

个电子。下列说法不正确的是（

）

A.离子半径：

B.非金属性：

C.还原性：

D.酸性：

W X

Y Z 13.

反应：A(g) + 3B(g) = 2C(g)

,

达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（

）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

14.

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）

A.热稳定性：

B.微粒半径：

C.酸性：

1

D.最外层电子数

15.

通过以下反应均可获取

．下列有关说法不正确的是（

）

①光催化分解水制氧气2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

∆H1=571.6KJ·mol-1l

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

∆H2=-196.4KJ·mol-1l

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=2N2(g)+O2(g)

∆H3=-180.5KJ·mol-1l A.反应①是人们获取

的途径之一

B.反应②、③都是化学能转化为热能

C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)

∆H=-98.2KJm·ol-1l

D.反应

的∆H=-752.1KJ·mol-1l

16.

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应

；平衡时测得

的浓度为

，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得

的浓度降低为

。下列有关判断正确的是（

）

A.

B.平衡向正反应方向移动

C.

的转化率降低

D.

的体积分数增大

17.

下列叙述中正确的是（

）

A.焰色反应是化学变化

B.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

C.酸性氧化物一定不能与酸起反应

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

18.

下列物质分类正确的是（

）

A.

、

、 均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

19.

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.无色透明溶液中：

、

、

、

B.

N

+、

、

、

的溶液中：

C.

的无色溶液：

、

、

、

D.含

的溶液中：

、

、

、

20.

下列叙述不正确的是（

）

A.

与

完全反应，生成 产物时失去电子的物质的量为

B. 与稀硫酸反应的离子方程式为

C.将少量 投入到

溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

21.

铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有

价铁元素的是（

）

A.稀硝酸

B.氯气

C.硫酸铜溶液

D.浓盐酸

22.

下列说法不正确的是（

）

A.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

B.漂白粉暴露在空气中久置会变质

C.在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的

分子

23.

下列关于反应热的叙述，正确的是（

）

A.分解反应均为吸热反应

B.

酸与

碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C.若S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1

，

；

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H=483.6KJ.mol-1l，则氢气的燃烧热为241.8KJ 24.

下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（

）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离出

溶液中的固体

D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为

25.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)

∆H=aKJ.mol-1(a=-297.2)，以下说法正确的是（

）

A.硫的燃烧热

B.

，则

C.

所具有的能量高于

与

所具有的能量之和

D.

固体硫在空气中充分燃烧，可释放

的热量

二、

非选择题

（共50分

）

26. 在容积为

的容器中，通入一定量的

，发生反应

，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

反应的

________

（填“大于”或“小于”）；

时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在

时段，反应速率

为________

（2）

时达平衡后，改变反应温度为

，

以

的平均速率降低，经 又达到平衡．

________

（填“大于”或“小于”）．

2

温度

时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动,判断理由是________．

27.

已知

；

．请回答：

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变

、

和

的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中

时引起平衡移动的条件可能是________．其中表示平衡混合物中

的含量最高的一段时是________．

温度为

时，将

和

放入

密闭容器中，充分反应后测得

的转化率为 ．则平衡时

的浓度________．

已知单质硫的燃烧热为

，写出其燃烧的燃烧热方程式：________．

已知中和热为

，写出 和

反应的热化学方程式：________．

28. 回答下列问题

配平以下方程式

________

________

________

________

________

________

以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成 这种还原产物，将有________ 电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

已知反应：

，若氧化产物比还原产物多

，则冋时会生成水的质量为________

。

29. 实验室需要

溶液 ．回答下列问题：

如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

在配制 溶液时：

①根据计算用托盘天平称取 的质量为________

；

②若 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________

（填“

”、“

”或“

”）；

③若 固体溶解后立即移入容量瓶

洗烧杯

洗涤液移入容量瓶

定容，则所得溶液浓度________

（填“

”、“

”或“

”）．

30. 观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了

．

经分析知，甲池是________（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为________极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．

乙池中银电极的电极方程式为________，根据题目所示数据，电路中转移了________

电子．

3