复习题教学设计思路

乙醇

教学设计

一、三维目标

【知识与技能目标】了解乙醇的物理性质和用途，掌握的乙醇的结构和主要化学性质。

【过程与方法目标】通过动手拼模型、实验探究，建立乙醇的立体结构和理解乙醇的取代反应与催化氧化。

【情感态度与价值观目标】培养学生“提出问题——猜想与假设——实验验证——分析与论证——得出结论”的科学探究方法；培养学生喜爱探究、乐于探究、善于探究，实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；培养化学思维和合作交流意识。

教学重点：乙醇的结构、乙醇的催化氧化

教学难点：使学生建立乙醇的立体结构，理解乙醇催化氧化的反应原理。

二、教学方法:

情境创设法、新旧知识联系法、对比迁移法、实验探究法、

归纳总结法

三、教学过程：

一、乙醇的物理性质

归纳：

颜色

气味

状态

密度

挥发性

溶解性

无色透明

特殊香味(醇香味

液态

比水小(0.7893g/cm3) 易挥发

跟水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物

【提出问题】刚刚我们从宏观实物角度认识了乙醇，那它的微观结构式怎样的呢？

二、探究乙醇的结构

【猜想与假设】根据乙醇分子式（C2H6O），结合乙烷的分子式和结构式，请同学们运用现有的球棍材料，拼一拼乙醇可能的结构。（温馨提示：C可形成4个键、O可形成2个键、H可形成1个键）

乙烷分子式：C2H6

乙醇分子式：C2H6 O

乙烷结构式：

【猜想】

乙醇可能的结构式：

教师：究竟是哪种结构呢？我们可以来观察一下这两个结构中H的结合方式有什么不同？

学生：（思考回答）第一个结构中H全部连在C上。第二个结构有H连C上，也有一个H连在O上。

教师：第一个结构H结合方式与什么物质相似？我们学过的H连在O上的物质有什么？

学生：乙烷，水

教师：结构决定性质，我们可以用什么方法来验证乙醇的结构是与乙烷类似还是与水类似呢？请同学们回顾一下我们高一做过的与水反应的一个经典的实验，是什么？

学生：水可与金属钠反应产生氢气，烷烃不可以（如钠保存在煤油当中）

教师：那我们可以用什么实验来验证乙醇的结构到底是哪一个呢？

【实验验证】

[实验1 ]金属钠与水的反应

在一个小烧杯中加入约1/3的蒸馏水，加入1粒擦干煤油的钠，观察现象。反应完毕后,向溶液中滴加2-3滴酚酞试液，观察现象。

[实验2]

金属钠与乙醇的反应

在一支干燥试管中加入2—3mL无水乙醇，加入1粒擦干煤油的钠，观察现象。反应完毕后，向溶液中滴加2-3滴酚酞试液,观察现象。

【分析与论证】

（1）钠是浮在液面还是沉在底部？

（2）哪个反应较激烈？

（3）根据实验事实，判断乙醇与哪种物质具有相似的性质?并据此判断乙醇的分子结构。

归纳：

实验事实说明:乙醇有类似水的性质

【得出结论】乙醇分子中存在类似

H2O 中与O相结合的活泼H，乙醇的结构式为：

请同学们类比钠与水反应的方程式写出乙醇与钠反应的方程式。

教师：从反应方程式来看，结构中哪里的H发生了反应？有没有什么办法能证明是一个分子断氧氢键里的1个H出来而不是其它的5个H？

学生：观察，氧氢键。思考：从量的角度（本节课只讨论不做实验）

教师：乙醇中类似于水的这一部分是醇类特征性的一部分，它是醇类的官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团，化学反应往往就发生在官能团上。它叫羟基，写作：—OH 三、乙醇的化学性质

乙醇与活泼金属反应

【课堂练习】（双选）下列能与金属Na反应放出H2的有（

CD

）

A、CH3CH2CH3

B、

C、CH3CH2CH2OH

D、

2.乙醇的燃烧

教师：同学们，你们觉得乙醇还能发生哪些反应呢？

学生：燃烧

老师：对于乙醇来说，这是什么反应呢？

学生：氧化反应

3.乙醇的催化氧化

【实验探究：乙醇的催化氧化】

教师：铜丝插入无水乙醇后，由黑色变成红色，铜丝发生了什么反应？谁将铜还原的？那乙醇发生的是什么反应？铜在这个过程中参与了反应吗？那铜在这里充当什么角色呢？

学生：还原反应

乙醇

氧化反应

参与了

催化剂

老师：那我们可以把上面的这两个方程式合在一起写成一个：

总方程式：

【思考与交流】乙醇变乙醛，少了几个H？脱去的是哪里的H？

【猜想与假设】运用拼好的模型模拟乙醇脱氢变乙醛的过程。

在动手之前给大家两个提示：1）官能团

2）基团之间是会相互影响的，越靠近受影响越大。

【分析与论证】

结合学生拼出来的模型进行分析

【得出结论】醇的催化氧化规律：与—OH相连的碳上有H的醇才可被催化氧化。

【课堂练习】下列醇不能被催化氧化的是（

D

）

4.乙醇被强氧化剂氧化

【提出问题】氧气能将乙醇氧化，那更强的氧化剂能否将乙醇氧化呢？

【实验验证】

１.在试管中加入1滴管酸性K2Cr2O7溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒精灯上微热，观察现象。

实验现象：溶液由橙色变绿色

２.在试管中加入1滴管酸性KMnO4溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒精灯上微热，观察现象。

实验现象：溶液紫色褪去

【结论】乙醇能被强氧化剂（如酸性KMnO4)直接氧化成CH3COOH （乙酸）。

小结

四、课堂练习

1、根据乙醇分子结构判断：

与金属钠反应时

（1）键断裂；

在Cu催化下与氧气反应时

（1）（3）键断裂；

在空气中完全燃烧时

（1）（2）（3）（4）（5）键断裂。

2、能证明乙醇分子中只有一个羟基的事实是(

C

)

A．乙醇能溶于水

B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

C．

0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2

D．打针前将乙醇涂在手上感觉到凉意

3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列液体中，放置片刻，此时铜片相较最初质量增加的是（

C

）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸