复习题ppt配用优秀获奖教案

人教版选修5第三章

烃的含氧衍生物

第二节《醛》

一、教材分析

本节课《醛》选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》教材第三章“烃的含氧衍生物”,醛类是继醇类之后,向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。从结构上看,它在高中化学所介绍的烃的含氧衍生物(醇、羧酸)中，起着承上启下的作用，连接着醇和羧酸,在有机合成中占有重要地位。

这一课的学习,一方面使得学生更深层次的理解官能团的概念,进一步的体会官能团的结构和性质的关系，深化“结构决定性质”这一普遍性规律,提高学生思维能力和学习能力。另一方面通过对醛的氧化的学习,学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围可以这里得到了扩展和延伸。

二、考纲要求

掌握醛的结构和性质以及它与醇和羧酸之间的相互转化。

三、教学目标

（1）知识与技能：

1.认识醛的典型代表物乙醛的物理性质和用途; 2.掌握乙醛的分子结构特征,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.乙醛的官能团的检验

（2）过程与方法：

通过观察、分析、对比等方法，进一步形成综合运用所学知识解决问题的能力，形成重视运用化学实验手段解决疑问的习惯。

（3）情感态度与价值观：通过实验操作和乙醛的有关反应在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生产生活实践的意识,关注化学学科对个人生活和社会发展的贡献。

四、教学重点与难点

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙醛与银氨溶液和新制氢氧化铜的反应。

五、教学过程

教学

过程

新课

导入

教师活动

［导入］在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？

［引导］人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。如果人体缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会学生活动

［思考、回答］

设计意图

通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生

引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，

同时作用于人的神经系统因此人就会醉。

［提问］乙醇除了在人体中在酶的作用下能

转化成乙醛，还能通过什么反应将乙醇转化［思考、回答］乙醇在铜成乙醛？哪位同学能到黑板上写一下方程做催化剂的条件下能发生式？

催化氧化反应。

［讲解］在这个反应中,一个乙醇分子脱去两个氢原子与一个氧原子结合,生成水分子

和含有碳氧双键的乙醛。像这种官能团为—CHO 的有机化合物,我们称为醛类化合物。下面我们以乙醛为例,学习醛类的有关性质。

乙醛的物理性质

［展示］观察一瓶乙醛溶液，打开瓶盖，观［学生活动］观察、闻气察乙醛溶液的颜色、状态及嗅一下气味。根味，说出一些物理性质。据观察和课本内容，总结乙醛的物理性质。

如无色、有刺激性气味。

［阅读教材］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

的学习兴趣。同时再现了乙醛的结构，为新课学习做了准备。

通过对溶液的观察和阅读教材，发展学生收集整理加工信息能力。

乙醛的结构

［书写］分子式：C2H4O

根据乙分子式、结构式、结构简式和官能团。

结构式：

醛的结构预测

性质，［过渡］从结构可知，乙醛分子中含有官能结构简式：CH3CHO 进一步团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定官能团：—CHO或

深化

性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

［回答］因为在乙醛的分“结构子结构中，不含有羟基。

决定性［预测］醛基中有碳氧双质”这一基本键，能发生加成反应。

观点。

［展示］观察乙醛的球棍模型，写出乙醛的［提问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式。

［对比］乙醛的加成反应和乙醇的氧化反应对比，乙醇发生氧化得到乙醛，所以乙醛加氢的这个反应又是乙醛的还原反应。

［书写］

通过两个方程

式，理解有机化学中

的氧化还原反应。

根据结构推测化学性质

(1) 加成反应

实验探究(2) 乙醛的还原性

［提问］乙醛能发生还原反应，能不能发生氧化反应体现还原性呢？氧化产物是什么？

［讲解］除了醛基中的碳氧双键能发生加成反应外，我们推测乙醛中醛基的C－H键也能发生断裂，使乙醛发生氧化反应。

［实验探究］提供四种氧化剂，探究乙醛还原性的强弱。

1.O2 2.酸性高锰酸钾

3.银氨溶液Ag(NH3)2OH 4.新制Cu(OH)2

［实验探究1］进行演示实验：先选择酸性高锰酸钾进行实验，得到结论后思考，如果用氧化性较弱的Ag(NH3)2OH和新制Cu(OH)2进行反应，会怎么样呢？

［实验探究2］进行学生实验：乙醛与新制Cu(OH)2的反应

实验试剂：10%NaOH溶液、2%的CuSO4溶液、乙醛溶液

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯

实验步骤：

1.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。

2.在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，用酒精灯进行加热。

［回答］能

乙酸

［实验探究1］先选择简单的酸性高锰酸钾进行实验，讲乙醛滴入紫色高锰酸钾溶液，溶液很快褪色。乙醛具有还原性。

实验现象：有砖红色Cu2O沉淀生成。

方程式：

NaOH＋CH3CHO+

通过乙醛与四种氧化剂反应的实验探究，得到乙醛具有还原性的结论，培养学生自主分析问题解决问题的能力和科学探究的精神。

△2Cu(OH)2 →

CH3COONa+Cu2O↓+ 3H2O

描述实验现象，根据现象写出化学反应方程式。请学生解释如何写出方程式。

［实验探究3］学生进行演示：乙醛与银氨溶液的反应

实验试剂：2%硝酸银溶液、2%的稀氨水、实验现象：试管壁上形成光亮的银镜。

乙醛溶液

H2O = 实验仪器：试管、三脚架、石棉网、酒精灯、AgNO3 + NH3·烧杯

实验步骤：

（１）配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，边滴加边振荡试管，至生成的沉淀恰好溶解。

（2）在配好的上述银氨溶液中滴入乙醛溶液，振荡混合均匀然后把试管放在热水浴中静置。

描述实验现象，根据实验现象，写出化学反应方程式。

［讲解］工业上用乙醛制取乙酸，用什么方法呢？

AgOH↓+ NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O= Ag(NH3)2OH + 2H2O

（银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2CH3CHO＋O2

催化剂

2CH3COOH

总结回顾

与

反馈评价

［提问］这节课你学会了什么知识？

掌握了哪些学习化学的方法？

［总结］乙醛能发生氧化反应和还原反应，其中氧化反应能和弱氧化剂、O2反应，能使高锰酸钾溶液褪色。

［思考／回顾］

学生总结这节课学过的知识。

有机化合物去H加O是氧化反应

有机化合物去O加H是还原反应

［课堂练习1］下列变化中有机物发生的反B、C

应不属于还原反应的是（

）

A．甲醛转化为甲醇 B．在催化剂作用下乙醇变为乙醛

C．卤代烃与碱溶液作用生成醇

D．乙烯转变为乙烷

［课堂练习2］写出甲醛银镜反应的化学方HCHO+4Ag(NH3)2OH 程式（从甲醛的结构上给出提示）

→(NH4)2CO3+4Ag↓+

6NH3+2H2O

六、板书设计

醛

一、物理性质

二、结构

1.分子式：C2H4O

2.结构式：

3.结构简式：CH3CHO 4.官能团：—CHO或

七、教学反思

1.教学目标实现情况

2.教学进度完成情况

3.本节课教学亮点和不足

三、化学性质

1.加成反应

2.氧化反应

（1）使酸性高锰酸钾褪色

（2）能与新制Cu(OH)2反应

（3）与银氨溶液Ag(NH3)2OH反应

（4）工业上用乙醛制乙酸