第三单元 从微观结构看物质的多样性国家获奖教案

班级：

姓名：

学号：

汜水高级中学2018-2019学年度第二学期高一化学导学案（12）

课题

预习时间

3月

日

不同类型的晶体

达成目标

1、结合化学键和分子间作用力知识认识常见的分子晶体

2、了解不同晶体的不同结构特征与性质

主备人：刘芳

课前预习

1、下列说法正确的是（

）

A、SO2、SO3互为同分异构体

B、碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C、同分异构体的分子组成相同，分子结构不同

D、同素异形体是同种元素的不同单质

2、关于晶体的下列说法正确的是（

）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

3、①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

。（填序号）

一、生成梳理

（一）认识各种各样的晶体

什么是晶体？

（二）离子晶体

1、离子晶体的构成微粒特点

2、构成离子晶体的微粒：

3、定义：

4、离子晶体的特点：

5、哪些物质属于离子晶体？并举例几种不是同一类别的离子晶体。

（三）、分子晶体：

1、构成微粒：

2、定义：

3、分子晶体的特点

4、哪些物质可以形成分子晶体

1

班级：

姓名：

学号：

(四)、原子晶体

1、原子晶体构成微粒：

2、定义：

3、原子晶体的特点

4、哪些物质属于原子晶体

（五）简介金属晶体构成微粒与金属通性

二、学生探疑

1、石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？

2、解释CO2与SiO2的性质区别的原因？

三、典型习题

例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl （写出各选项的化学键类型和晶体类型）

例2、离子晶体的构成微粒是

，原子晶体的构成微粒是

，分子晶体的构成微粒是

；离子晶体中存在的作用类型有

，原子晶体中存在的作用类型有

，分子晶体中存在的作用类型有

。

四、[本课总结]几种晶体列表比较

类

型

构成晶体的

微

粒

微

粒

间作

用

力

是否存在“分

子”

硬

度

熔

沸

点

实

例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属阳离子和自由电子

金属键

无

2

班级：

姓名：

学号：

学案12练习

1、下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

）

(A)二氧化碳

(B)二氧化硫

(C)二氧化硅

(D)二硫化碳

2、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（

）

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

3、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

（C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化

4、下列晶体中，不属于原子晶体的是（

）

(A)干冰

(B)水晶

(C)晶体硅

(D)金刚石

5、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（

）

离子晶体

分子晶体

原子晶体

A、

KOH

SO3

Ar

B、

H2SO4

硫磺

石墨

C、

CH3COONH4

H2O

水晶

D、

Ba(OH)2

玻璃

金刚石

6、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于(

) A、原子晶体

B、分子晶体

C、金属晶体

D、离子晶体

7、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（

）

A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

8、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是

（

）

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1465 MgCl2

712 1416 AlCl3

190 180 SiCl4

-68 57 ①

AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体

A.②③

B.③④

C.①②③

D. ①②③④

9．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

。（填序号）

10．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能

属于

晶体。

11．现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质________，晶体以分子间作用力结合的是________。

3

班级：

姓名：

学号：

12、已知有关物质的熔沸点数据如下表：

熔点（℃）

沸点（℃）

MgO 2852 3600 Al2O3

2045 2980 MgCl2

714 1412 AlCl3

190(2.5×105Pa) 177.8

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：______________

_______。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是

______________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）①液化

②挥发

③升华

4