课题3 制取氧气教学设计及教案分析

备课人

课题

教学目标

教学重点

教学难点

教学手段

吕崇

科目

化学

课题3 制取氧气

第

4

周

星期

一、二

教

时

2 1、掌握用双氧水制氧气的原理，初步了解氧气的工业制法。

2、认识催化剂、催化作用

重点：氧气的实验室制法

难点：催化剂的概念

演示、讲授

教学步骤及过程

教学过程

（复习提问）：判断下列描述的属于哪个化学概念

①氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。

②白磷在空气中易自发燃烧。

③硫是一种淡黄色固体。

④大理石雕成石像。

⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

⑥电灯通电后发光放热。

（引入新课）通过实验，我们了解了氧气的性质，那么我们实验时所用的氧气是哪里来的呢？下面我们一起来学习氧气的制取方法。

一、氧气的工业制法——蒸发分离液态空气（物理变化）

（讲解）在工业上、医疗中需要大量的氧气，那么多的氧气从哪里呢？于是有人想到了空气，因为其中21%为O2。

1．

原理：利用液态氧、液态氮的沸点不同

－196℃

－183℃

先降温使空气转化为液态空气，再升高温度，氮气便先从液态空气中蒸发出来，剩下便主要是液氧，可加压贮存于蓝色钢瓶中。

氮气

2．主要过程：空气

加压

液态空气

蒸发

液氧

降温

（提问）此变化属于化学变化还是物理变化？（物理变化）

（过渡）在实验中，使用氧气的量少，不需要分离液态空气，那么实验室是怎样制取氧气呢？

二、氧气的实验室制法

（讲解）在实验室里，通常采用分解过氧化氢游泳和加热高锰酸钾的方法制取氧气。

1．药品：过氧化氢溶液（双氧水）或高锰酸钾

H2O2

混合物

KMnO4

纯净物

2．用过氧化氢溶液制O2

①演示实验[2-5] ⑴取5ml5%的H2O2溶液把带火星木条伸入试管

现象：不复燃

说明：H2O2溶液常温下不反应，不会生成O2

⑵微热此溶液，把带火星的木条伸入

现象：木条复燃

说明：H2O2溶液加热时会反应，能生成O2

（设问）：能否不加热就能使H2O2溶液分解产生O2呢？

备注

⑶在另一支盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中，加入少量的二氧化锰，把带火星木条伸入试管

现象：木条复燃

说明：在常温下，H2O2溶液生成O2，但需加入二氧化锰。

二氧化锰

②反应原理：过氧化氢

水+氧气

（讲解）细心的同学或许会问：为什么二氧化锰写在箭头上方，而不写在箭头的左边？

[实验2-6]待实验[2-5]⑶的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，结果，过氧化氢溶液又分解产生了氧气。

（过渡）以上实验可重复多次，好象二氧化锰永远用不完，若在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净，干燥再称量，结果它的质量没有发生变化，把它加入过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢溶液分解。

③催化剂（又叫触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

催化作用——催化剂在化学反应中所起的作用

（强调）：①改变速率②在化学反应前后化学性质和质量不变

（指出）在说某物质是催化剂时要针对某个反应，在文字表达式中写在箭头上方

判断下列说法是否正确

①MnO2是催化剂

②MnO2是过氧化氢分解的催化剂

③MnO2能加快反应速率

④催化剂在反应前后性质不变

⑤催化剂能提高产量

（讲解）在H2O2溶液在分解中还可用CuSO4溶液作催化剂

（阅读）化学·技术·社会：催化剂的作用

作业

布置：

1、课本41——42 1—4 2、《创新导学手册》

P33-35练习

板书设计

板书设计

课题3

制取氧气

一、氧气的工业制法

1．原理

2．主要过程

二、氧气的实验室制法

1．药品

2．反应原理

3．催化剂

教学后记

反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。