课题1 原子的构成优秀公开课教案

备课人

年

级

课

题

郭海英

九年级

原子的构成

备课时间

科

目

9.29 化学

教学目标

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

教学重点

教学难点

教法学法

教具准备

原子的构成

相对原子质量

讲解、讨论

课件

教学流程

1．建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。

2．利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：

①原子中质子数=电子数

②核内质子数就是核电荷数。

③质子数和中子数不一定相等但很接近。

④质子数+中子数=相对原子质量

⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。

⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。

【知识要点】

原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。

【要点1】

原子的构成

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。

思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

备

注

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【要点2】 相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的

1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：

相对原子质量≈质子数+中子数。

【开放探究】

1．道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）

①“一切物质”应改为“有的物质”。

②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。

③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

2．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1 0

碳

6

12 氧

8

16 钠

11 12

铁

30

26

（1）__________________________；

（2）__________________________；

（3）__________________________；

（4）__________________________。

【典例引路】

【例1】下列说法正确的是（ ）

A. 原子不能再分

B. 原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D.原子可以构成分子，也可以构成物质

【分析】原子不能再分是指在化学反应中，但在其他变化（原子核裂变）中，原子可以再分，故A不正确。原子核是由质子和中子构成，故B不正确。相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，故C也不正确。物质是由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成，故D正确。

答案：D 【例2】关于原子的说法不正确的是

（ ）

A. 是构成物质的一种粒子

B. 是化学变化中的最小粒子

C. 在化学反应中可以再分

D. 是由原子核和核外电子构成

【分析】构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子（将在课题3学习），因此，原子是构成物质的一种粒子，故A正确。在化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都不变，只是重新组合成新物质的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，故B正确C不正确。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故D也正确。

答案：C 【例3】以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？

【分析】在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核。8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子。每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。由于整个原子中正负电荷相等，所以整个原子不显电性。

答案：构成原子的粒子有质子、中子、电子。

【例4】科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？

【分析】因为这三种原子都属氢元素的原子。核电荷数=质子数＝核外电子数=1，又据相对原子质量=质子数+中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2。

答案：见分析。

【例5】北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为________。

作业布置：课后习题2 板书设计： 课题1 原子的构成

一、原子的构成

原子是有原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和种子构成的

二相对原子质量

教学反思：学生对原子的构成情况好理解，但不理解相对原子质量，因此应加强训练。