课题1 物质的变化和性质优秀教学设计范文

化学用语

一、

元素符号

氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧

O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾

K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 溴 Br 二、化学式

单质：

氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氟气 F2 氯气 Cl2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br2 碘 I2 臭氧 O3 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C60 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na 氧化物：

水 H2O 过氧化氢 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝（三氧化二铝） Al2O3 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁（三氧化二铁） Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化铜 CuO 氧化汞 HgO 酸：

盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 碱性气体：氨气 NH3 碱：

氨水 NH3·H2O

氢氧化钾

KOH

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钙

Ca(OH)2

氢氧化钡

Ba(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2

氢氧化铝 Al(OH)3

氢氧化铁

Fe(OH)3 氢氧化亚铁

Fe(OH)2

氢氧化铜 Cu(OH)2 有机酸：乙酸（醋酸） CH3COOH 有机化合物：甲烷（天然气的主要成分） CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 盐：

氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl2

氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2

氯化铝 AlCl3 氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2

氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl 硫酸钾 K2SO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡 BaSO4 硫酸钙 CaSO4

硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3

硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2

硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸锌 Zn(NO3)2

硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁

Fe(NO3)2 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3 高锰酸钾 KMnO4

锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸锌

ZnCO3 碳酸亚铁

FeCO3 氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸氢铵 NH4HCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2

三、常见的离子符号

氧离子 O2- 氟离子 F- 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+

铝离子 Al3+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+

氢离子 H+ 铁离子 Fe3+

亚铁离子 Fe2+ 铜离子 Cu2+ 亚铜离子 Cu+ 锌离子 Zn2+

银离子 Ag+

NO3

钡离子 Ba

氢氧根离子 OH 硝酸根离子 2+-

ClO4

碳酸氢根离子 HCO3

氯酸根离子

3

高锰酸根离子 MnO

- - 2- - MnO4

硫酸根离子 SO

4

碳酸根离子

CO

3

锰酸根离子 SONH4

亚硫酸根离子

3

磷酸根离子

PO

4

铵根离子

2- 3- + 2- 2- -

四、化学方程式

1．红磷在氧气中燃烧 2．硫在氧气中燃烧

3．铁丝在氧气中燃烧

点燃

4P+ 5O2

2P2O5 点燃

S+ O2

SO2 点燃

3Fe+ 2O2

Fe3O4 △

4．加热高锰酸钾

2KMnO4

K2MnO4+MnO2 + O2↑

5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合

6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

7．在氧气中加热汞

8．氧化汞受热分解

9．氢气在氯气中燃烧

10．氢气在氧气中燃烧

11．电解水

12．镁条在氧气中燃烧

13．铝箔在氧气中燃烧

14．铜在空气中加热

15．氢气还原氧化铜

16．木炭在氧气中完全燃烧

17．木炭在氧气中不完全燃烧

18．碳还原氧化铜

19．碳还原氧化铁

20．碳还原二氧化碳

21．碳还原水蒸气

22．实验室制取二氧化碳

23．碳酸分解

24．工业上制备二氧化碳

25．二氧化碳与水反应

26．检验二氧化碳的反应

27．一氧化碳燃烧

2H2O2

MnO

2

2H2O+ O2↑

2KClO

MnO3

2

2KCl+ 3O2↑

△

2Hg + O△

2

2HgO 2HgO

△

2Hg + O2↑

H2 + Cl2

点燃

2HCl 2H2+ O2

点燃

2H2O

2H2O

通电

2H2↑+ O2↑

2Mg+ O点燃

2

2MgO

4Al+ 3O2

点燃

2Al2O3 2Cu + O2

△

2CuO H2 + CuO△

Cu+H2O C+ O2

点燃

CO2 2C+ O2

点燃

2CO

C + 2CuO

高温

2Cu+ CO2↑

3C + 2Fe2O3

高温

4Fe+ 3CO2↑

C + CO2

高温

2CO

C + H2O

高温

CO + H2

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

H2CO3

CO2↑+ H2O

CaCO高温

3

CaO + CO2↑

CO2

+ H2O

H2CO3

CO2 + Ca(OH)2

CaCO3↓+

H2O 2CO+ O点燃

2

2CO2

28．一氧化碳还原氧化铜

29．一氧化碳还原四氧化三铁 30．灭火器的反应原理 31．氧化钙与水反应 32．甲烷燃烧 33．乙醇（酒精）燃烧 34．实验室制取氢气 35．铝常温下氧化 36．镁与盐酸反应 37．铝与盐酸反应 38．锌与盐酸反应 39．铁与盐酸反应 40．镁与稀硫酸反应 41．铝与稀硫酸反应 42．铁与稀硫酸反应 43．铁与硫酸铜溶液反应 44．锌与硫酸铜溶液反应 45．铝与硫酸铜溶液反应 46．铜与硝酸银溶液反应 47．铝与硝酸银溶液反应 48．铁与硝酸银溶液反应 49．锌与硝酸银溶液反应 50．工业上炼铁的反应原理

CO + CuO

△

Cu + CO2

4CO + Fe高温

3O4

3Fe + 4CO2

Na2CO3 + 2HCl

2NaCl+ CO2↑+H2O

CaO + H2O

Ca(OH)2 CH点燃

4+ 2O2

CO2 + 2H2O C点燃

2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O Zn + H2SO4

ZnSO4 + H2↑

4Al + 3O2

2Al2O3

Mg + 2HCl

MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl

2AlCl3 + 3H2↑

Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl

FeCl2 + H2↑

Mg + H2SO4

MgSO4 + H2↑

2Al + 3H

2SO4

Al2(SO4)3 + 3H2↑

Fe + H2SO4

FeSO4 + H2↑

Fe + CuSO4

Cu + FeSO4

Zn + CuSO4

Cu + ZnSO4

2Al + 3CuSO

4

3Cu + Al2(SO4)3

Cu + 2AgNO3

2Ag + Cu(NO3)2

Al + 3AgNO3

3Ag + Al(NO3)3

Fe + 2AgNO3

2Ag + Fe(NO3)2

Zn + 2AgNO

3

2Ag + Zn(NO3)2

3CO + Fe

高温

2O3

2Fe + 3CO2