课题4 化学式与化合价课件配套优秀获奖教案

有关相对分子质量的计算

（第一课时）

一．教学目标

1．知识与技能：

了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；

2.能力目标：

培养学生的自学能力、交流与合作能力。

3.情感态度与价值观：

关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

二．教学重、难点

重点：有关相对分子质量的计算。

难点：含原子团的物质的相关分子质量的计算。

三．教学工具：

多媒体课件

四．教学设计思路

课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。在中考考试中，本部分内容属于必考内容，又由于本校初三学生的知识水平、综合能力整体偏差，因此将本部分内容分为两个课时授课，第一课时包含三种基本计算：有关原子个数比的计算，计算相对分子质量，计算物质中各元素的质量比。其中有关原子个数比的计算是课本没有，但在中考中却常涉及到的知识点，而且有关原子个数比的计算还有助于让学生充分理解化学式的涵义，对其他的几种基本计算有帮助。

本课题设计主脉清晰，整个过程始终贯穿类比、归纳总结等思想，把抽象问题具体化。使学生一步步理解“有关相对分子质量的计算”这抽象的内容。练习题精讲精练，从简单到复杂，手把手一步步教会学生计算，在巩固知识的同时又提高学生的计算能力，重要的是让学生不要对数学望而却步。

充分利用多媒体PPT课件让学生仔细观察、细心体会做题的细节和技巧。讲练结合，及时反馈，在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。

重点突出，重视课堂活动设计，从学生的认知水平出发设计教学过程，争取学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

五．教学过程

【知识回顾】

1．水由什么构成？每个水分子又由什么构成？ 2．水有没有质量? 3.水分子有没质量？

【引入新课】

原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

【新课讲授】

（一）．相对分子质量

概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）

（教师强调：如何理解相对分子质量）

1、是化学式中所有原子的相对原子质量的总和

2、是分子的相对质量，不是实际质量

3、它的单位也是 1，省略不写

1

（二）、根据化学式进行简单计算

[活动] 1、计算物质中的原子个数比

各原子的原子个数比在数值上等于各原子右下角数字之比。（相同元素的原子个数要合并）

例题：SO2

中原子个数比 S∶O＝ 1∶2 。

NH4NO3中，氢原子与氮原子的个数比= 2:1 。

（教师强调：1.结果一般是最简比2.与题目顺序对应）

[练习](1). K2MnO4中K、Mn、O的原子个数比=__________。

(2).Al2(SO4)3中Al、S、O的原子个数比=__________。

(3).C6H12O6中各元素的原子个数比为__________。

（学生回答，教师引导）

[活动] 2、计算物质的相对分子质量（Mr) 化学式中各原子相对原子质量的总和

例题:计算O2、H2O的相对分子质量

O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 （教师讲解并强调：在计算相对分子质量时，一定要弄清“×”与

“+”的关系，同种原子的相对原子质量与其个数之间用“×”，不同种原子质量之间用“+”。）

[练习]：计算下列物质的相对分子质量

(1). CO2 (2).CaCO3 (3).C6H12O6 (4).Ca(OH)2

(5). 5N2

(学生合作交流完成练习，教师引导，强调解题细节）

[活动] 3、计算物质组成元素的质量比

元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比

例题：二氧化碳（CO2）

中

碳元素质量︰氧元素质量= 12 ︰（16×2）= 3 ︰8 m(C) m(O) （教师分析讲解，并强调：1.一般是最简整数比 2.与题目顺序对应）

[练习]：计算下列物质中各元素的质量比

(1). H2O (2). CaCO3

(3). KClO3

(4). NH4NO3 (学生合作交流完成练习，教师引导，强调解题细节）

【小结】略

【课后作业】：1.课本P89 第7题 2.金牌学案P47-48 【板书设计】

三、有关相对分子质量的计算

（一）、相对分子质量

（二）、根据化学式进行简单计算

1、计算物质中的原子个数比

各原子的原子个数比在数值上等于各元素原子右下角数字之比。（相同元素的原子个数要合并）

2、计算物质的相对分子质量（Mr) 化学式中各原子相对原子质量的总和

3、计算物质组成元素的质量比

元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比

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