资料摘要
《二氧化碳制取的研究》一、教学目标：1、知识与技能①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。②初步懂得所选药品、装置的原因。③提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案
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课题2 二氧化碳制取的研究优质课教案
未知
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关键词：课题2 二氧化碳制�…优质课教案
正文
《二氧化碳制取的研究》
一、教学目标：
1、知识与技能
①
掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
②
初步懂得所选药品、装置的原因。
③
提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
①
继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
②
通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、
操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
四、课时安排
：1课时
五、教学过程设计：
教学过程
复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件：
（1）
反应物状态（固-固、固-液）
（2）
反应条件（加热、不加热）
（3）收集装置的确定：
排气法和排水法
讲解并板书：
一、二氧化碳的实验室制法
1
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石
液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末与酸液接触面积过大，反应速率太快，不便于控制。
（3）不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置（固--液反应不加热）
４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
６、二氧化碳的工业制法
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3 高温
CaO＋CO２↑
７、实验步骤
（１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
（３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封
（５）收集气体，导管一定要插入集气瓶底部
（６）检验是否集满
拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。
布置作业：课时练82-85 教学反思：授课前没有布置学生复习氧气的制取，在要求学生联系前面知识时消耗时间过多，
2
后续练习时间少，但通过旧知识的复习又能很好的比较两种气体的制取中的不同之处，加深印象。多媒体课件视频更直观的观察实验，但学生活动少，未能很好的参与，对于选择药品制取上应让学生在查阅资料中获知，更能体会实验室选择药品的考虑因素。
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