课题1 质量守恒定律第二课时教学设计

课题1

质量守恒定律（教案）

林勇

一、教学目标

（1）知识和技能：

①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；

②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变；

③能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；

④培养学生利用已学知识进行推理、建立假说并论证的科学习惯和动手实践能力及观察分析能力。

（2）过程与方法：

①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

（3）情感态度与价值观：

①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

③体验科学家发现真理的途径和方法

二、教学重点

质量守恒定律的建立

三、教学难点

质量守恒定律的理解与应用

四、教学过程

创设情景，

引发思考

讨论交流

探究实验

学生分组进行实验探究：①白磷燃烧反应前后质量的测定。②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

学生针对问题大胆提出自己的猜。

实例展示蜡烛燃烧，图片展示波义耳、拉瓦锡两位科学家的实验探究，引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生什么变化？

通过实例及质量守恒定律发现史的引入、设疑；激发学生兴趣和求知欲。

教师注意倾听学生的想法，参与交流，及时肯定。

教师引导：观察反应前、后物质的状态及颜色；对比反应前后的质量变化。

表达与

交流

讨论分析

描述实验现象、对两次称量结果进行比较。

培养学生表达交流能力和严谨求学的态度。 在探究实验的基础上，师生共同分析，得出结论。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（质量守恒定律）

得出结论

理解定律

练习

思考练习

问题讨论

解决矛盾

演示实验

讨论交流

得出结论

化学反应前后质量守恒的原因

初步定量认

识化学变化。

(学生讨论发言，教师补充小结)

“参加”、“生成”、“质量总和”、

“化学反应”

1.将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生

成

g二氧化碳；若将3g碳和10g氧气在该条件下充分反应，可生成二氧化碳

g。

2.点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为

g。

合理引导学生对质量守恒定律中几个关键词语的理解，做到“引而不灌”。

通过学生对问题

的回答，及时反

馈信息，了解学

生对知识的内化

情况。

动画展示水通电的微观过程及图片展示水通电的微观过程

动画模拟和图片展示，突破难点；使学生形象直观认识质量守恒定律，从而让学生思维从抽象过渡到形象。

学生通过不断的交流讨论，使自己已有认识得到升华。

在“等”与“不等”中发生矛盾，激发学生的学习兴趣，再次探究。

深刻理解质量守恒

定律，透过表面现

分析问题的本质

学生讨论化学变化的实质，师生通过交流共同认识到：质量守恒定律的精髓在于化学反应前后原子的“三不变”。

教师演示实验：①盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量测定。②镁条燃烧反应前后质量的测定。

从表象上看演示实验①质量减小了；演示实验②的质量也不相等了。为什么？

1、湿衣服凉干了，这个现象遵守质量守恒定律吗？

2、“蜡炬成灰泪始干”是否符合质量守恒定律？

1、2题体现

化学与生活的

密切关系。

五、板书设计

课题1

质量守恒定律

参加化学反应的各物

质的质量总和

反应后生成的各物质的质量总和

六、教学反思

本节课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导对实验现象进行思索和归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

本节课在实验中由于多次使用托盘天平占据了不少时间，略显松散，导致了超时。若条件允许，用电子秤代替托盘天平会更好一些。

原子的“三不变”

种类不变

数目不变

质量不变

质量守恒定律