归纳与整理教学实录及点评

第二节 来自石油和煤的两种化工原料

（第二课时）

【教学目标】

知识与技能

1.探究苯的物理性质、组成以及结构特征。

2.掌握苯的燃烧反应、卤代反应、加成反应、硝化反应等化学方程式。

过程与方法要求

1.通过分析苯的结构，提高有机物性质推测结构的能力。

2.通过学习苯的主要化学性质，掌握研究苯环性质的方法。

情感态度与价值观

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家们艰苦探究、获得成功的过程，培养学生用科学的观点看待事物。

【重点和难点】

苯分子结构的理解、苯的主要化学性质。

【教学过程】

教师活动

【复习提问】（1）烷烃

、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃

、烯烃的特征反应是什么？

学生活动

学生回忆上节课的内容

设计意图

从烃的多样性引出所要研究的物质。

让学生对化学发展史有一个了解。

【引入新课】：这节课我们将继续学习一种特殊的烃，

先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】阅读P71页科学史话：19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，当时人们称它叫作。

【板书】二、苯

【探究问题1】

学生阅读课文

(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6

，苯是饱和烃吗？

(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：

学生进行分组讨

学生依据所学单双知识进行有机分子结构推断

让学生对结论是否正确进行判断

培养学生通过1.苯的6个碳原子形成

状链，即平面六边形环。

论

2.各碳原子之间存在

交替形式

学生填写空格

凯库勒认为苯的结构式：

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质

：能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。 设计实验方案 ：

【分组实验】教材第69页实验3－1 从实验入手了解苯的物理、化学性质特点

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察现象

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置

【提问】实验现象是？

【归纳小结】把实验现象填入下表中

【归纳总结】苯与水、溴水、酸性高锰酸钾溶液反应

实验现象

结论

学生进行分组讨论

学生进行分组实验

学生填写表格

；结构简式为：

现象，观察实验，记录现象，并回答问题

【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键吗？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【多媒体展示】苯分子结构图片

【讲述】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键

学生对苯结构进行推测

实验能力，并通过验证结论的正确性。

培养学生观察能力

培养学生分析能力

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

学生聆听思考

【归纳小结】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理? （凯库勒式不科学，但仍被使用）

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同) [板书]一、苯的组成与结构

学生聆听思考

学生聆听思考

分子式C6H6 结构式

或：

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

【思考】

苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质特别是化学性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

结构简式：

学生观察

学生观察一瓶苯，

1、苯的氧化反应

说出物理性质

强化学生对苯结构的认识

培养学生观察能力

培养学生观察能力

培养学生书写有机物反应方程式

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】苯燃烧的现象是什么？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗

点

燃

[板书] 2C6H6 + 15O2

12CO2 + 6H2O

学生观察实验现【讲述】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

象

【讲述】苯的键介于单双键之间，因此可以发生象

烷烃一样的取代反应。取代反应时由于有氢，

和但双键没有必然的联系。

[板书]2、苯的取代反应

（1）

苯与液溴的化学方程式：

FeBr3

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

注意

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯

发生反应

②只引入1个溴原子，即只发生单取代反应

书写有机物燃烧方程式

③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，学生分析反应条油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色

【讲述】苯还可以发生与硝酸的取代反应

【板书】（2）苯与硝酸的取代反应：

浓硫酸

+ HO-N

O2

加热

N

O2

+

H2O

件

书写方程式

注意：①.反应条件：50-60℃

水浴加热

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不

溶于水，密度比水大,有毒。

让学生掌握取代反应原理

进一步了解加成反应原理

引导学生进行反思与自我评价，有利于学生整合知识、增强记忆。

【讲述】苯除了可以发生象烷烃一样的取代反应，

还可发生象乙烯一样的加成反应。

【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

+ 3H2

Ni

【讲述】苯的用途，可用作制造合成纤维、合成橡胶、书写有苯硝化反塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

【多媒体展示】苯的用途

应方程式

【板书】四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、

农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

【课堂练习】

1．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列

ad

事实（填入编号）

书写有苯与氢气加成反应方程式

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能与H2发生加成反应

c.

溴苯没有同分异构体

d.邻二溴苯只有一种

2．下列关于苯的叙述正确的是（

D

）

A．苯可溶于水

B．苯分子很稳定，不能发生加成反

C．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯在一定条件下可以和溴发生取代反应

【板书设计】二、苯

学生练习

苯的分子式：C6H6 凯库勒结构式： 一、苯的组成与结构

结构简式：

分子式C6H6 结构式

结构简式：

或：

二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 2、苯的取代反应

（1）

苯与液溴的化学方程式：

（2）苯与硝酸的取代反应：

3、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应

反应的化学方程式：

四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

【课后反思】

本节课做得好的方面：

本节课通过科学史话引出历史上对苯结构的发现过程，激发了学生的学习情趣，启发了学生要善于探究，让学生能从苯的分子式推测苯的结构，（学生分析了苯有很大的不饱和度，推测出各种结构，接着让学生观察教师的演示实验），这样能够充分发挥学生主体作用，有利于调动学生的内在动力，使学生从现象到本质，从未知到已知，逐步形成对苯结构的认识并掌握苯的性质，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。

不足之处：

本节课对苯的同系物没有进一步拓展，学生知识面不够广，在进行苯的化学性质学习过程中，教师讲述的多了，学生分析思考的程度少了。

点燃