第三单元 从微观结构看物质的多样性优质课一等奖

【教学课题】不同类型的晶体

【教学目标】

（一）知识与技能：

1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

（二）过程与方法：

1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。

2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

（三）情感态度价值观：

理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

【教材处理】

1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。

2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质

【教学难点】相关晶体的结构

【教学过程】

【教师活动】〖复习回顾〗离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义。 【学生活动】阅读课本P22“你知道吗”和第一自然段，总结

。

【教师活动】〖设问〗什么是晶体？

〖展示〗图片：各种各样的晶体及其模型

〖设问〗在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？

【学生活动】自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点

晶体：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。

【教师活动】象大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。

根据构成的基本微粒不同，我们又把分为以下四种

【教师活动】〖板书〗三、不同类型的晶体

1、离子晶体

【教师活动】〖视频〗播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。

让学生归纳离子晶体的构成微粒特点

【教师活动】〖板书〗

（1）定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

（2）构成离子晶体的微粒：阴阳离子

（3）离子晶体的特点：

①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下均导电。

【教师活动】〖设问〗哪些物质属于离子晶体？

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【教师活动】〖板书〗（4）范围：强碱、大部分盐和大部分金属氧化物。

（5）实例：在NaCl晶体中

①

每个Na+离子周围同时吸引着 6 个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着 6 个Na+离子；

②

晶体中阴阳离子数目之比是 1：1 ；

③

在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ ；

【教师活动】〖过渡〗像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

【教师活动】〖板书〗2、分子晶体：

〖展示〗分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论

【教师活动】〖板书〗

（1）定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

（2）构成微粒：分子

（3）特点：

①有单个分子存在；化学式就是分子式。

②熔沸点较低，硬度较小。

【教师活动】〖设问〗哪些物质可以形成分子晶体？

【教师活动】〖板书〗（4）范围：氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。

〖过渡〗女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？——原

子晶体

〖展示〗原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论

【教师活动】〖板书〗3、原子晶体：

（1）定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

（2）原子晶体构成微粒：原子

【教师活动】〖设问〗原子晶体的特点？

〖视频〗原子晶体的物理性质，

学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，

难溶于一般溶剂。

【教师活动】〖板书〗（3）特点：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。

【教师活动】〖设问〗哪些物质属于原子晶体？

【教师活动】〖板书〗（4）范围：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

（5）实例：二氧化硅的晶体结构：

在SiO2晶体中，每个Si原子和

个O原子形成

个共价键，每个Si原子周围结合

个O原子；同时，每个O原子周围和

个Si原子相结合成键。

【教师活动】〖过渡〗晶体除了以上几种以外还有金属晶体。

【教师活动】〖板书〗4、金属晶体

（1）金属晶体构成微粒：金属阳离子和自由电子

（2）金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。

（3）范围：金属单质或合金

【教师活动】〖投影〗

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[总结]几种晶体列表比较如下：

类 型

构成晶体的微粒

微粒间作用力

是否存在“分

子”

硬 度

熔

沸

点

实 例

离子晶体

阴阳离子

离子键

无

分子晶体

分子

分子间作用力

有

原子晶体

原子

共价键

无

金属晶体

金属阳离子和自由电子

金属键

无

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

【教师活动】〖拓展〗石墨为什么很软？

石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以

石墨属于混合晶体。

【课堂小结】学会判断晶体类型，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。

【课堂反馈】

例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （

）

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是

（ ）

(A)二氧化碳

(B)二氧化硫

(C)二氧化硅

(D)二硫化碳

例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）

A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅

例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（ ）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化 （C）液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化

【课后作业】完成练习册

【板书设计】 三、不同类型的晶体

1、离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。

2、分子晶体：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。

3、原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体成为原子晶体。

巩固训练

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1、下列晶体中，不属于原子晶体的是：

（

）

A干冰

B水晶

C晶体硅

D金刚石

2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ）

离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨

C、 CH3COONH4 H2O 水晶

D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石

3、氮化硅(Ｓi3Ｎ4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于(

)

Ｂ．分子晶体

Ｃ．金属晶体

Ｄ．离子晶体

4、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

5、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是

）

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1465 MgCl2

712 1416 AlCl3

190 180 SiCl4

-68 57 ①

AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体

A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④

6、、下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

（示例：F2

）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：__________

B：___________

C：___________

D：_____________ B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3

、HCN 、CO(NH3)2、

B

[课后练习] 1、下列物质属于分子晶体的是 （ ）

A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃

3D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm

2、下列晶体中不属于原子晶体的是 （ ）

A．干冰 B.金刚石 C.水晶 D.晶体硅

3、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2

34、设NaCl的摩尔质量为M克/摩，食盐晶体的密度为ρ克/厘米，阿佛加德罗常数为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 厘米。（写出计算过程）

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5．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

NaCl MgCl2 714 1412 AlCl3 190 180 SiCl4 —70 57．57 熔点（℃）

801 沸点（℃）

1413 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析） A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④

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