复习题教学目标设计

3.1 醇酚

第1课时

醇

【学习目标】

1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

2.掌握乙醇的主要化学性质；

【自主学习】

一.醇的概述

1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：

①CH3 CH 2 CH 2OH ②③

④

⑤

⑥

⑦

(1)

按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇或酚。醇是____________________ _________________________，酚是____________________________________，上述有机物中属于醇的是：_______________________ (2)

按所含羟基数目可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是_______________,属于多元醇的是___________________. (3)

①和②结构上的不同点是______________________，二者互为___________, ①的名称是_______________,②的名称是_______________ (4) ④属于__________类，⑤属于__________类，但它们的分子式__________，属于_________________。

【归纳总结】

（1）饱和一元醇的通式为__________或__________。

（2）根据分子中的羟基数目，醇可分为___________,___________,____________ 也可以根据醇分子中是否含苯环分为___________和__________。

（3）醇的同分异构现象有①_____________

②______________③___________。

二．阅读课本49页，表3-1，3-2总结醇的物理性质：

1.饱和脂肪醇的物理性质

(1)醇的沸点规律

1

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。

②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。

（2）溶解性：羟基含量_________，越易溶于水。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以__________________，是由于_______________________________________。

2．乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如：

（1）与钠等活泼金属反应

反应方程式为___________________________。化学键断裂位置：__________

（2）消去反应：乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。

化学方程式为_______________________________。化学键断裂位置：_______

（3）取代反应

①与氢溴酸反应

化学方程式为________________________________。化学键断裂位置：___

②分子间脱水反应

化学方程式为______________________________________。化学键断裂位置：___

（4）氧化反应

①燃烧反应

②

催化氧化反应

化学方程式：________________________________.化学键断裂位置：_____

③可被强氧化剂氧化为酸

乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。

【学习探究】

【探究1】乙醇的消去反应

1.

实验装置：如右图

2.

注意事项：

（1）配置1:3的乙醇与浓硫酸的混合液操作步骤：____________________________________

（2）浓硫酸的作用:

，

（3）碎瓷片的作用：_________________

2

（4）温度计的位置：_________________________，

使温度迅速升到170℃的原因：_________________________________ (5)实验过程中产生___________杂质气体，如何除去？

OHCH3CH2CHCH3练习：发生消去反应的产物为：_________________________

思考：结合乙醇消去反应的断键方式，判断下列哪些醇能发生消去反应

①CH3OH

②【归纳总结】

③(CH3)3CCH2OH

④(CH3)3COH 醇发生消去反应的条件：

【探究2】醇的催化氧化反应规律

写出下列催化氧化反应的化学方程式：

1-

丙醇的催化氧化：________________________________________ 2-

丙醇的催化氧化：________________________________________ 【归纳总结】醇的催化氧化反应规律

（1）

与羟基直接相连的碳上大于等于两个氢，催化氧化生成

（2）

与羟基直接相连的碳上有一个氢，催化氧化生成

（3）

与羟基直接相连的碳上没有氢，不能发生催化氧化。

练习：下列醇不能发生催化氧化的是：（

）

A 乙醇

B 1－丙醇

C 2－二甲基－2－丙醇

D 1－丁醇

【自主检测】

1．下列有机物中不属于醇类的是(

)

2．乙醇分子中不同的化学键如图：裂键的说法不正确的是(

) ，

关于乙醇在各种反应中断

3

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

D．乙醇完全燃烧时断裂键①②

3．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16

－1g·L

；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。

（1）A、B、C、D的结构简式分别是

、

（2）写出下列反应的化学方程式

B→C

D→C

D→B

、

、

。

。

。

。

4．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。

4

第2课时

酚

【学习目标】

1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。

2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。

【探究1】苯酚的结构特点及物理性质

1．①

②

③

上述有机物中，互为同系物的是：

,它们在结构上的共同点为：______________________，属于

。

2．苯酚俗称

分子式为

结构简式

官能团名称

酚类的结构特点

3．物理性质

(1)纯净的苯酚是____色、有______气味的晶体。

(2)常温下苯酚在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂。

(3)苯酚____毒，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤。

练习：写出分子式符合C7H8O的所有芳香化合物的同分异构体：______________ _________________________________________________ 【探究2】苯酚的弱酸性

1．完成下表中的实验，并填写实验现象

实验

（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加

入2ml蒸馏水，振荡试管

（2）向试管中逐滴加入5%的氢氧化钠

溶液并振荡试管

（3）在向试管中加入稀盐酸获通CO2

现象

2．写出上述实验中发生反应的化学方程式：

5

（1）苯酚与氢氧化钠溶液：_______________________________________ （2）苯酚钠与盐酸：_____________________________________________ （3）苯酚钠溶液与CO2：_________________________________________ 【归纳总结】

（1）弱酸性:由于

对

的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离

—

OH

结论：.酚羟基比醇羟基______ （2）苯酚酸性极弱，它不能使指示剂变色。苯酚钠与CO2反应的产物是NaHCO3，因为酸性：H2CO3 > 苯酚

> HCO3－

练习：已知酸性强弱：

H2CO3

> 苯酚

> HCO3－下列化学方程式中正确的是（

）

①

H

＋

＋—O

－②

③

④A.

①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

【探究2】苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应

1.向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，现象：___________________ .反应方程式：_________________________________，在此反应中苯酚分子中苯环上的_______被_______原子取代，发生了取代反应。

2. 在少量苯酚稀溶液中滴加FeCl3溶液，观察到的现象是：___________________ 【归纳总结】

（1）

苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是：______________________________

6

（2）

检验酚羟基存在的方法有：①________________②____________________ （3）苯酚具有较强的还原性，在空气中易被氧化而成粉红色。苯酚可以被酸性KMnO4溶液____________。

练习1：白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(

)

A．1 mol

1 mol C．6 mol

6 mol

B．3.5 mol

7 mol D．6 mol

7 mol 练习2：在苯和它的衍生物中,由于侧链与苯环间的相互影响,从而使它们在性质上都发生了一些变化。但下列反应中不能够说明这一现象的是(

)

【课堂达标】

1．下列物质中属于酚类的是(

)

2．下列有关苯酚的叙述中不正确的是(

) A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应

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B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚

C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂

D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

3.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（

）

C．KMnO4溶液

D．金属钠

A．FeCl3溶液

B．溴水

4．漆酚

是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。漆酚不具有的化学性质有（

）

A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能与NaOH反应，也能与Na2CO3反应产生气泡

D.它能与浓溴水发生取代反应和加成反应，且1 mol漆酚最多消耗5 mol Br2 5．完成下列反应的化学方程式：

（1）苯酚与Na2CO3溶液反应：_____________________________________。

（2）对甲基苯酚与溴水反应：______________________________________。

6．（1）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________________________________。

（2）再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现________现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是_________。从分液漏斗下口放出下层液体。

（3）加入适量盐酸，再将其分成两份。一份溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是________________。另一份溶液中加入过量的浓溴水，发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

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