归纳与整理教学实录

物质的量在化学实验中的应用

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考纲导引

1.了解物质的量浓度的含义。

考点梳理

1.物质的量浓度

电白一中

高三化学

2.了解配制一定物质的量浓度溶2.一定物质的量浓度溶液的方法

基础知识梳理

一、物质的量浓度（CB）

1.概念 以 溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式： 。

3.单位： 或 。

注意：⑴由于溶液是均一稳定的，在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。⑵物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。⑶利用定义公式直接计算：c＝n/V，其中n可以利用n=m/M来计算。⑷. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度

液的配制

⑸.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算

物质的量浓度c(B) 即C=ρM，

（上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1) ⑹.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算，溶液混合时质量具有加和性，体积不具有加和性。①稀释定律：c1V1＝c2V2。②混合后溶液体积不变：7

c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。

③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) [V(混) ⑺.注意浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。＝m(混)/ρ(混)]。

在饱和溶液中

⑻.对于密度大于水的溶液加水稀释密度减小，而密度小于水的溶液加水稀释密度增大。

⑼.溶质的分类情况①氯化钠型②氧化钙、氧化钠型③CuSO4·5H2O型④钠和过氧化钠型⑤NH3、HCl、Cl2等

二、一定物质的量浓度溶液配制

1．所需实验仪器： 、 、 、 、 、

，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的 、 改为量筒。

2．配制步骤（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 注意

1.容量瓶的使用方法和注意事项⑴规格特点：容量瓶上标有 、 和 ；容量瓶常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL、 mL。⑵容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。⑶ 用容量瓶溶解、稀释，也 反应容器，更 用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。⑷配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗⑸容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中⑹配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“ ”的原则。

2.误差分析：原理：cB=nB/V=m/MV(M溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值) 要点透析

一、关于物质的量浓度的计算

例1、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.25g/cm3，则其物质的量浓度是( ) 8

A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．6.25mol/L D．5.00mol/L 二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析

例2、配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高的是( ) A.用滤纸称量 NaOH 固体 B.移液前容量瓶内有水珠

C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线

三、物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。

深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系

解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系

搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择

下面介绍几种此类计算常见解题方法：

1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算

解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关

键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、

气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关

量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

例3、充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设杂质受热不分解，也不与SO2反应）（ ）

A、60V/22.4W×100%

B、22.4V/60W×100% C、80V/22.4W×100%

D、3(W-m)/W×100% 例4．取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁9

粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算

利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。

例5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO3 2.88%,KOH 90％，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）

A．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g 3．极值法——极端假设的计算方法

极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。

例6、某温度时CuSO4的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO4粉末撒入 m g水中,形成饱和溶液并有CuSO4．５Ｈ２Ｏ晶体析出时，则m的取值范围是（ ）

Ａ．１８g≤m≤128g B.36g≤m≤180g C.18g＜m＜128g D.36g＜m＜180g 4．图象法——运用图象中的函数关系分析计算

一般解题思路：(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反10

应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。

例7、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为

；⑵a=2.3,量分数：Al2O3为

，Fe2O3为

，SiO2a值越大，

的质量分数越小。

5．其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。

跟踪训练

1．等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）

A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2 2．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）

A．肯定没有硝酸钾 B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

3 ．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g，在150℃下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量11

体积V的关系如图所示。请填空回答：

用于沉淀铁离子，消耗的体积是

,铝土矿中各组成成分的质为

。⑶a值的范围应是

，在这个范围内，

之比（ ）

A．等于2:1 B．大于2:1 C．小于2:1 D．等于1:1 4．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A．1:2 B．2:3 C．3:4 D．4:5

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