复习题教学目标

物质的量

1．1molH2O 含有

个H2O ；含有

个氧原子；

含有

个氢原子

含有

个电子；

含有

个质子

0.5molH2SO4含有

molH、

含有

mol

Na、

+ molS、

molSO4、

2- 个O。物质的量为1.7mol的Na2SO4 个O。

2．根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.204×1024个H，合

mol；5 mol的O2中有

个氧气分子；

N个水分子的物质的量是

mol(已知，阿伏加德罗常数为NA) 3.下列解释正确的是 （ ）

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量

C．物质的量可认为是物质量

D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

4．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）

A．摩尔是物质数量的单位 B.摩尔是物质质量的单位

C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D.摩尔是物质的量的单位，要指明微观粒子的具体名称或符号

5.下列表示方法中，错误的是 （ ）

-A．2mol氮

B. 1molH2O

C. 4mole

D. 0.5molH2SO4

6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）

A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

23B. 阿伏加德罗常数就是6.02×10

C．阿伏加德罗常数是指0.012kg碳中的碳原子数 23-1D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×10mol

7．1molCO与1molCO2具有相同的粒子数是

：

①分子数

②原子数

③氧原子数

④碳原子数（ ）

A.①②

B.②③

C.①④

D.①②③④

8．含有6.02×1023个Na+的NaCl的物质的量为

A.1mol

B.6.02×1023mol

C.6.02×1023g

D.0.1mol 9.下列各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：

①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4

（ ）

A．①④③②

B．④③②① C．②③④①

D．①④②③

10.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）

A.1:1

B．1:2

C．2:3

D.2:1

11.1molH2SO4中含有

mol H，

mol S，共含

mol原子。0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们所含分子数（填写相同、不同）__________，所含氧原子数

。0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+

个，在水中电离可产生

molSO42-。等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是

。某Na2SO4溶液中含有＋3.01×1022个Na，该溶液中所含Na2SO4的物质的量是

。含0.3 mol原子的

H2O为

mol

摩尔质量

1. O2的摩尔质量为__ _ ___，6.4g O2的物质的量是______，3.2g O2中含氧原子的物质的量是_____； H2SO4的相对分子质量为______ _, 摩尔质量为______ ___。19.6g H2SO4的物质的量为_________，该H2SO4中含氢原子的个数为______ ___。

3．判断下列说法是否正确：

①H2SO4的摩尔质量是98克；（

）

②1molO2的质量为32克/摩；（

）

③铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；（

）

④水的摩尔质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；（

）

⑤Na+的摩尔质量是23克/摩；（

）

⑥1molCO与1molCO2含相同数目的分子；（

）

⑦1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；（

）

⑧一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；（

）

⑨根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；（

）

⑩CO2与

CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；（

）

4．计算：①90克水的物质的量是

摩；②物质的量为2.5摩的硫酸的质量为

克；

③物质的量为0.5摩的某物质的质量为20克，则该物质的摩尔质量为

。

气体摩尔体积

1．判断正误

①标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（

）

②1 mol气体的体积约为22.4 L。（

）

③标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（

）

④22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（

）

⑤任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（

）

⑥只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（

）

2．下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子

D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 3．在标准状况下

（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？

（3）16gO2的体积是多少？

（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？

23

物质的量浓度（1）

［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是

1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________ 2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________ [思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？

2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？

【课堂达标】

1、（1）说1.00mol/LHCl溶液的含义：

。

（2）将0.5molNaOH配成500ml溶液，该溶液的物质的量浓度=

。

（3）100ml1mol/L的NaOH溶液中，其NaOH的物质的量是

，其NaOH的质量是

。

（4）用20gNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol／L，取5mL该溶液，

其浓度为

mol／L。

（5）把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为

mol／L。

（6）在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，稀盐酸的物质的量浓度为

mol／L。

（7）标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，氨水物质的量浓度为

mol／L。

【讨论】将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?（已知M(C12H22O11)=342 g/mol）

2、下列各溶液中Na浓度最大的是（ ）

A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/L Na2SO4溶液

C. 0.8L0.4mol/L NaOH溶液 D. 2L0.15mol/L Na3PO4溶液

3 .（1）将284 g Na2SO4溶于水配成4L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？其＋中Na的物质的浓度为多少？

（2）配制100 mL 0.5mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

（3）将28gKOH溶于水配制成0.2mol·L-1的KOH溶液，计算此溶液的体积。

4、计算配制500mL1mol／L的硫酸溶液，需要18mol／L的浓硫酸多少毫升？

5、标准状况下，1 L水中可溶解700L的氨气，所得溶液密度为0.90g·mL-1，则该溶液的质量分数为多少？所得氨水的物质的量浓度为多少？

+

物质的量浓度（2）

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝的浓硫酸______ mL。

(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________ (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？

①

用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________

②

未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________

③

摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________

④

容量瓶中原有少量蒸馏水_____________

⑤

定容时俯视观察液面__________________ [讨论] 1、托盘天平的右端偏重应如何调零？称量NaOH等腐蚀性药品时应该怎样操作？

2、配制稀硫酸时，浓硫酸溶解该怎样操作？物质溶解后能否直接转至容量瓶？哪些物质溶解后需要冷却？

3、容量瓶上标什么？容量瓶能否直接溶解？溶液移入容量瓶为何要引流？

4、洗涤液如何处理？量取液体物质的量筒是否洗涤？

5、定容时由于不小心水加多了怎么办？眼睛视线应怎样？俯视或仰视结果怎样？

6、摇匀后的液面比容量瓶的刻度线要低，能否再加水？

3

【课堂达标】

1、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）

配制250mL10mol/L的稀硫酸（提示：稀释前后H2SO4的质量或物质的量相等）。用

mL的

量筒量取

mL浓硫酸，把 中，并用 不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿着玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和 2～3次，将洗涤液移入 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 时，改用 小心加水至溶液 ，最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好标签。