1　原子核的组成优质课教案内容

19.1 原子核的组成

教案

课

题

19．1

原子核的组成

（一）知识与技能

1．了解天然放射现象及其规律。

第1

课时

授课人：赵凤萍

教学目标

2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法

1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

1．树立正确的，严谨的科学研究态度。

2．树立辨证唯物主义的科学观和世界观

教学重点：

天然天然放射现象及其规律，原子核的组成。

教学重难点

教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们

教学流程\内容\板书

一、天然放射现象

1．放射性：物质

的性质，称为放射性．最先由法国物理学家

在1896年发现的．

2．放射性元素：具有

性的元素，称为放射性元素．原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线；原子序数小于83的元素，有的也能放出射线．

3．天然放射现象：放射性元素

发出射线的现象，称为天然放射现象．

二、射线到底是什么

教师：（帮助小结）三种射线

①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都自于原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

关键点拨

加工润色

学生对照表格，理解书本知识。

点评：通过对照表格，可以让学生更好的掌握规律性质。

三．原子核的组成

教师提问：

①质子：由谁发现的？怎样发现的？

②中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

学生看书，然后回答问题

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。

教师：（帮助小结）

①质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子(nucleon)不带电，mn1.67492861027kg

②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

点评：加强学生对书本知识的理解能力，以及语言概括能力。

教师：提问：

③原子核的电荷数是不是电荷量？

④原子荷的质量数是不是质量？

学生看书，然后回答问题：

③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

点评：加强学生对书本知识的理解能力，以及语言概括能力。

小结：

③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

A⑤

符号ZX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

教师：给出思考与讨论题。

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

学生回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。

点评：学生回答调动他们学习的积极性。

4．同位素(isotope)

（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

学生一边听，一边看书。

提问：列举一些元素的同位素？

学生回答：

氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分123别是：1H,1H,1H。

14碳有两种同位素，符号分别是126C,6C。

点评：举例说明同位素的性质，加深对这一概念的理解。

（三）课堂小结

1．天然放射现象及其规律。2．三种射线的性质。3．原子核的组成。

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布置

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