1　原子核的组成优秀教学实录

霍城县第一中学2017-2018学年第二学期高二年级数学电子教案

学科

物理

年级

高二年级

时间：2018年6月

17 日

第

周

地点

霍城县一中

第一节原子课题

核的组成

主备人

帕丽达

授课教师

帕丽达

授课教师旁批

主备教师教学设计（电子版）

第十九章

第一节

原子核的组成

教学目标

（一）知识与技能

1、了解天然放射现象及其规律；

2、知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们；

3、知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法 1、通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法；

2、通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观 通过学习原子核的组成，培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。

教学重点 1、天然放射现象及其规律，原子核的组成

2、理解三种射线的性质

教学难点

知道三种射线的本质，以及如何利用电场和磁场区分它们。

教学方法 教师启发、引导、讲解法，学生讨论、交流、归纳法。

教学用具： 教材书，教案，多媒体，ppt课件

课时安排

：1 课时

教学过程 （一）引入新课

本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！我们已经知道原子由原子核与核外电子组成。

那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的，1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射

线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

（二）进行新课

1、天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象，具有放射性的元素称为放射性元素。

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。

2、射线到底是什么

那这些射线到底是什么呢？把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示：（投影）

思考与讨论：

①你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

②如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

②根据左手定则，可以判断射线都是正电荷，射线是负电荷。

③带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质，如图：

我们已经研究了这三种射线的带电性质，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们阅读课文后填写表格。看书总结。

小结：

①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核内部，这也使

我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

3、原子核的组成

问提：质子：由谁发现的？怎样发现的？

中子：发现的原因是什么？由谁发现的？（卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子）

小结：

①质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子(nucleon)不带电，mn1.67492861027kg

②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

提问：③原子核的电荷数是不是电荷量？④原子荷的质量数是不是质量？

提示：③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？（核子数是235，质子数是92，中子数是143）

4、同位素(isotope) （1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

提示：氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重123氢），符号分别是：1H,1H,1H。

14碳有两种同位素，符号分别是126C,6C。

例题：下列说法正确的是（ BD ）

A．射线粒子和电子是两种不同的粒子 B．红外线的波长比X射线的波长长

C．粒子不同于氦原子核 D．射线的贯穿本领比粒子强

点评：本题考查了粒子的性质及电磁波波长的比较等基本知识。19世纪末20世纪初，人们发现X，，，射线，经研究知道，X，射线均为电磁波，只是波长不同。可见光，红外线也是电磁波，波长从短到长的电磁波波谱要牢记。另外，射线是电子流，粒子是氦核。从，，三者的穿透本领而言：射线最强，射线最弱，这些知识要牢记。

作业：1、复习本节的内容

2、课后练习69 页，

第5,6题

板书设计

第一节

原子核的组成

（1）、天然放射现象

（2）物质发射射线的性质称为放射性 （3）放射性元素：原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。

二、射线到底是什么

二、原子核的组成

（一）质子的发现 （二）中子的发现

四、同位素(isotope)定义和性质

课后反思