复习题获奖说课稿

《烃和卤代烃》全章复习与巩固第一课时

【学习目标】

1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃，芳香烃等有机化合物的化学性质；

3.

各种烃的燃烧规律。

要点一、有机物的结构与性质的关系

1、有机物结构对物理性质的影响。

①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低(结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高)。

②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。

③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。

2、有机物的结构对化学性质的影响。

①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。

②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。如中，由于苯环对羟基(—OH)的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成结构、性质

结构简式

结构特点

物理性质

化

学

性

质

乙烷

(三溴苯酚)白色沉淀。

乙烯

CH2＝CH2

乙炔

CH≡CH 要点二、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较

CH3—CH3

全部为单键；饱和链烃；正四面体型结构

无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小

光卤代

——

燃烧火焰较明亮

不与酸性KMnO4溶液反应

加聚反应

鉴别

不能反应

不能使溴水褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色

含碳碳双键；不饱和链烃；含碳碳三键；不饱和链烃；平面型分子，键角120°

直线型分子，键角180°

——

活泼

——

燃烧火焰明亮，带黑烟

使酸性KMnO4溶液褪色

能反应

——

活泼

——

燃烧火焰很明亮，带浓黑烟

使酸性KMnO4溶液褪色

能反应

化学活动性

稳定

取代反应

加成反应

氧化反应

能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应

能使溴水褪色；能使酸性KMnO4溶液褪色

各类烃与液溴、溴水、酸性KMnO4溶液反应的比较

物质类别

烷烃

烯烃

炔烃

苯

苯的同系物

液溴

光照条件下取代

加成

加成

一般不反应，催化下可取代

一般不反应，催化下可取代

溴水

不反应，液态烷烃可将溴萃取褪色

加成褪色

加成褪色

不反应，苯可将溴萃取褪色

不反应，苯的同系物可将溴萃取褪色

酸性KMnO4溶液

不反应

氧化褪色

氧化褪色

不反应

氧化褪色

要点三、烃类的重要规律及其应用。

1、等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

①等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

对于等物质的量(1 mo1)的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为x消耗氧气的物质的量也越大。

②等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等质量的烃CxHy完全燃烧时，若烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即若yymol，若x的值越大，44y的值越大。则x该烃完全燃烧时的耗氧量也越大。

2、烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数。

应用：如果你求得的烃分子(烃基除外)所含H原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。

请想一想：有机物CxHyOa、CxHyXa(X代表F、Cl、Br、I等卤素)，其分子内的氢原子数、相对分子质量是奇数还是偶数?

3、烃燃烧反应中烃前配平化学计量数的变化规律。

设m、n、p、q为正整数，对mCxHy+nO2pCO2+qH2O(设已配平)，其中烃前配平化学计量数只有两种可能：非l即2。①当y／2=偶数时，则m=1；②当y／2=奇数时，则m=2。

如：配平C6H6和C3H8分别完全燃烧反应的方程式。

因6/2=3(奇数)，烃前配平化学计量数为2；因8/2=4(偶数)，烃前配平化学计量数为1，可速得：

2C6H6+15O212CO2+6H2O

C3H8+5O23CO2+4H2O

4、燃烧前后气体体积大小变化规律。

对mCxHy+nO2pCO2+qH2O，若水为气体，则：

当y=4时，反应前后体积相等；

当y＞4时，反应后气体体积＞反应前气体体积：

当y＜4时，反应后气体体积＜反应前气体体积。

燃烧前后体积的变化只与H原子数有关。

5、烃类混合物燃烧的耗氧量规律。

①最简式相同的有机物，无论以何种比例混合。只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成的CO2、H2O的量为定值，耗氧量也为定值。

②混合物总质量一定，只要含碳(或氢)的质量分数一定，生成CO2(或H2O)的量就相同，但耗氧量可能不同。

【典型例题】

类型一、烃的燃烧及有关计算

例1 下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是(

) 点燃点燃点燃点燃

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛(CH3CHO)

C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)

D．乙醇和乙酸

【思路点拨】比较相同物质的量的有机物燃烧时的耗氧量，可以先将其中的氧元素与C或H组合成不耗氧的CO2或H2O，C、H原子个数不等时还可通过1个C原子与4个H原子耗氧量相等进行计算。

【答案】D

【解析】A项可改写为C2H4和C2H4·H2O；B项可改写为C2H2和C2H2·H2O；C项可改写为C2H6和C2H6·CO2；A、B、C三项中的两种物质耗氧量相同，只有D项中两种物质的耗氧量不同。

【总结升华】本题重点考查了烃的燃烧规律和计算，是本章的重点，同时也是高考的热点，解题关键是熟练掌握化学式的不同写法和燃烧规律。

举一反三：

【变式1】某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是(

) A．C2H6

B．C2H4 C．C2H2

D．C3H8

【答案】B