第二单元 化学反应中的能量教案设计范例

《化学反应中的热量变化》教学设计

滦县第一中学 李丽中 一设计思想

教学要以学生主动构建过程为核心,要充分考虑学生的原有基础,并与学生的原有经验紧密结合,这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中。在教学过程中要激发学生的学习意向和学生间的合作学习,创设学生认知观念上的不平衡,并引导学生有效主动地建构知识。进行现代教育技术与课堂教学模式的整合，通过对教学与学习的过程及其资源进行设计、开发、应用、管理和评价，实现教学与学习过程的优化，现代教育技术具有主体性、创新性、理论性和实践性。

二教学分析

（一）教学内容分析

本节是化学上的一个重要领域――热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。在高一的教学中已经初步介绍过“化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化”等知识，教材不是简单重复学生已学过的知识，而是通过举例、讨论、归纳等形式，引导学生总结、提高，并综合运用知识，使学生保持学习兴趣。

（二）教学对象分析

从知识结构上看，学生已经在高一初步了解了化学反应中的能量变化，了解了哪些是放热反应哪些是吸热反应，但这些只是定性的了解，学生非常迫切的想知道为什么会有这样的能量变化？而且师生间彼此了解融洽，有很好的沟通交流基础。

（三）教学环境分析

网络教室，服务器与internet相连，多媒体网络自学课件。

三教学目标

（一）知识与技能目标

使学生理解化学反应中的能量变化；

（二）过程与方法

通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，

1

培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。通过对化学反应中能量变化的

微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论

的自然科学思维方法。

（三）情感态度与价值观

培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

四教学重难点

（一）教学重点

化学反应中的能量变化及能源的现状

（二）教学难点

化学反应中能量变化，放热反应和吸热反应

五教学方法

针对不同的教学内容，针对不同水平的学生，教学方法是灵活多变的，它是决定能否有效的实现教学目标的重要途径之一。本课时主要采用启发式探究教学。过程可概括为：情景与实验激发学生的积极性，微观分析反应能量变化的实质，定量计算加深理解本质，迁移深化本质。

六教学流程

提出问题：

通过演示实验，引起学生的探究兴趣，提出探究的方向。

解决问题阶段（一）：

以H2与Cl2反应生成HCl为例，启发学生分析该反应的微

观实质。

解决问题阶段（二）：

在了解了其反应的微观实质后，在具体根据数据计算，将理论转变为实践。

知识学习阶段：

通过实验过程能量的变化引入反应热。

2

解决问题阶段（三）：

通过看书完成思考题，理解反应热的具体表示方法

概念的理解：

通过三个练习题加深学生对

反应热的认识

概念的形成：

通过分析、计算明确反应热的实质，并会表示具体反应的反应热

反馈提升阶段：

课堂练习，会具体分析计算反应的反应热，巩固本节课的知识。

七教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[引入] 能量是现在社会迫切

[学生思考回答] 风能、电以生活中的现需要的能源，那大家熟悉的能源能、水能、热能、潮汐能等。

象引入，引发有哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产

学生思考，激发学生的学习兴趣。

[板书] 第三节 化学反应中

的能量变化

[过渡]

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成

所需能量的主要来源。本节课我

们就来学习化学反应中的能量

变化。

物所具有的总能量总不会相等学生理解、分析

的。在新物质产生的同时总是伴

随着能量的变化。

[演示实验]

3

1、铝与盐酸反应的实验；

2、Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌实验。

[提问]请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

学生先分析现象、亲自感触实通过亲身体验结果

放热反应：向外界放出能验，引发学生探究的欲望。

量。如：酸碱中和反应；对学生的知识金属与酸的反应；可燃物进行检验

的燃烧。

吸热反应：向外界吸收能量。如：C和CO2的反应；加热分解反应；

这是化学反应的宏观表现，我们Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加

可以直接感受到。

热。

[课件引入] 那从微观（化学键的断裂和形成）的角度怎样解释：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

这是我们通过这节课的学习要解决的问题。

[过渡] 今天我们主要来讨论伴随化学反应中的热量变化——反应热。

[指导阅读] 阅读课本34页，了解反应热等知识。

[板书] 一、反应热

1、定义：

2、符号：

思考问题

阅读教材，归纳知识并回

答下列问题：

培养学生的自1、在化学反应过程中放学归纳能力。

出或吸收的热量，通常叫做反应热

2、符号用ΔH表示。

3、单位一般采用kJ/mol。

4、可直接测量，测量仪器叫量热计。（常见量热

4

计图片见附见1）

3、单位：

4、测量仪器：

5、研究对象：

[设问] 化学反应伴随有能量变化的宏观表现，那么，其能量变化的微观实质又是什么？我们以H2和Cl2反应生成HCl为例，来探讨和分析反应热的微观实质。

[给出讨论提纲] 1、怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？

2、从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化

[过渡] 以上我们只是粗略的5、一般研究的是一定压

强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

学生回忆高一知识讨论

回答

学生边看边思考，加深理

解

培养学生归纳讨论分析：从微观的角度表达能力

解释宏观反应热的问题。

小组发言，教师总结：

培养学生的分析推理能力。

该反应为放热反应，则反应物

H2和Cl2在拆开H－H键和Cl

－Cl键时因克服原子间的相互作用吸收热量，形成H－Cl

键即原子重新组合成生成物的分子时释放能量，由于最终

放热，说明生成新化学键所释

放的能量比拆开旧化学键所

要吸收的能量大，依据是能量

守恒定律。

5

从大、小的角度分析了化学反应中的能量变化，那么，我们能否把每一个具体反应的热效应即反应热具体的算出来？请大家看投影。

[课件] 请大家根据以下实验的反应热。

实验数据：

根据给出的数据和刚才

的讨论结果，思考如何计算。

数据计算出反应：H2

+ Cl2= 2HCl[学生思考并板书]

反应物分子断裂时所吸收的总能量：436KJ+243KJ=679 kJ

将定性问题定1、1mol H2分子中的化学键断裂生成物分子形成时所释放的量化，加深理总能量: 时需要吸收436 kJ的能量；

解。

2、1mol Cl2分子中的化学键断431KJ/mol×2mol=862 kJ

裂时需要吸收243 kJ的能量；

因为释放能量862KJ>吸收能

3、1molH和1molCl结合生成量679KJ，所以反应最终放热

1molHCl分子中化学键形成时要释放431 kJ能量。

[课件] H2 + Cl2= 2HCl反应的能量变化示意图。[见附件2] [说明] 由以上计算可知，1molH2与1mol Cl2反应生成2molHCl放出183 KJ的能量，即该反应的反应热为183 KJ/mol。这与实验测得的该反应的反应热（184.6 KJ/mol）很接近。

[设疑] 对于不同的化学反应，其反应完成后的热量变化（即反应热）各不相同，有的放热，有的吸热，那么，我们怎么用△H来表示某一个反应是放热反应还是吸热反应呢？

[指导阅读] 课本P35－36，并

6 放出能量：

862KJ-679KJ=183KJ

倾听

思考

通过图示，将抽象的问题形象化，便于学生理解

说明计算的科学性。

完成下面的思考题

1、对放热反应，△H为 数，

即△H 0；对吸热反应，△H为 数，即△H 0 。

2、△H的“＋”“－”号

的涵义？

[追问] 为什么要这样规定？

[课件] 化学反应中的能量变化示意图[见附件3]

[讲解] 从上图可以看出，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转变成生成物时放出能量，这是放热反应，△H<0。反之、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转变成生成物时吸收能量，这是吸热反应，△H>0。

[强化] 对比以前的吸放热的书写方式，加深对△H的“＋”与“－”的理解：可以认为△H是物质所具有的能量在反应前后的变化量。

[课件]

7

对于放热反应，规定其△H为

“－”或△H<0；对于吸热反应，规定其△H为“＋”或△H>0。

思考后回答：对于放热反应，反应后反应本身的能量降低，因此规定

其△H为“－”；对于吸热反应，反应后反应本身的能量升高，因此规定其△H为“＋”。

倾听理解

例：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋Q

突破学生理解的难点

通过例题加深培养学生看书能力，归纳总结能力。

通过图示，将抽象的问题形象化，便于学生理解

[学生讨论练习3]

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g); △H＝－184.6KJ/mol

1、已知1molH2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2molHCl(g)放出184.6 KJ的能量，那么，△H为 。

2、1molC与1mol水蒸气反应，吸收131.5KJ的热量，△H＝ 。

3、已知1molH2(g)与1mol 对反应热的理解。

生成1molCO和1molH2，需要

Cl2(g)反应生成2molHCl(g)

放出184.6 KJ的能量，那么，

2molH2(g)与2mol Cl2(g)反应

生成4molHCl(g)的△H为 。

学生思考：

2molH2(g)与2mol Cl2(g)反应

生成4molHCl(g)的反应热与1molH2(g)与1mol Cl2(g)反应

生成2molHCl(g)的反应热不培养学生分析同。原因是拆开2molH2(g)与问题，灵活应2mol Cl2(g)分子中的化学键用所学知识的所消耗的能量与拆开能力，为第二1molH2(g)与1mol Cl2(g)分子课时热化学方中的化学键所消耗的能量不程式的书写奠同，且生成不同物质的量的定基础。

[提问] 通过练习你可以得到HCl时所放出的能量也不同。

哪些启示？

总结：1、反应物或生成物的

种类或状态相同时，反应热的8

[小结] 本节课我们主要从微观量变化，同时知道每一个具体的化学反应都对应一个反应热；为了区别化学反应是吸热还是放热，我们规定了△H的正负号。

[作业] [反馈提升练习见学案]

数据与化学计量数成正比。

2、在表示某一反应的反应热将本节知识系时，须注意两点：一是反应热统化。

的正负、二是反应热的单位。注意：无论化学计量数是否等于1，△H的单位规定写为“KJ/mol”。

的角度分析了化学变化中的能整理归纳

板书设计

第三节 化学反应中的能量变化

一、反应热

1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热

2、符号：ΔH

3、单位：kJ/mol 4、测量仪器：量热计

5、研究对象：一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量

6、反应热产生的原因

7、反应热表示方法：

附件1 常见的量热计

附件2

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附件3化学反应中的能量变化示意图

能量

反应物

能量

△H<0 反应物

生成物

生成物

△H>0 反应过程

反应过程

八教学反思

本课是在高一已经初步接触了能量变化的基础上来进行学习，学生已经有了一定的感性认识，在课的开始就做了演示实验，激发学生的学习兴趣，活跃气氛课堂，让学生真正有一种想要了解知识的动力。在课上我以问题为载体，通过小组讨论的方法，让学生充分参与讨论，教学效果较好。但是由于经验不足，在学生讨论的时间上把握不是很好，课堂的整体调控有一定的难度，时间紧张。业优良的学生会不满足于现有内容，所以应适当提供优等生思考的空间。

通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，在课堂上学生什么样的问题都有可能提出来，就要求教师自身的能力很高，能够面对学生提出的所有问题，有很好的调控能力。通过这堂课我发现自己的调控能力还有待提高，这需要我不断努力，积极探索。学习更多的理论知识来充实自己。

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