第二单元 化学反应中的能量优质课教学设计

化学反应中的热量变化(一) 班级 学号 姓名 1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；

2．了解放热反应和吸热反应；

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 学习目标

4.学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。

5.培养学生节约能源及环境保护等意识。

学习重点

学习难点

教学方法

课前预习：

1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。

2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？ [解析]课本第34页图2－3中涉及的能量转化方式：

①

镁条的燃烧：

转化为

；

②

石油气的燃烧：

转化为

；

③

闪电时产生氮氧化物：

转化为

；

④

原电池放电：

转化为

；

⑤

高温冶炼铁：

转化为

。

新课授入：

[活动与探究] 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

现象：

结论：

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

现象：

结论：

根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。

一、化学反应中的热量变化

1 吸热反应和放热反应。

吸热反应和放热反应。

探究式教学，启发式教学

教师个性化备课

学生学习笔记

1、放热反应：有 的化学反应；

2、吸热反应： 的化学反应。

[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。

（1）镁条的燃烧

（2）高温煅烧石灰石

（3）氧化钙与水的反应

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应

归纳总结：

常见的放热反应： 常见的吸热反应： 3、化学反应中的热量变化原因：当反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是放热反应。（见P37图2-4）

阅读P37反应（1）和（2）

二、热化学方程式

1、定义：表示化学反应中 的化学式。

[讨论]热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。

2、书写要点

①要标明物质的 ，用 分别代表气态、液态、固态。

②用△H表示放出或吸收的热量，负值表示 ，正值表示 。

练习：

1、完成P35（问题解决）

2、已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）

△H= —571.6KJ/mol 则40g H2完全燃烧放出多少热量？

教学反思

2

课

堂

练

习

班级 学号 姓名 （ ）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

（

）2．下列说法不正确的是

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

（

）3．

下列各图中，表示吸热反应的图是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

（ ）4、下列反应属于吸热反应的是

A．2Mg＋O2点燃

2MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

C．C＋H2O

高温CO＋H2

（ ）5、下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解

（ ）6、对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应

（ ）7、下列过程要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水

（ ）8、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

3

（ ）9．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．C+CO2C．CH4+2O22CO B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

CO2+2H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O （ ）10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解

（ ）11. 下列反应属于放热反应的是 A.工业上用煤和水蒸汽制水煤气 B.炼铁高炉中CO2和C反应产生CO C.金属镁与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应

（ ）12．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

高温A．2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

加热B．C+CO2=====2CO 高温C．CaCO3=====CaO+CO2↑

高温D．C+H2O=====CO+H2

能量反应物生成物反应过程点燃点燃（ ）13、已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

（ ）14、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。下列说法中正确的是

①石墨不如金刚石稳定

②金刚石不如石墨稳定

③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①② B．②③ C．①④

D．③④

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