第二单元 化学反应中的能量第一课时教学实录

第二单元 化学反应中的热量

化学

徐燕

【教学目标】

1.通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的涵义。

2.通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。

3.通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写。

【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化、热化学方程式的书写。

【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学方法】学生自学阅读、举例法、实验法、对比法

化学反应中的热量

【教学过程】

【导入】我们怎样判断一个反应是化学变化？

【学生】有新物质生成。

【教师】化学变化过程中不仅有新物质生成，还伴随着能量的变化。我们研究化学反应的最终目的：1获得新物质，2获得能量。今天我们将从能量的角度分析化学反应。

【引导阅读】课本34页

【提问】“你知道吗？”

【教师】这些化学反应涉及了哪些能量转化？

【学生】热能、光能、电能、化学能……

【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化

【指导阅读】课本35页活动与探究、演示实验

1、化学反应按热量的变化分类

（1）概念

放热反应：有热量放出的化学反应；

吸热反应：吸收热量的化学反应；

【投影】学生判断常见反应是放热反应还是吸热反应

（2）常见的放热、吸热反应

①放热反应：a、燃烧；b、中和反应；c、金属与酸、水的反应；d、大多数的化合反应；1

e、铝热反应

②吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）b、碱与铵盐的反应

c、C（s）+H2O（g）d、大多数的分解反应

e、C、CO、H2还原金属氧化物（氧化铁等）

【议一议】从反应条件、宏观、微观等方面认识吸热反应和放热反应

1、放热反应、吸热反应与反应条件无关

2、图示法表示放热反应和吸热反应

CO（g）+H2（g）

2CO（g）；

（1）放热反应、吸热反应的宏观表现

＞∑E（生成物）〕

能量的释放

放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）化学反应

能量的贮存

吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕

（2）放热反应、吸热反应的微观实质：化学键断裂、形成的能量相对大小

【解题感悟】小结放热反应和吸热反应

【过渡】为了更直观、准确的描述化学反应过程中的热量变化，在化学上可使用热化学方程式。

【板书并讲解】二、热化学方程式

1、

概念

2、

意义

3、

书写注意事项

【指导练习】课本35页“问题解决”

【议一议】学生描述热化学方程式的意义并尝试书写热化学方程式

【例题巩固】

【重点难点研究】

2

【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

【板书设计】

一、化学反应中的热量变化

1、化学反应按热量的变化分类

（1）概念

放热反应：有热量放出的化学反应；

吸热反应：吸收热量的化学反应；

（2）常见的放热、吸热反应

①放热反应：a、燃烧；b、中和反应；c、金属与酸、水的反应；d、大多数的化合反应；e、铝热反应

②吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）b、碱与铵盐的反应

c、C（s）+H2O（g）d、大多数的分解反应

e、CO还原金属氧化物（氧化铁等）

二、热化学方程式

1、

概念

2、意义

3、书写注意事项

CO（g）+H2（g）

2CO（g）；

3