复习题教案设计（一等奖）

第二节 醛

武功县绿野完全中学 闫包霞

教学目标

【知识与技能】

1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。 【过程与方法】

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

【情感、态度与价值观】

培养实验能力，树立环保意识

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

教学过程

【复习引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节 醛

一、乙醛

1．乙醛的结构

分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或 （醛基）

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

1

引导学生分析比较：

【板书】2．乙醛的物理性质

自学课本P56 回答乙醛的物理性质

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：结构决定性质，根据官能团—CHO，试推测乙醛应有哪些化学性质？

【板书】3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂

【板书】CH3CHO + H2

→CH3CH2OH 师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【板书】（2）氧化反应

①银镜反应

【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）

实验注意事项：

1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

2

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

【板书】

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

【板书】

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）

CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？

说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

【小结】乙醛的主要化学性质：

①乙醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

【课堂延伸】

教师介绍甲醛的物理性质

甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。

【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。

（学生小组讨论、回答）

【提问】小组板演有关甲醛的化学性质（化学方程式来表示）？

【提示】

①能与H2发生加成反应： ②具有还原性

【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、

3

【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。

思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：

课堂练习：P59

第1，2，4题4