第二单元 化学反应中的能量优秀教案范文

河北蒙中高一化学《电化学》

使用时间：2018年5月30日

主备人：王春辉

小组：_______

姓名：___________

预习案：化学能转化为电能-------原电池

【知识链接】

一、氧化还原反应（有电子发生转移的反应）

1、重要口诀：升失氧化——还原剂，降得还原——氧化剂。

2、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

3、Cu、Zn与稀H2SO4反应吗？

现象：Zn片逐渐__________，有_______生成

化学方程式：______________________________

离子方程式：__________________________________

是否为氧化还原反应，若是，在离子方程式中，用双线桥标出电子转移方向和数目，

并指出氧化反应、还原反应。

二、电池、电流（物理电学知识）

1、金属导线导电原因是因为有自由移动的_________________ 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的_____________ 2、下图为电路图，电子流向

已经给出。

导线为外电路：

请画出外电路的

电流方向，并标出正、负极

电池内部为内电路：请画出外电路的

电流方向，电池内部通常会有液体，例如：汽车电瓶中有稀H2SO4，

请在电池内部分别画出H和SO4的移动方向

熟能生巧

1 +2-

河北蒙中高一化学《电化学》

使用时间：2018年5月30日

主备人：王春辉

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探究案：化学能转化为电能-------原电池

学习目标：理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件。

重 点： 原电池的概念、原理、组成。

难 点： 从电子转移角度理解化学能转化成电能的本质、原电池的构成条件。

【实验探究】一、原电池的工作原理和本质

实验操作

实验现象

锌片上 。

铜片上 。

电流计指针发生 。

实验结论（先完成交流讨论）

1、

铜片表面的气泡可能是什么气体？

+交流

2、

电子从何而来？H所得的电子是Cu失去的吗？

讨论

3、

从Zn到H+，电子经历了哪些途径？

4、

该过程Cu起什么作用？

5、

该过程中将什么________能转化为_______能？

【小结1】

1、

原电池的概念：

把________能转化成_________能的装置。

2、

原电池的本质：

自发进行的___________________反应。

3、

原电池的两极：

负极——_______电子——发生________反应

正极——_______电子——发生________反应

请完成原电池的工作原理图（右图）

（以Zn—Cu—H2SO4原电池为例）

电池总反应的离子方程式：______________________ 【实验探究】二、原电池的构成条件

下列6组方案哪个能够产生电流，对比分析原电池的构成条件。

实验1

①Zn—Fe—稀H2SO4

②Zn—Zn—稀H2SO4

实验2

①Zn—Cu—稀H2SO4

②Zn—Cu—酒精

实验3

Zn—Cu—稀H2SO4

（Zn、Cu

分别置于两个烧杯中）

实验4

Cu—C—稀H2SO4

【小结2】

4、原电池的构成条件

1）电极→有两个 电极

（负极:_______金属，正极：_______金属或石墨） 2）溶液导电→——两极插入 溶液 3）回路→形成 回路

4）本质→自发进行的 反应

熟能生巧

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河北蒙中高一化学《电化学》

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主备人：王春辉

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【课堂检测】

1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（

）

A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B 原电池是将化学能转化为电能的装置

C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（

）

A 电池负极发生氧化反应

B 电池正极发生还原反应

C 电子流向是从负极流向正极（外电路）

D电流方向是从负极流向正极（外电路）

3.原电池产生电流的本质原因是（

）

A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B 有导线将两个活动性不同的电极连接

C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

4.（双选）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（

）

A NaOH与HCl的反应

B 铝片与HCl的反应

C Zn与CuSO4的反应

D 石灰石的分解反应

5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（

）

A 铜片质量减少

B 电流从锌片经导线流向铜片

C H+在铜片表面发生还原反应

D SO42-向正极移动

6.已知空气——锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH-

-4e- =2ZnO+2H2O；

碳棒：O2+2H2O +4e- =4OH-，据此判断，锌片是（

）

A 正极，发生还原反应

B 正极，发生氧化反应

C 负极，发生还原反应

D 负极，发生氧化反应

※【课后整合】三、

原电池正负极判断规律

1）两极材料。 两电极中，较活泼金属为_____极；较不活泼金属或碳棒为_____极

2）两极反应类型。

发生氧化反应——______（得or失）电子，为________极

发生还原反应——______（得or失）电子，为________极

3）电流方向或电子流动方向。

在外电路，电流由________极流向__________极；电子由_______极流向________极。

4）电解质溶液中离子的移动方向。

在电池内部，电解质溶液中，阳离子移向______极；阴离子移向_______极。

5）两极现象。

工作后，金属溶解的一极为_______极；产生气体（或质量增加）的一极为______极。

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使用时间：2018年5月30日

主备人：王春辉

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【课后练习】

1、下列装置可以构成原电池的是

(

)

2、下列叙述中正确的是

(

)

A．原电池的负极发生得电子的还原反应

B．原电池中较活泼的金属作正极

C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

3、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的

pH(

) A.不变

B先变大后变小

C逐渐变大

D.逐渐变小

4、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(

) A.Mg

B.Fe

C.Al

D.Cu

5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(

) －A、正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有O2逸出

D、铜片上有H2逸出

6、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置述不正确的是(

)。

A．碳棒上有H2放出，H2SO4溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

7.（1）

把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生。

的各种叙

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是

，

有关的电极反应式：锌片

；铜片

。

（3）图乙、图丙是一个将

能转化为

能的装置，人们把它叫做原电池。

8.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

。

A B

C

D

（2）产生上述现象的原因是

熟能生巧

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