课题1 原子的构成ppt配用优秀获奖教案

1-3单元知识点

第一单元

走进化学世界

1、主要化学家的成就：道尔顿 阿伏伽德罗 侯德榜 四大发明与化学有关的是 、 2、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

3、过滤操作注意事项：“一 二 三 ”经过多次过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因是: 4、

蒸发：在加热过程中，用 不断搅拌，目的 ，当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以 5、下列变化是化学变化的是 ①面粉加工场爆炸②煤的干馏③汽油挥发④动物呼吸作用⑤工业制氧气⑥活性炭吸附⑦石油分馏 6、下列性质属于化学性质的是 ①

腐蚀性②

催化性③

吸水性④

氧化性⑤

延展性⑥

助燃性⑦

稳定性 第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家： 2、空气的成分和组成：主要气体 ，体积比 ，各气体的体积分数 ， 3、探究空气成分实验时：①可燃物要求：在空气中只能与氧气反应且能燃烧，足量，产物是 。一般选择 。②装置要求 ，现象： ③结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，

由此还可推知N2的性质有 。液面上升小于1/5原因：

，能否用碳、硫代替红磷？原因： ，能否用铁丝？原因： 。

4、对空气造成污染的主要是 和 等。目前计入空气污染指数的项目为 等。

5、目前环境污染问题: 影响臭氧层破坏， 影响温室效应， 、 影响酸雨， 造成白色污染等。 6绿色化学-----又叫 (化合反应符合绿色化学反应) 7、催化剂（触媒）：

一变指的是 两不变指的是 、 8、常见气体的用途：氧气： 、 。氮气的主要用途 稀有气体主要用途 9、

下列物质燃烧的主要现象

*

物质

磷

硫

镁

铁

现 象

铁、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水目的分别是： 、 10、

氧气的制备:工业制氧气—— 。实验室制氧气原理（方程式） 、

、 。

11、选择发生装置应考虑 和 。收集装置考虑 、 。

1

以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：试管口略向下倾斜原因： ，

试管口应放一团棉花原因： 。排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），实验结束时，先 再 ，目的是： 。用排空气法收集气体时，导管应伸到 。

12、氧气的验满：用带火星的木条 ，检验：用带火星的木条 13、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化： 共同点：① ② 第三单元

物质构成的奥秘

一、物质的组成、构成

组成：物质（纯净物）由元素组成

物质

原子：金属单质、稀有气体、碳、硅等。

构成

分子：

除稀有气体外的所有气体，水

；酒精、蔗糖等有机化合物。

离子：NaCl、MgO等离子化合物。

1．金属铜是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；氯化镁是由 构成的。

2．

“物质与分子”、“分子与原子”、“原子与元素”的关系：①对于由分子构成的物质来说，物质是由许许多多的分子构成的，②分子是由多个原子构成的，③元素是“同类原子”的一个总的“称呼”，只论种类，不论个数。

判断正误：1、酒精（C2H5OH）是由2个碳原子、6个氢原子、和1个氧原子构成的。（ ）

2、水分子由1个氢分子和1个氧原子构成。（ ）

3、水是由水分子构成。（ ）

4、水分子由氢元素和氧元素组成。（ ）

二、分子与原子

定义

性质

联系

区别

分子

分子是保持物质 性质最小的微粒

体积小、质量小；不断运动；有间隙

分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

化学变化中， 可分， 不可分。

原子

原子是化学变化中的 微粒。

1．用分子、原子的观点解释下列问题

（1）闻到气味 （2）新轮胎也会漏气 （3）热胀冷缩 （4）水与酒精混合体积略变小 （5）物质的三态 (6）能给蓝球打入体积大很多倍的气体 （7）水加热蒸发 （8）衣服晒在太阳底下干的快些 三、充分理解化学变化与物理变化的微观示意图

1．由下图可以获得哪些信息

①

化学反应的实质 ②

在变化过程中分子与原子的区别 ③

物质的构成 ④

物质的组成 2

⑤

原子、分子、元素的种类、数目及质量的问题 ⑥

判断出物质的类型 ⑦

察水电解实验后，可以从以下两个角度来描述

该实验：从宏观上看 从微观上看 2．根据下图，请你写出其中表示的化学方程式

四、物质的分类

混合物（多种物质）

物质

单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体

纯净物

氧化物

（一种物质）

化合物： 酸 碱

盐

* 由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2与O3混合物或金刚石与石墨混合）。但不是化合物。

”

“

”

分别表示二种不同的原子。仔细观察图示，判断是纯净物还是混合物，单

3．下图中“质还是化合物。

（A）

（B）

（C）

（D）

（E）

（带 电）

原子核

五、原子的构成

原子

（不带电）

电子（带 电）

（1）在原子中核电荷数= 数= 数 = 数 （2）原子结构示意图的认识

原子核

第一电子层

+12 核内质子数

最外层上有

2个电子

2 8 2 在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：能构成物质的微粒有_______；显示电中性的微粒有__________；质量最小的微粒是_________；一定带正电荷的微粒有______；一定带负电的微粒有______；可能带正电也可能带负电的是_ __。 （3）原子的质量主要集中在 上，相对原子质量≈质子数+中子数 （4）三决定：决定元素化学性质 ，决定原子的质量 ，决定元素种类 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

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