课题1 原子的构成优秀教案内容

课题2 《原子的构成》（第一课时）教学设计

教学目标：

知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、让学生知道世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点。

2、培养学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

重点：

原子的构成；核外电子排布。

难点：

核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

核外电子排布的特点。

教学过程：

教师活动

回顾：1.什么是分子？

2. 什么是原子？

3.分子与原子的区别：

4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢

破裂为氢

和氧

,该反应的文字表达为:

＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以

,而

在化学变化中不可再分,所以说

是化学变化中的最小的粒子。

(提示：填“分子”或“原子”) 引入：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？

导入新课：这节课我们就学习原子的结构。

学生活动

设计意图

思考并回答。

听讲。

从忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现学生由旧到新渐进的认知规律。

一、原子的构成

发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？

教师点评，肯定学生。

（19世纪末前的科学家道尔顿，认为原子不可分的实心球体）。

那原子是否像同学们想像的那样呢？

展示卢瑟福实验图片

实验证明原子不是简单而不可分割的实心球体。

阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。

1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？

2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？

播放动画：

根据动画，你能说出原子的构成吗？

教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。

引导学生正确表述原子的构成。

猜想：原子不能分。

自主学习

阅读课文

思考问题

观看原子构成的动画，小组交流后汇报。

原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？

培养学生的想象力，体验探究学习过程。

问题产生。

培养学生自主学习的能力

变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。

让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。

培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。

原子是由居于

原子中心的带正电

的原子核和核外带原子核还能不能再分呢？

负电的电子构成的。

科学研究表明：原子核也不是简单的、不可原子弹爆炸正分割的，它由质子和中子两种粒子构成。

是利用原子核裂变

时产生的巨大能量，科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。

这说明原子核还能

再分。

请学生找出不同种类原子的区别。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1 0 1

碳

6 6 6 观察表格

氧

8 8 8 分析思考

钠

11 12 11

氯

17 18 17

1、不同种类的原子之间有哪些区别？原子的

种类由什么决定？

2 、同一原子的质子、中子、电子在数量上有

什么关系？

3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？

再请学生根据表来得出原子中质子数、电子数、核电荷数的关系。

根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电

师生一起以氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。

巩固练习：

原子中：核电荷数=质子数

＝

核外电子数

（不一定等于中子数）

原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）

原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在氧原子中，8个质子和8个中子构成了原子核，8个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于氧原子核内有8个质子，带8个单位正电荷，而核外有8个电子，带8个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

学生体会原子很小原子核更小

阅读54页找出排布特点

排布特点1：电子在核外是分层排布的

培养学生分析问题、解决问题的能力。

通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。

原子

，

原子核体积大小的比较

【思考】

电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？

引出

二、原子核外电子的排布

（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）

我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。

培养学生的分析比较能力。

培养学生积极参与讨论和交流。

提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？

【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图）

请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：

1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。

2、第二层最多可以排多少电子？

3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？

巩固练习：

请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画出来

思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？

[巩固练习] 四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。

通过阅读分析、比较

归纳的方法来学习观察思考问题

有关知识，培养学生

观察能力、分析综合

能力和抽象思维能

力

比较和讨论，回答：

总结排布特点2：

1、原子的第一层最

多排2个电子。

2、第二层最多排8

个电子。

3、最外层电子数最从学生已有的知识多不超过8个（只有着手，自主归纳得出1层的不超过2个电结论，符合学生的认子）。

知规律。

观察图片

思考并回答。

总结元素的分类

元素的化学性质决

定于其原子的最外

层电子数。

练习巩固

培养学生的归纳总结的能力

【板书设计】

课题1：原子的结构

一、原子的构成

原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

二、核外电子的排布

1、电子层：电子经常出现的区域

2、核外电子的分层排布

3、原子结构示意图

4、元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切

教学反思：

本课题较之抽象，以及学生本身的素养差异，学生认知和理解有不同的难度。教学中充分利用教材中的图片、数据表格以及新加入的图片和动画，增强学生的认知，使知识变得具体形象，化难为易。加之课堂及时巩固练***部分学生掌握较好，个别需课后加以辅导。