课题3 制取氧气名师教学设计2

课题3

制取氧气

一、实验室制取氧气的三个反应：

1、分解过氧化氢溶液：

2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

3、加热高锰酸钾：

分析：上述三个反应有什么相同之处？它们是化合反应吗？

分解反应：

二、催化剂：

实验2-5：

（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？

（2）在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。

实验

1 2 现 象

原 因

分析：1、第一次伸入带火星木条为什么没有复燃？是没有产生氧气吗？加入了二氧化锰木条复燃，说明了什么？是二氧化锰产生的氧气吗？

补充实验1：在一支试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，木条是否复燃？说明了什么？

拓展分析：若把实验2-3中第2个实验中的黑色固体仔细分析，可以发现

加入的二氧化锰的质量在过氧化氢分解前后并没有发生变化？那它的化学性质是否也没有发生变化呢？

实验2-6：待实验2-5的试管中没有产生气泡时再加入过氧化氢溶液，观察发生的现象？ 思考：在这一系列的实验中过氧化氢产生氧气的过程中，二氧化锰起到了什么作用？

催化剂：

对催化剂概念的理解：a．催化剂的概念中，一变二不变，一变指反应速度，改变还有减慢的可能；二不变，是质量和化学性质，特指化学性质，因为还有物理性质。要探究一个物质是否是一个反应的催化剂须满足这三个条件，即分别进行对比、称量、再验证其它化学性质是否改变的实验。在实际中，它还有一个不改变，那就是不能改变反应物、生成物各物质之间的质量关系。B．单独说某物质是催化剂，必须与起催化反应的具体反应联系起叙述。C．一个反应并不只有一种催化剂，它不能决定反应是否发生，只是在反应速度的影响条件下起一定的作用。

三、实验室制取氧气的步骤：

实验2-7：把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物

加入试管，用带有导气管的橡皮塞连接。加热试管

用排水法收集一瓶氧气。

分析：二氧化锰在这里起了什么作用？

1、气体发生装置的选择：根据药品的状态和反应条件来选择制取气体的装置，只要选用的药品状态和反应条件相同，可使用同一种装置。

A装置：适用于加热固体制取气体。

B装置：适用于液体与液体。液体与固体反应不需加热制取气体。其主要优点，操作简便，无需加热，能控制反应的发生与停止，并能控制产生气流的大小（由活塞K调节流量）。思考：该装置应如何检查其气密性。

思考：实验室制取氧气应该使用哪一种方法呢？

2、气体收集方式的选择：

1、排水集气法：适用于 的气体。

2、排空气法：

（1）向上排空气法：适用于 的气体。

（2）向下排空气法：适用于 的气体。

思考：

（1）排水法如何操作？如何观察到气体已收集满？如何让收集的气体更加纯净？

（2）在使用排气法收集时如何操作？

（3）氧气应该使用什么收集方法？对应的收集方法有什么注意事项？

(4)收集好的氧气应该如何存放？

四、用高锰酸钾制取氧气

分析：用高锰酸钾制取氧气应该使用什么气体发生装置？使用哪些仪器？怎么样检查装置的所密性？用什么方法收集？实验中应按照什么样的步骤来操作？怎么样保证收集到的气体是我们所需要的气体？这些都是我们实验前应该考虑的问题，不能盲目动手实验，乱弄一气。

实验步骤：（以排水法收集为例）

1、连接装置并检查气密性

思考：如何检查装置的气密性？在操作过程中应注意什么？其它装置又如何检查？

2、装入药品，并在试管口放一小团棉花

3、连接并固定装置

4、点火预热并加热

5、收集氧气

6、将导气管移离水槽

7、熄灭酒精灯，完志实验

思考：a．试管口为什么要略底于试管底；b. 在用排水法集气时什么时候开始收集气体，什么时候气体已收集满？c．上述第六步与第七步能否颠倒？若顺序反置有什么结果？d．使用高锰酸钾时为什么要使用棉花？e、若用向上排气法又如何说明氧气已收集满？

五、工业上制取氧气：均为 变化。

1、分离液态空气——物理变化：原理是利用液态空气中不同气体的沸点不同。

2、富氧膜分离技术——富氧空气