课题1 原子的构成教学设计及教案分析

第三单元

构成物质的奥秘

课题2 原子的结构（第1课时） 教案设计

一、【教材分析】

《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册第三单元课题2 第1课时的内容。本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象的思路进行编写，可以弥补学生直接经验不足的局限，加强教学的直观性。在教学的过程中不必拘泥于对概念定义的文字辨析，防止学生死记硬背。可以这样说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它将贯穿化学学习的始终。

二、【学情分析】 初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用模型、图片、表格来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。

三、【设计理念】

在这堂课的教学过程中，采用了教师重在引导，学生为主体，师生合作，以理论为基础的合作探究式教学。力求做到两个体现和三个突出。体现新课程改革素质教育的教学理念，体现学生自主探究的学习方式。突出以理论为基础，引导科学发现；突出以学生为主体，促进知识内化；突出以小组为单位，构建研究氛围。同时合理地运用多媒体等辅助手段，以便达到预期的教学效果。

四、【教学目标

】 1、知识与技能

①能说出原子的结构关系，并在此基础上能通过分析、推理得出原子的电性关系、数量关系；

②了解原子的种类是由质子数决定的。

2、过程与方法

了解原子结构模型的发展历程，初步应用宏观和微观相结合的思维方法。

3、情感态度与价值观

①体会世界的物质性、物质的可分性；

②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

五、【教学重难点】

教学重点：原子的构成；

教学难点：原子的构成。 六、【教学过程】

包括以下几个环节：【知识回顾，情境导入】【自主学习，感悟新知】

【合作交流，领悟新知】

【盘点收获，整理所学】【达标检测，巩固提升】

以理论探究活动为核心，让学生自主发现问题、分析问题、做出猜想、构建模型验证猜想，从而实现知识和能力的跨越。

教学过程

一、【知识回顾，情境导入】

【设问】

1.构成物质的粒子有什么？

2.化学变化的微观实质是什么？3.什么是原子？

【体验】

1．物质是由 分子 、

原子

等微观粒子构成的。

2．在化学变化中，分子分成更小的粒子原子，原子又重新组合成新的

分子。

3．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化

中的最小粒子。

【过渡】

在化学变化中，原子不能再分。若用其它方法，还可以再分吗？ 【幻灯片展示】 介绍原子结构发现历程

二、【自主学习，感悟新知】 引导学生阅读课本第53页“原子的构成，完成学案上相应题目”

1．结构关系：

核外电子

每个电子带一个单位负电荷

原子 质子

每个质子带一个单位正电荷

原子核 中子

不带 电荷 （教材P53表3-1）

2．数量关系：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

中子数也与其他粒子数目相等吗？不一定相等

3．电性关系： 由于核内的每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核带

正

电，原子核带的正电荷数（即核电核数）就等于核内的质子数；

每个电子带一个单位的负电荷。核内的

质子

数与核外的电子数相等，所以原子不显电性。

4．不同种类的原子核内质子数一定不同。

原子种类由

质子数（即核电荷数）决定。

5．（教材P53图3-8、3-9）原子很小，原子核又比原子小得多。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。

三、【合作探究，总结交流】 【板书】课题二

原子的结构

【活动1】

【画一画】

【学生竞赛】画出原子的结构（用大括号表示出原子结构）

【教师点拨】指出易出错的点，小结分组竞赛情况。

【幻灯片展示】原子的构成示意图与结构关系一一对应的动画

【板书1】1、结构关系

【活动2】

分组讨论原子内数量、电性关系

【学生探究】阅读教材53页表3-1几种原子的构成，发现表格中的数量关系

【提示】对表3-1内的数据进行横向纵向比较；特殊值的标记

【展示点评】由学生展示点评，最后教师总结学生的遗漏点

【投影】动画：用方框一一圈出原子内的4种数量关系

【学生总结得出】总结原子内数量关系：

①原子中，质子数＝电子数＝核电荷数（整个原子不显电性）；

②质子数不一定等于中子数；

③不是所有原子都有中子（氢原子没有中子）；

④不同种类的原子质子数不同（质子数决定原子种类）。

【板书2】2、数量关系

3、电量关系（在板书1的基础上添写）

【活动3】

引导学生看教材P53图3-8、3-9

【拓展延伸】原子很小，原子核比原子又小得多，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。可以图解说明运动的方式。从而设下疑问引出下一课时——原子核外电子的排布的内容。

四、【盘点收获，整理所学】

总结原子内的3对数量关系，进一步提高学生分析、推理、总结的能力。

五、【达标检测，巩固提升】

以3对数量关系为主线，当堂检测和解析

知识点1：结构关系

1．原子核

(

B

)

A．由电子和质子构成

B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成

D．由质子、中子和电子构成

知识点2：数量关系

2.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为

2

。

【解析】同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

知识点3：电性关系

3.下列关于分子原子的说法正确的是

(

B

) A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数

B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子

C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子

D．原子是最小的粒子

【解析】A 质子数=电子数；

C 质子数决定元素种类;

D 原子是化学变化中的最小颗粒。

七、【板书设计】 追求：

简洁、清晰、重点突出

1．结构、电性关系：

2.

数量关系：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，不一定等于中 核外电子(-) 子数

原子 质子(+) 原子种类由

质子数（即核电荷数）（不显电性）原子核 (+) 决定

中子(0)

课题2 原子的结构

八、【课后反思】

遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问题为线索通过理论探究将基础知识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学生为主体的教学理念。课堂上采用适度限制的开放性教学，让学生通过思考、探究、讨论交流等合作探究的学习方式，提高了科学探究能力，培养了学生自主学习、合作交流的良好学习习惯。