课题1 原子的构成优质课一等奖

核外电子排布的初步知识

一、学习目标

1．了解原子核外电子运动的特征。

2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。

3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。

二、教学重点及难点

重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

三、设计思路

教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：

1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。

2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。

3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：

（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。

（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。

（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。

[复习提问][视频演示]：原子的构成，原子是由什么微粒构成？

[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢

板书：核外电子排布的初步知识

1．电子运动

[讲述]以碳原子为例，核外有6个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。

[视频1]：原子核外电子的运动

结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

怎样表示核外电子的排布呢

2．原子结构示意图

用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

氯原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子

展示：前18号元素的原子结构示意图。

[学生练习

1）下列氧原子的结构示意图正确的是

2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。

展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)

[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

思考：元素的化学性质主要取决于什么呢

小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。

画出Na、Cl的原子结构示意图

1.钠的原子结构示意图是否正确？若不正确，错在哪里？ 2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。 （1）画出A元素的原子结构示意图____________。 （2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。 3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。