课题1 原子的构成ppt配套的教学设计方案

3-2原子的结构(第2课时)

----相对原子质量

学习目标

1.知道相对原子质量的涵义. 2.学会查相对原子质量表。

教学重点

知道相对原子质量的涵义,并学会查相对原子质量表。

教学难点

相对原子质量的涵义的理解和近似算法的新用

课件、媒体： 多媒体 教学过程

一、知识回顾

1.原子是由居于原子中心带正电 的和核外带负电的 构成的。

上，但其相对于原子来说，体积非常的小。

二、新课引入

不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以他们的质量也不同，比如一个氢原子的质量是1.672×10-27 kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26 kg。这样小的数字，无论书写、记忆还是使用都极不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。为了便于研究问题，国际上采用原子相对质量------相对原子质量来表示原子质量的大小。

【板书】二、相对原子质量

1、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 公式表达式：Ar（原子）=m（某原子）

m（某碳原子）1/122.原子核又是由

和

两种粒子构成的原子的质量主要集中在 【例】已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。

【变式】已知一个碳12原子的质量为M kg，一个A原子的质量为Nkg，求A原子的相对原子质量。

【教师强调】相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。

2、构成原子的粒子有质子、中子、电子，一个质子和一个中子的质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计，因此相对原子质量可以近似地

1

表示为：

相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数

教师指导学生查阅相对原子质量表P153附录Ⅱ、元素周期表、P62表3-4，以及考试时，如何查找？

课堂小结：

1．相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2．相对原子质量≈质子数 + 中子数

课堂练习：

1、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 中子数为 核外电子数为 。

2. 科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）

A．1 B. 2 C．3 D. 4 3.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列有关这种原子的说法错误的是（ ）

A、质子数是53 B、核外电子数是53 C、中子数为53 D、质子数与中子数之和为125 4.【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（ ）

A．25 B．30 C．55 D．80 5.【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）

A．7 B．9 C．10 D．19 6.下列叙述正确的是 ( ) A. 原子核都由质子和中子构成

B. 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等

C. 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动

D. 不同种类的原子，核内的质子数可以相同

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