课题4 化学式与化合价第二课时教学实录

花兰寺学校

化学

学科高效课堂导学案

年级：九

备课人：党永祥

教研组长签字： 周次： 第1课时

总课时数：3

课题

课题4 化学式与化合价

1.了解化学式表示的意义。

目2.知道单质和化合物化学式的读写。

标

3.了解化学符号中不同位置的数字表示的意义。

课型

教

材

重1、化学式的含义；

分

点

2、化学符号中不同位置的数字表示的意义。

析

难1、化学式的正确书写。

点

2、化学符号中不同位置的数字表示的意义。

导

学

过

程

（要有明确的作业和板书设计）

【探究一】化学式表示的意义:

1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

如：O2、

H2、

CO2、HgO、KMnO4

【讨论】H2O能够表示哪些意义？

2、化学式表示的意义：

(1) 表示一种物质：

(2) 表示该物质的元素组成：

(3) 表示物质的一个分子：

(4) 表示物质的分子构成：

【思考】怎样表示2个水分子？

【小结】2 H2O (1).化学式前面的数字表示分子个数。

(2).化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。

讨论：指出下列符号表示的意义

H

表示氢元素或一个氢原子

2H

表示2个氢原子

个

性

空

间

(时

间

分

配）

1

H2

表示氢气或一个氢分子

2H2

表示2个氢分子

【探究二】单质化学式的写法：

1.用元素符号直接表示化学式

金属单质：铁Fe

铝Al

固态非金属单质：硫

S

磷P

稀有气体：氖气

Ne

氦气He

2.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式

氧气O2

氢气H2

氮气

N2

氯气Cl2

臭氧O3

C60

【探究三】

由两种元素组成的化合物的化学式读写：

金氢左，非金右；氧化物，氧在右；读式时，某化某；

遇数字，应先读；写在后，读在前。（顺写倒读）

[作业]练习与应用第1题、第2题（1）（2）（3）

【板书设计】

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

2、化学式表示的意义：

(1) 表示一种物质； (2) 表示该物质的元素组成；

(3) 表示物质的一个分子； (4) 表示物质的分子构成。

二、化学式读写

1、单质化学式的写法 2、化合物的化学式读写

教后感悟：

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学科高效课堂导学案

2

年级：九

备课人：党永祥

教研组长签字： 周次： 第2课时

总课时数：3

课题

课题4 化学式与化合价

课型

目1．熟记常见元素及原子团的化合价。

标

2．能利用化合价推求化学式。

教

重常见元素及原子团化合价。

材

点

分

析

难利用化合价推求化学式

。

点

导

学

过

程

（要有明确的作业和板书设计）

【引入新课】化合物都有固定的组成，如：

HCl 1:1 探究一 化合价

1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的有关规律：

①在化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如： FeO，Fe2O3 ；同种元素在同一化合物里也可显不同的化合价，如：NH4NO3

H2O 2:1 NaCl 1:1 Na2S 2:1 Fe2O3

2:3 个

性

空

间

(时

间

分

配）

3

探究二：离子符号和化合价的比较化合价离子表示标在元素符号的正标在元素符号的右方法上方左符号右数目上角左数目右符号符号＋3－2＋23＋、O2-、Mg2＋AlAl、O、Mg联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反。

【拓展提升】

原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

注意：①原子团不能单独存在；

②带电荷的原子团也是离子。

常见的原子团 : OH 氢氧根, NO3

硝酸根, CO3

碳酸根

NH4

铵根 , SO4

硫酸根

探究三：化合价口诀（学生自编，创新形式）

【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

例：试确定KClO3中氯元素的化合价。（钾为+1价，氧为-2价）

根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。

解：设氯元素化合价为x +1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5 则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。

探究四：根据化合价求化学式

课本86页例题。

（根据化合价原则书写化学式）

【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉； 下标能约要化简，最后一步是检查。

4

（写、标、交、简、查）

【作业】3、4、5、6题。

【板书设计】

课题4 化学式与化合价

二、化合价

1、概念：“化合价”表示原子之间相互化合的数目。

2、化合价的表示方法：

3、化合价的一般规律：

（1）在化合物里，正负化合价的代数和为零。

（2）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

（3）单质里元素的化合价为零。

（4）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价

；同种元素在同一化合物里也可显不同的化合价。

4、应用：

（1）根据化学式确定元素化合价

（2）根据化合价推求化学式

教后感悟：

5

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学科高效课堂导学案

年级：九

备课人：党永祥

教研组长签字： 周次：

第3课时

总课时数：3

课题

课题4 化学式与化合价

课型

并能利用相对分子质量和相对分子质量计算物质的目 了解相对分子质量的含义，标

组成。

教

重

有关化学式的计算。

材

点

分

析

难

熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法。

点

导

学

过

程

（要有明确的作业和板书设计）

复习引入：

什么叫化学式？化学式本身有哪些意义？

讲授新课：

有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量的理解

H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。

真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量

相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量

∴H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1=18 2.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号

为Mr）。

【探究一】物质的相对分子质量

计算 (NH4)2SO4的相对分子质量

【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 个

性

空

间

(时

间

分

配）

6

【探究二】计算物质组成元素的质量比

例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比

Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3

例2：计算 (NH4)2SO4

中各元素的质量比。

【解】 (NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比

N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16 【探究三】

计算物质中某元素的质量分数

例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数

⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。

【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132 N的相对原子质量×2 N元素的质量分数＝-------------------------- x100% (NH4)2SO4的相对分子质量

=21.2% ⑵200t(NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t [巩固练习]详见课件投影。

[作业]练习与应用6、7题。

【板书设计】

课题4 化学式与化合价

三、有个相对分子质量的计算

1.计算相对分子质量

2.计算物质组成元素的质量比

3.计算物质中某元素的质量分数

教后感悟：

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