复习题教学设计及说课稿

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选修4第一章《化学反应与能量》

一、焓变、反应热

一、选择题

1．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源

B.

水力是二次能源

C．天然气是二次能源

D. 水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2

2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2

1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2

2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

115．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的

22△H为

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．

+92.3kJ·mol-1

选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第1页

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6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)

△H＝

―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)

△H＝

+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)

△H＝

―571.6 kJ／mol 1D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)

△H＝

―285.8kJ／mol 28．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

1H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol 1CO(g)＋2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol 2CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(l)

D．

CH4(g)

19．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)

SO3(g)

△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入22molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．

196.64kJ

B．

196.64kJ／mol

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H = ―Q3KJ/mol

选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第2页

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常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A．

0.4Q1+0.05Q3

B．

0.4Q1+0.05Q2

C．

0.4Q1+0.1Q3

D．

0.4Q1+0.1Q2

11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

1A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H= ―393.5 kJ/mol 2B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)

△H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)

△H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．

Q1>Q2>Q3

B．

Q1>Q3>Q2

C．

Q3>Q2>Q1

D．

Q2>Q1>Q3

选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第3页

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15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占12体积，CO2占体积，且

331C(s) + O2(g) = CO(g)

△H = －110.5 kJ/mol 21CO(g) + O2(g) = CO2(g)

△H = －283 kJ/mol 2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ

B．

1149 kJ

C．283kJ

D．

517.5 kJ

点燃

16．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

17．已知热化学方程式：

1

H2O(g)＝H2(g) + O2(g)

△H = +241.8kJ／mol 21

H2(g)+ O2(g) ＝

H2O(1)

△H = －285.8kJ／mol 2

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．

吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．

吸热44KJ

18．已知反应：①

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221 kJ／mol ②

稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol 选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第4页 ＋－点燃

2CO2(g)都是放热反应。

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C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．

0.2Q

B．

0.1Q

C．

5Q

D．

10Q

20．已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H＝

―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H＝

―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1

B．1︰2 C．2︰3

D．3︰2

第一部分

选择题 (共90分)

题号

答案

题号

答案

1

11

2

12

3

13

4

14

5

15

6

16

7

17

8

18

9

19

10

20

二、（本小题包括2小题，共33分）

21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第5页

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

熔点（℃）

熔化热（kJ/mol）

(1)

上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）

； 。

(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。

三、（本小题包括3小题，共27分）

23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第6页 Na2S2O3·5H2O

40.50

49.7

CaCl2·6H2O

29.92

37.3

Na2SO4·10H2O

32.38

77

Na2HPO4·12H2O

35.1

100.1

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测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为

。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。

24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝

―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)

△H＝

―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝

+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

25．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：

（注：

某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案

第一部分

选择题(共90分) 选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第7页

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题号

答案

题号

答案

1 A 11 CD 2 A 12 BD 3 B 13 D 4 C 14 A 5 D 15 C 6 A 16 BD 7 D 17 B 8 D 18 AC 9 C 19 D 10 A 20 A 第二部分

非选择题（共60分）

二、（33分）

21．（每空3分，共21分) （1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

22．（每空4分，共12分) （1）Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

（2）

Na2SO4·10H2O 提示：CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O 和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4•10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。

三、（27分）

23．（各5分，共15分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g)

△H＝－644.25 KJ/mol （2）410.125

（3）产物不会造成环境污染。

24．（6分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol

25．（6分）90% 选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第8页