复习题优质课教案

第三章

有机化合物

第一节

最简单的有机化合物——甲烷

景德镇市昌江一中

鲁星根

第一课时

一、学习目标和重点：

1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。

2.3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。

二、基础知识：

1．有机化合物

(1)定义：含碳元素的化合物叫有机物。

(2)组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等。

2．烃

(1)定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

(2)典型代表物：最简单的烃是甲烷。

3．甲烷的存在和用途

教材整理2 甲烷的组成与结构

1．甲烷的组成与结构

分子式CH4，电子式为，结构式为。

2．甲烷分子结构示意图

甲烷分子具有正四面体结构，碳原子为中心，氢原子为顶点，其中4个C—H的长度和强度相同，夹角相等，其角度为109°28′。

3．甲烷的分子模型

为球棍模型，

为比例模型。

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小球表示原子，用不同体积的小球表示不同大小 棍表示共价键。

的原子，更能反映分子的结构。

特别说明：可利用CH4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH4为正四面体形而不是正方形。

甲烷的物理性质与化学性质

1．物理性质

颜色

无色

状态

气体

气味

无味

密度(与空气相比) 比空气小

水溶性

极难溶于水

2.化学性质

(1)稳定性

通常状况下，CH4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。

(2)氧化反应(燃烧) 点燃点燃条件下，CH4能在空气中燃烧，化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，燃烧火焰呈淡蓝色。

(3)与Cl2的取代反应

①CH4与Cl2在光照条件下，反应生成一氯甲烷的化学方程式(用结构式表示物质) 。

②甲烷的4种氯代产物都不溶于水，常温下CH3Cl为气体，其他三种为液体。

3．有机物取代反应概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。

[探究·升华] [思考探究] 探究

甲烷与Cl2取代反应的实验探究

图①

图②

问题思考：

(1)图①和图②中有哪些现象？

【提示】

图①无明显现象。

图②：试管内——气体颜色逐渐变浅；内壁有油状液滴出现；有少量白雾；液面上升，

水槽中——有固体析出。

(2)图①与图②的现象说明甲烷与Cl2反应的条件是什么？

【提示】

光照。

(3)写出Cl2与CH4发生反应的系列方程式(用结构简式表示物质)。

光照【提示】

CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，

光照CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl，

光照CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl，

光照CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl。

[认知升华] 升华

甲烷的取代反应及产物特点

1．甲烷与氯气的取代反应

2．甲烷氯代物的结构特点

CH4分子的立体构型为正四面体，4个C—H的长度、强度和夹角完全相同，因此CH4分子中的4个氢原子性质完全相同。

(1)若将CH4分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子或原子团替代，则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。

(2)若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子或原子团替代，则该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。

(3)CH4的一取代、二取代、三取代、四取代产物均只有一种。

第二课时

一、学习目标和重点：

1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。

2.

3.理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。

二、基础知识：

烷烃的组成、结构与性质

1．分子结构特点

2．物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点：逐渐升高；

(2)状态：由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；

(3)密度：逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。

3．化学性质

烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，与强酸、强碱及强氧化剂不反应，但一定条件下可燃烧，与氯气等发生取代反应。

3n＋1点燃(1)烷烃的燃烧通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。

2(2)取代反应

乙烷在光照下与氯气发生取代反应的化学方程式为(生成一氯代物)C2H6＋光Cl2――→C2H5Cl＋HCl。

【特别提醒】

表示物质的化学用语(以乙烷为例) (1)分子式：C2H6

(2)最简式(实验式)：CH3

(3)结构式：

(4)结构简式：CH3CH3