单元复习教学目标

“自主互助学习型课堂”展示课

第十单元

课题二

酸与碱的中和反应（第一课时）学案

第二十九中学

林婷婷

一、学习目标

1．认识酸与碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。

2．能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。

3．了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生活、生产的密切关系，体会学习化学的重要性。

4．通过对照实验和小组合作学习，体会从个别到一般、从宏观到微观的科学思维方法。

二、创设情景

生活中人们被蚊虫叮咬，为了减轻痛痒在皮肤上涂抹含碱性或酸性物质的溶液。

三、学习研讨

[自主学习]酸和碱的中和反应

阅读教材P60-61 [旧知回顾] [合作讨论]

1、

酸溶液与碱溶液分别与指示剂的反应

酚酞溶液遇酸溶液

，遇碱溶液

紫色石蕊溶液遇酸溶液

，遇碱溶液

2、请写出下列物质溶于水解离出的离子

HCl在水中解离出

和

H2SO4在水中解离出

和

NaOH在水中解离出

和

Ca(OH)2在水中解离出

和

酸→

+酸根离子

碱→金属离子+

酸与碱为什么都有相似的化学性质？

3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？

[实验探究一] 1、取少量的氢氧化铜置于试管中，向其中加入少量的水振荡，观察现象。

现象：

；结论：氢氧化铜与水是否发生了反应

（填是或否）

2、取少量的氢氧化铜置于试管中，向其中加入适量的稀硫酸振荡，观察现象。

现象：

结论：说明氢氧化铜与稀硫酸

发生反应。（填能或不能）

3、取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入少量的稀盐酸振荡，观察现象。

现象：

氢氧化钠与盐酸是否发生的反应呢？

[实验探究二] 在烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

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[合作讨论] [展示归纳] 1．什么时候酸和碱恰好完全反应

2．此实验的结论

3．为什么要加入无色酚酞溶液？

4．玻璃棒不断搅拌的作用

5．慢慢滴入稀盐酸的原因

6．能否将酚酞溶液换成紫色的石蕊溶液

7．为什么酚酞溶液红色消失，就能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应呢？

8．实验探究二中，当溶液由红色褪成无色时，试管中的无色溶液中含有哪些物质？

[展示归纳]

反应的化学方程式

酸与碱反应的实质

中和反应是指

盐的定义

盐的水溶液中都能解离出

和

。

[练习]请写出下列反应的化学方程式

1．

氢氧化钠溶液与稀硫酸

2．

氢氧化钾溶液与稀盐酸

3．

氢氧化钙溶液与稀硫酸

4．

氢氧化铝与稀盐酸

[自主学习]中和反应的应用

阅读教材

1、

中和反应在农业上

2、

中和反应在工业上

3、

中和反应在生活中

四、反馈矫正

1、下列物质属于盐的是（ ）

A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2、下列反应，属于中和反应的是（ ）

A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

3、下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应

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4、下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业

D．熟石灰可用来改良酸性土壤 5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

6、如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

7、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？若能请写出操作步骤。

8、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确 ，

理由是 。

（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

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