第一节 原子设计意图

原子的结构-原子的构成

一、教材分析

本课时位于第二单元的第一课时，其内容包括原子的构成及构成的微粒间的关系，本课时的内容较为抽象，但本课时具有承上启下的作用，承接上一课时继续讲解原子，也将为学习下一课时原子核外电子的排布打下基础，因此学好本课时内容十分重要。

二、教学重难点

重点

原子的构成及构成微粒间的关系

难点

构成微粒间的关系

三、教学目标

知识与技能

1.了解结构模型的演变历史

2.掌握原子的构成，及构成微粒的数目关系。

3.掌握够成原子的微粒存特点

过程与方法

会充分利用教材提供的图、表及数据资料归纳概括的出相应的信息，在讨论的过程中学会交流、合作。

情感态度与价值观

激发学会对微观世界的探究欲

四、教学方法

将讲授法

多媒体演示法

小组讨论法

练习指导法

五、教学过程

【引入】

通过回顾“原子是化学变化中的最小粒子-化学变化中，原子不能继续再分，只能重新组合成新的分子”，向学生提问：“离开化学变化这一前提原子是否可以继续再分？”学生思考引入课题。

【教师】

结合图片向学生讲解原子结构模型从道尔顿的实心球模型-汤姆生西瓜模型-卢瑟夫天体模型的演变，通过发问“原子具有怎样的结构？”过渡让学生分析原子的结构。

【学生】

结合教材提供的图片逐层分析原子的结构，并用框图的形式呈现，使学身掌握构成微粒间的关系

质子（+）

原子核

中子（+）

原

子

电子（-）

【教师】通过分析原子核所带的电荷给出核电荷数的定义。

【学生】结合定义和给出分析碳原子、氮原子的核电荷数，进一步理解核电荷数的同时找出核电荷数与质子数存在的关系。

【讨论】结合教材提供的数据，让学生以小组为单位，讨论并找出数据中存在的规律得出构成原子的微粒在数值上存在的关系，具备的特点。

【学生】学生根据教材提供的数据分析原子核和电子质量的关系

【教师】结合原子结构模型分析原子核与电子的体积特点，并向学生讲解电子在运动时的特点。

【教师】引导学生回顾当堂课的所学内容。

【学生】学生通过当堂练习理解所学内容。

【学生】通过阅读了卢瑟夫的粒子散射实验，分析实验中现象产生的原因。

【练习】1.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，

已知铈原子的原子核内有58个质子和82个

中子，该原子的核外电子数为（

）。

A.24

B.58 C.82

D.140 2.

已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，一个氢原子含有1个质子，一个氧原子含有8个质子，则每个水分子中含有

质子，

电子

原子核

，是否显电性

。

3.

探究原子结构的奥秘。

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；

（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；

（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；

显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90，有的甚

至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来

。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

(1)少数α粒子为何会发生偏转

（2）原子内存在着带正电荷的部分，带正电荷的部分是什么？

六、板书设计

核电荷数：原子核所带的电荷数。

质子数=电子数=核电荷数=原子序数

原子不显电性

质子数不一定等于中子数

原子的质量主要集中在原子核上

原子核和电子的体积都小但是电子具有较大的运动空间