课题2 溶解度课件配套优秀

第九单元

溶液

课题2

溶解度

知识点一、饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定 下，向一定量溶剂里加入 ，当溶质 能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

特别注意：Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小。

4.判断溶液是否饱和的方法：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

例题1.t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( C )

A．往溶液中加入少量CaO

B．将溶液升温

C．将溶液降温

D．恒温蒸发部分溶剂

例题2.可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（

C

）

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变

D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解

例题3. 下列说法中，正确的是（ A ）

A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B. 当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C. 当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D. 一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

试卷第1页，总8页

例题4．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（

B

）

A．加入KNO3晶体

练习题1.20℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是（

C

）

A．溶液的质量不变

B．仍为饱和溶液 C．变成了不饱和溶液

D．溶解度减小

2.t1℃时有一杯饱和的澄清石灰水，下列做法能使其变为不饱和溶液的是( C ) A．往溶液中加入少量CaO

B．将溶液升温 C．将溶液降温

D．恒温蒸发部分溶剂

3. 对一杯接近饱和的

溶液，如要变成饱和溶液，可有多种方法，下列方法不能实现其转化的是（ D） A.蒸发

C.降低温度

B.加

晶体

D.升高温度

B．加水

C．降低温度 D．恒温蒸发水分

4．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（

D

）

A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液

B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液

D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的

5．下列方法一定能使20℃时，200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（

C

）

A．降低温度接近0℃

C．加入足量硝酸钾固体

B．加入蒸馏水

D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分

出题，根据饱和溶液变成不饱和溶液出个题目并解答？

题目：

答案：

试卷第2页，总8页

知识点二、溶解度

一、固体的溶解度

1.固体的溶解度：

在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(4)单位：g

例题1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（

C

）

A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态

例题2．一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（

D

）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

例题3.

20℃时，氯酸钾的溶解度是 ，它表示（

D

）

A. 水溶解 氯酸钾达到饱和状态

B.20℃时， 氯酸钾溶液中溶解氯酸钾 ，溶液达到饱和状态

试卷第3页，总8页

C.20℃时， 水最多只能溶解氯酸钾

D.20℃时， 水中最多只能溶解 氯酸钾

练习题1．下列关于溶解度的说法正确的是（

D

）

A．100 g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20g NaCl溶解于水制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl，则30℃时NaCl的溶解度为37g

2.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（

A ）

A. 原溶液是饱和溶液 B. 加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C. 加水后得到的一定是饱和溶液 D. 加水后得到的一定是不饱和溶液

3. 如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃

溶解度

溶解度

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________；氯化铵

（2）20℃时， 水最多能溶解 ________

；

36.0

（3）向烧杯中加入 水和 氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为________

．

12.8 3. 影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；

（2）温度。

4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

试卷第4页，总8页

20℃溶解度/g 物质的溶解性

实例

记忆附表1种可溶和不溶的物质（非常重要）

>10 易溶

NaCl 10～1 可溶

KClO3

1～0.01 微溶

Ca(OH)2

<0.01 难溶

CaCO3

物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐银硫钡沉水中，

硫酸银钙微镁碳; 溶碱只有五个位，钾钠铵钙钡相会。

例题1.

80℃氯酸钾饱和溶液冷却到室温，下列说法中错误的是（

D ）

A.溶液中有溶质析出

B.溶液中水的质量不变

C.溶液的质量改变了

D.溶液的质量分数不变

例题2．根据下表数据，回答下列问题．

温度/℃

10 20 30 40 50 60 70 80 90 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解度/g KNO3

20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 48.3 51.1 54.0 138 160 202 (1)KCl 和 KNO3

中，溶解度受温度影响较小的是_______；

氯化钾

(2)30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H2O的质量比为_________； 37:100 (3)将200gKNO 3

和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为_____________．

KNO3

练习题1.

60℃氢氧化钙饱和溶液升温到80℃，下列说法中正确的是（

A

）

A.溶液中有溶质析出

B.溶液中水的质量变小了

C.溶液的质量没有改变

D.溶液的质量分数不变

2. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（

D

）

试卷第5页，总8页

A.试管内溶液中溶质的质量不变

B.试管内溶液的总质量不变

C.试管内溶液变为不饱和溶液

D.试管内水的质量不变

3．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）

KNO3

NaCl 10 20．9 35．8 20 31．6 36 40 63．9 36．6 60 110 37．3 80 169 38．4 （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。163.9 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。

（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。B 降温结晶

A．10℃~20℃ B．20℃~40℃ C．40℃~60℃ D．60℃~80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时，B中恰好没有固体剩余。

A 1.32

二、气体的溶解度

1.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

例题1.

打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（

B

）

A.压强增大而减小

B.压强减小而减小

试卷第6页，总8页

C.温度升高而升高

练习题1.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（ D

）

A. 增加水量 B. 持续通二氧化碳 C. 升温 D. 加压

D.温度降低而减小

知识点三 溶解度曲线

溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如 a(KNO3)）

②少数物质的溶解度受温度影响不大（如b(NaCl)）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如c(Ca(OH)2))

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；

若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；

如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：

“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；

“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；

“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

试卷第7页，总8页

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

例题1.可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（

C

）

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变

D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解

例题2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。 t1

(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和。 25

例题3.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ C ）

A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

饱和

B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C. t2℃时M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D. N物质的溶解度随温升高而增加

练习题1.如图是A,B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（

C

）

A. 物质A的溶解度大于B的溶解度 B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为60%

C. 若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D. 18℃时，A,B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

相同质量

2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（D

）

A. 物质A的溶解度大于物质C的溶解度

B. t2℃时,C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%

C. 将t2℃时的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A

D. t2℃时．A，B两物质的溶液中溶质的质量分数相等

3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大

试卷第8页，总8页

4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息，回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g。

40

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为________。

（3）温度为________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

乙>甲>丙

40

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是________。

丙

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是________。

小于30℃

试卷第9页，总8页

化学闯关练习

1.某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（

D

）

．．．

2．不可以证实某硝酸钾溶液是30℃时的饱和溶液的事实是（

A

）

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．有硝酸钾晶体析出

C．30℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

D．30℃是，再加入硝酸钾晶体不能继续溶解

3．下列方法一定能使40℃时，300 g饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的是（

B

）

A．降低温度接近0℃

C．加入足量硝酸钾固体

B．加入蒸馏水

D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分

4．欲将某温度下的氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（

C

）

A．加入氢氧化钙晶体 B．加氧化钙 C．降低温度

D．恒温蒸发水分

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（

D

）

A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量相等

6．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

D

）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质

B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度不相等

D．t2℃时，甲物质溶解度为50g 试卷第10页，总8页

7.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

D

）

A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙<甲=丙

B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙

8.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

D

）

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．加水不能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量相等

D．用加热浓缩、冷却结晶的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出

9.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（

A

）

A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

10．根据如表回答问题．

温度（℃）

溶解度

（g/100g水）

NaCl NH4Cl KNO3

20 36.0 37.2 31.6 40 36.6 45.8 63.9 50 37.0 50.4 85.5 60 37.3 55.2 110 80 38.4 65.6 169 ①20℃时，溶解度最大的物质是

。

氯化铵NH4Cl ②50℃时，100g水中最多溶解NaCl

g

37.0

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿

视线（选填“a”或“b”）进行读试卷第11页，总8页

数，

视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

I．A溶液为

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

II．对以上过程的分析，正确的是

（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g．

11．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是

（填“a”或“b”）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是

（填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用

结晶的方法提纯a。

降温

试卷第12页，总8页