课题1 水的组成优质课教案设计

课题3 水的组成

教学目标

1．认识水的组成。

2．了解单质、化合物的区别。

3．了解人类认识物质世界的过程和方法。

重点难点

重点

水的组成；对单质和化合物概念的理解。

难点

对单质和化合物概念的理解。

教学过程

一、创设情境，导入新课

前面我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察，地球是一个尉蓝色的星球，这种尉蓝色物质是什么呢？对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约3/4，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内也都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们就一起来研究水的组成。

二、合作交流，探究新知

(一)氢气(H2)的性质

1．氢气(H2)的物理性质

在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体。

2. 氢气(H2)的化学性质

实验4－5：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(如图所示)，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

现象：氢气能被点燃，安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，持小烧杯的手感到发烫，烧杯壁上出现小水珠。

注意：当氢气和一定量的空气或氧气混合，即氢气不纯时点燃会引起爆炸。

思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么你在使用氢气时，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？

使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。

检验方法：如图所示，用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。

思考：是不是氢气不纯点燃一定会爆炸呢？

若空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会发生爆炸。我们把这个范围称为氢气的爆炸极限。

讨论：(1)上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化？

(有新物质生成，发生了化学变化) (2)上述实验中是否有水滴生成？

(有水滴生成)

(二)水的组成

1．电解水实验

演示实验：水的电解实验

引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。

提示：(1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。

(2)可加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强水的导电性。

现象：(1)通电后，正负电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。

(2)一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1∶2。

提问：两极上得到的气体分别是什么呢？

猜想：可能是氧气、二氧化碳、氮气……

2．实验验证

(1)(教师演示实验)：用带火星的火柴条检验试管1中的气体，将试管2移近火焰检验试管2中的气体。

提问：试管1和试管2中的气体分别是什么？

现象：试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，试管2中的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

(2)学生讨论后回答：

①试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，说明是氧气。

②试管2中的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气。

师：试管2中产生的这种无色气体是氢气，也就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。

结论：(1)与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。

(2)与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气。

(3)水可以电解生成氧气和氢气。

讨论：(1)理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1∶2。这是为什么？

(氧气在水中溶解性比氢气稍大；氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。) (2)在水的电解实验里，水发生了什么变化？用文字表达式出来。

产生了新物质，水发生了化学变化。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成通电物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以可表示为：水(H2O)――→氢气(H2)＋氧气(O2) (3)从上面这个反应式中可以看出，水中含哪些元素？

(含有氢(H)、氧(O)两种元素) (4)电解水的反应类型是什么？

(分解反应，因为水分解生成了两种物质) (三)单质和化合物

提问：通过水的电解实验，我们可以知道，水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你们能说说它们组成上的区别吗？

回答：氢气(H2)是由氢元素组成的，氧气(O2)是由氧元素组成的，而水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。

小结：化学上把由同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物。

①单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2。

②化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、CO2、Fe3O4。

③氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物，如CO2。

强调：单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的。

注意事项：①同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷，氧气和臭氧。

②判断一种物质是不是氧化物，要从以下三个方面来考虑：A.纯净物；B.两种元素；C.氧元素。

③氧化物是含有两种元素的含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。

三、练习设计

《课时练》“基础训练”部分。

四、课堂小结

本节课你学到并掌握了哪些知识，有哪些收获？

五、布置作业

《课时练》“能力提高”部分。