课题1 空气优质课教案推荐

第二单元

《我们周围的空气》复习教案

教学目标

1、了解空气的组成,对空气的污染和防治污染有大致的印象

2、能区分纯净物和混合物

3、了解氧气的物理性质和用途

4、了解催化剂和催化作用的概念

5、掌握氧气的化学性质

6、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理

7、认识化合反应和分解反应

教学重点

1、空气的组成，空气污染的防治

2、氧气的性质和实验室制法

3、化合反应的判断，混合物和纯净物的区分。

教学难点

1、催化剂和催化作用

2、化合反应、分解反应和氧化反应

教学过程

（一）空气

1、空气的成分：空气是一种混合物，其成分一般比较固定，按体积计算为：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其它气体和杂质

21% 0．94% 0．03% 0．03% 体积分数

78% （1）混合物与纯净物

混合物

纯净物

1、由两种或多种物质混合而成。2、1、只有一种物质组成。2、有固定的组成。区别

没有固定的组成。3、各物质保持原来3、有一定的物理化学性质。3、可以用专门的性质，没有专门的化学式。

的化学式表示。

不同纯净物简单混合

联系

纯净物

分离、提纯

（2）氮气的性质和用途

氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。

氮气可以制硝酸、氮肥、金属焊接、填充灯泡、食品防腐、冷冻麻醉等。

（3）稀有气体的性质和用途

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。

2、空气的保护

（1）空气的污染：排放到空气的有害物质主要有两大类，即粉尘和有害气体，有害气体混合物

主要有二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）等，这些气体主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排出的废气。

（2）加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体烯料代替固体燃料，对产生粉尘的工厂要安装除尘装装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经脱硫脱氮等处理后再排放。

（二）氧气

（1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，在压强为101Kpa，温度为-183时变为淡蓝色色的液体，在-218时变成淡蓝色雪花状固体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水中约能溶解30mL氧气。氧气的物理性质决定其收集方法。

（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

物质（颜反应现象

色、状态）

反应文字表达式

注意点

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中

（1）在空气中燃烧发出淡蓝硫（淡黄色色火焰（2）在氧气中燃烧发硫+氧气固体）

出蓝紫色火焰（3）放出热量，生成有刺激性气味的气体

（1）在空气中燃烧发出红光木炭（灰黑（2）在氧气中燃烧发出白光碳+氧气色固体）

（3）放出热量（4）生成气体能使澄清石灰水变浑浊

（1）燃烧产生大量白烟（2）红磷（暗红在空气中燃烧产生黄色火焰磷+氧气色固体）

（3）在氧气中燃烧产生白光（4）放出热量

（1）剧烈燃烧（2）发出耀眼的白光（3）放出大量的热铝箔（银白（4）生成白色的固体

铝+氧气色固体）

二氧化硫

二氧化碳

五氧化二磷

五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟

三氧化二铝

（1）把铝箔一端固定在铁丝上，另一端带一根火柴引燃（2）集气瓶底要有水或细沙

（1铁丝应绕成螺旋状（2）铁丝一端系一根火柴（3）集气瓶底应有水或细沙

集气瓶要干燥，可观察水雾

（1）剧烈燃烧（2）放出热量（3）火星四射（4）生成铁丝（银白黑色固体

铁+氧气色固体）

四氧化三铁

（1）火焰明亮发出白光（2）蜡烛（白色放出热量（3）瓶壁有水雾出石蜡+氧气固体）

现（4）生成的气体能使澄清+ 水

石灰水变浑浊

二氧化碳

（3）氧气的用途：供给呼吸（用于医疗、航空、登山、潜水等方面），支持燃烧（用于炼钢、炼铁、火箭推进剂、液氧炸药等方面）

（三）氧气的制取

（1）工业制取：分离液态空气法

（2）实验室制取：分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气

装置：试管、铁架台、橡胶塞、导管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、水槽、木条。

药品：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾。

反应原理：过氧化氢高锰酸钾氧气+水

氯酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

氧气+氯化钾

仪器装配原则：先下后上，先左后右。

物质加热原则：先均匀，后集中。

实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄

气体收集方法：

易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶于水排水法，所得气体纯度大。

实验室制氧气歌诀：

一要检查气密性；二在把药品加入试管中；三要把仪器固定好，试管口部略向下，导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯，先均后固用外焰，缓慢加热向管底；五用排水集气法，连续气泡再入瓶；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯

（四）思考问题：

催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质

化合反应：由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征：多变一

分解反应：由一种物质生成多种物质的反应。特征；一变多

氧化反应：物质与氧发生的反应（生成氧化物）

缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易觉察的氧化

如何检验氧气

实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分,请同学们考虑设置发生装置应考虑哪些因素？收集装置与什么有关？

（五）应记忆的符号

元素符号：

氧：O 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg 铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn 化学式：

氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷

P2O5 四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2 高锰酸钾：KMnO4氯酸钾：KClO3