课题2 元素ppt配套的教案及板书设计

课题2 元素

三维目标

1.知识与技能

了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点

元素的概念

教学难点

元素的概念

第一课时

元素

教学过程

导入新课

缺钙吃什么？生活当中的“钙、铁锌、碘”等是指什么？

推进新课

回顾：相对原子质量定义

［投影］

介绍几种原子

质子数6中子数6质子数8中子数8碳原子质子数6中子数7碳元素

氧原子质子数8中子数9氧元素

质子数6中子数8质子数8中子数10

我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。

［总结］

碳元素质子数都为6；氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫某种元素。

一、元素

1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

［思考］

怎样区分氢元素和氧元素？

［归纳］

元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。

［思考］

元素和原子又是什么关系？

［分析］

元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

2.元素和原子的区别

概念

区分

元素

具有相同核电荷数的一类原子的总称

只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义

1 原子

化学变化中的最小粒子

既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用范围

举例

联系

应用于描述物质的宏观组成

如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的

元素元素应用于描述物质的微观构成

如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

原子

［推论］

1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。

2.元素只讲种类，不讲个数。

［讨论］

在发生化学反应S+O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

［结论］

化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

［小结］

化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。

二、分子、原子、元素、物质之间的关系

［提问］

构成物质的粒子有哪些？

［回答］

分子和原子都能构成物质。

［分析］

从微观的角度我们可以这样说，纯净物是由同种分子或原子构成的。而分子是由原子构成的，所以说纯净物中的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种的元素。

［小结］

［结论］

上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。

［归纳］

描述物质的几种方法：

1.有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。

2.纯净物都由元素组成。

3.分子是由原子构成。

三、元素的分类和分布

［过渡］

物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？

［投影并分析］

在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。

在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音记作“氧探亲”。

海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。

空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。

［分析］

由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。海水中含量最多的元素是氧。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮。

［提问］

日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？

［回答］

都是指元素

［课堂练习］

1.地壳中含量最多的元素是_____________________。

生物细胞中含量最多的元素是__________________。

空气中含量最多的元素是__________________。

2

2.一种元素与另一种元素的本质区别是__________________。

［课堂小结］通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。

板书设计

课题2 元素

一、元素

1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

2.元素和原子的区别

3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同

（2）元素只讲种类，不讲个数

4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变

二、分子、原子、元素、物质之间的关系

布置作业

教学反思

对元素定义的理解可以通过同种元素的不同原子入手，而对于质子数相同，可以从电子或中子数相同进行干扰，进而强化。对于元素和微观粒子之间联系与区别，学生可能一时较难掌握，可将次难点在后期学习中强化。

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