课题2 氧气课堂实录

明德天心中学电子教案

科 目

化学

年 级

九年级

授课人

序

号

课题

课题2、氧气（第一课时）

1．知识与技能

(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。

(2)规范实验基本操作。

2．过程与方法

(1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。

(2)学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。

3．情感态度与价值观

(1)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。

(2)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。

(3)在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。

重点：

氧气的化学性质

难点：

培养学生观察、思维和动手实验的能力

课题2、氧气（第一课时）

一、氧气的性质

（一）物理性质

1、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体

2、密度比空气的密度略大

3、不易溶于水

4、在一定条件下，可液化成淡蓝色液体和固化成淡蓝色的固体

（二）氧气的化学性质

氧气能使带火星的木条复燃

点燃

（1）氧气与硫反应 硫 + 氧气 二氧化硫

点燃

（2）氧气与碳反应 碳 + 氧气 二氧化碳

点燃

（3）氧气与铁丝反应 铁 + 氧气 四氧化三铁

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

教学过程设计（师生活动）

备

注

教学

目标

教材

分析

板书

设计

第一环节：创设情境、引入新课

小魔术：“空瓶点火”

将预先准备好的一根带火星的香火伸入一集气瓶（瓶内盛满了氧气）中，观察现象。

——带火星的木条重新燃烧（复燃）

设问：你知道该集气瓶中装的是什么气体？——氧气

若将在空气中燃烧的物质转到这种气体中，燃烧情况会有什么变化吗？

过渡：这节课我们就来学习氧气的性质。

第二环节：合作交流，协同探究

一．氧气的物理性质

展示：一瓶正立于桌面上的纯净氧气

思考：①盛氧气集气瓶均是正放在桌面的，由此你能得出氧气有什么物理性质？

②氧气能否溶于水？你能用一个实例来说明水中存在氧气吗？

思考讨论：大家都知道，常压下水蒸气降温会变成液态，继续降温会变成固态。那么氧气是否有这样的三态变化呢？

联系生活：生活中我们在什么地方见过氧气？储存氧气的钢瓶是什么颜色的？

板书：一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

2、密度：氧气的密度比空气略大。

3、溶解性：氧气不易溶于水。

004、三态转化：在101kPa时，氧气在-183C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

设问：正立于桌上的这瓶气体是不是氧气？大家可能怀疑吧？那么如何检验集气瓶中的气体是不是氧气？

实验探究：请学生用带火星的木条检验集气瓶中的气体，并仔细观察现象。

小结：检验氧气的方法：用带火星的木条伸入瓶中，观察其是否复燃。

[提出问题]：空气中也有氧气，为什么带火星的木条在空气中不复燃，在氧气中却复燃呢？

其他燃烧的物质是不是也如此呢？

[猜想与假设] 可能是空气中氧气的含量相对较少，因此在空气中燃烧不如氧气中剧烈。

[实验探究]1.硫粉在空气和氧气中燃烧。

2.木炭在空气和氧气中燃烧。

实验注意事项：（一边实验一边简要解释）：

①细观察点燃前，硫粉和木炭在空气中是否有变化。点燃后，能否持续燃烧，有何现象。反应后，对生成物的进行观察和检验。

②硫粉、木炭与氧气反应时，为使集气瓶中的氧气能与硫粉、木炭充分反应，应将硫粉、木炭由上而下，缓慢伸入瓶底。

③硫与氧气反应时，选择瓶底有少量水的集气瓶，为什么？硫粉取少点。

④实验结束后将木炭、硫插入盛水的烧杯中，使其熄灭。

讨论思考：①硫、木炭和氧气发生反应的条件是什么？——点燃

②硫、木炭在空气中与在氧气中燃烧现象有什么不同，这说明了什么？

——在氧气中燃烧更剧烈，说明物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

提出问题：生活中，同学们见过铁在空气中燃烧的现象吗？那么铁在氧气中能否燃烧呢？

[实验探究]：铁在氧气中的燃烧实验。

探究讨论：

1.为什么要将铁丝绕成螺旋状？——以增大铁丝受热的面积

2.铁丝的下端为什么要系一根火柴？——给铁丝预热

3.为何待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？——以免火柴燃烧消耗氧气

4.做铁丝燃烧实验时，应预先在集气瓶底倒少量的水或铺一层细沙，这是为什么？——防止溶化物溅落炸裂集气瓶。

[分析、比较现象]：列表比较（学生描述，老师总结）

物质

带火星的木条

点燃硫粉

空气中

带火星

微弱的淡蓝色火焰、放热。

产生有刺激性气味的气体

氧气中

复燃

反应文字表达式

无

蓝紫色火焰、放热

点燃

产生有刺激性气味硫+氧气 二氧化硫

的气体

点燃木炭

点燃

发出红光、放热、发出白光、放热

产生的无色气体使产生的无色气体使碳+氧气 二氧化碳

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水变浑浊

点燃铁丝

发生红热现象

不能燃烧

剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体

点燃 铁+氧气 四氧化三铁

[实验结论]：

1.氧气能支持燃烧，且物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

2.在空气中很难燃烧的物质却能在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

3.物质燃烧时，一般要发光放热。

第三环节：练习反馈，巩固提高

应用练习：1.桌上有两瓶无色气体，分别是氧气和空气，如何区别？

2. 下列实验现象描述正确的是

(

) A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．铁丝在空气中剧烈燃烧

D．红磷在空气中燃烧产生白雾

第四环节：归纳小结，指导学法

归纳小结：1、“实验现象”与“实验结论”的区别

实验现象：描述时，只能把通过感觉器官感觉到的现象描述出来，而不能描述物质的

名称。如：硫燃烧生成一种有刺激性气味的气体。

实验结论：仅仅通过实验现象不可能知道生成物是什么，只能通过深入探究才能确定生成物的种类。如:硫燃烧生成。

2、“火焰”与“光”的区别

火焰：是可燃性气体或易汽化的固体、液体物质时的特征。如：天然气、酒精、石蜡、硫粉等物质燃烧均能形成火焰。

光：沸点高、难汽化的物质燃烧时只能发光，而不能形成火焰。如：木炭、铁等物质燃烧时只能形成光

3、“烟”与“雾”的区别

烟：物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如：红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。

雾：小液滴分散悬浮于空间形成的。如：清晨空气中出现的浓雾。

4.“点燃”与“燃烧”的区别

点燃：是反应的条件。是使可燃性物质达到着火的温度。

燃烧：是发光发热的剧烈反应现象，不是反应条件。

学法指导：1、探究法

2、比较法（对比观察）

序号

后记