课题3 制取氧气优秀公开课教案

课题3 制取氧气

教学目标

1．初步学习实验室制取氧气的方法和原理，知道通过化学实验制取新物质的方法。 2、知道催化剂对化学反应的重要作用，初步认识常见的分解反应，会区分分解反应和化合反应。

3、了解工业上制取氧气的方法。

情景导入

潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气如何制取？今天我们一起来学习。

材料一：鱼塘增氧剂

液态的过氧化氢俗称双氧水，常用于养殖池塘增加氧气，直接泼洒分解放氧，可持续三十分钟，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。

材料二：特种部队野外生火

特种部队野外30秒生火的秘密，将一小勺高锰酸钾固体倒在报纸上，加上几滴防冻液把报纸揉成一团，30秒内就会着火，利用高锰酸钾与有机物接触，磨擦碰撞产生热量放出氧气，引起有机物的燃烧。

材料三：火柴着火

火柴着火是利用火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使氯酸钾固体分解产生氧气使红磷发火，引起火柴头中硫的燃烧，这样火柴便划着了。

从以上材料中你会发现哪些物质可制得氧气？各需要什么条件？

合作探究

探究点一

催化剂和催化作用

提出问题

过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？

讨论交流

讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。

探究实验

（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

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课堂讨论

上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？

归纳总结

通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识拓展

催化剂的理解及注意事项：

①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。

②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。

③催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。

④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。

实验操作

①在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管

实验装置图

实验现象

推断

无氧气放出或只有少量氧气放出

有氧气放出

实验结论

带火星的木条不复

燃

②向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管

③待②中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，

并

将

带

火

星

的

木条伸入试管。

④待试管中又

没有现象发生时，再重复上述操作。

带火星的木条

复燃

过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。

带火有氧星的气放木条第

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出

复燃

探究点二

分解过氧化氢制取氧气

归纳总结

1．反应原理：

2．实验装置：

2.还可加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气

反应原理：

（1）高锰酸钾

（2）氯酸钾

探究点三

分解反应

提出问题

实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？

交流讨论

比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。

归纳总结

1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2．特点：“一变多”，可表示为：AB→A+B。

分解反应与化合反应有何不同？

探究点四

氧气的工业制法

提出问题

工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？

交流讨论

阅读教材讨论归纳。

归纳总结

（1）分离液态空气法

（2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。

（3）过程：

知识拓展

实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。

锰酸钾

+ 二氧化锰

+ 氧气

氯化钾+氧气

板书设计

课时2

过氧化氢分解制取氧气

一、催化剂和催化作用

二、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解制取氧气实验原理

三、分解反应

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1.定义：

2.公式：AB→A+B

“一变多”

四、工业制法：

1.原理：根据各成分沸点的不同

2.方法：分离液态空气（物理变化）

教学反思

成功之处

本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。

不足之处

本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。

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