课题2 如何正确书写化学方程式第二课时教学实录

复习课化学方程式

李土珍

一、教学目标

1、知识与技能

①真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题；

②掌握书写化学方程式的步骤，学会正确书写化学方程式。

2、过程与方法

培养学生筛选信息、数据和分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度价值观

体验化学学习的途径和方法。

二、教学重点 质量守恒定律的应用和正确书写化学方程式

三、教学难点 质量守恒定律的应用。

四、教学方法

利用活动元教学原理，设计一些活动，以突破教学的重难点

五、课时安排

一课时

1、直接引入：

我们学过很多反应，如：蜡烛在空气中燃烧后变短了；铁丝在潮湿的空气中生锈后变重了。

大家猜想一下：这些反应前后反应物和生成物间存在哪些质量关系呢？

2、知识回顾：

给出四个化学方程式，通过对化学方程式的观察，使学生回忆起质量守恒定律。这一部分不在于学生能够将质量守恒定律的内容原字不差的背诵出来，关键在于对定律的理解，特别是化学反应中“一定不变的量”，并能够进一步得出，这些“不变的量”是由化学变化的实质决定的。这样，学生在应用质量守恒定律时就有了一个更为具体的理论依据。

3、题型练习：

这一部分我准备了三类题型，首先，练习了一个比较简单的题型。

类型一

反应前后原子种类、数目不变——推断化学式

【例1】

(2017·巴中)根据化学反应方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，推断X的化学式为(

)

A．NO

B．N2

C．N2O5

D．NO2 在解决应用时，都是通过学生自主解决。解题技巧：抓住原子数目守恒，反应物和生成物的原子数目不变

练习：我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2＋2X===2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是(

)

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O4 类型二

反应前后元素种类不变——判断物质的组成元素

【例】化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（

）

A、NaOH

B、H2SO4

C、H2

D、Cl2 类型三

反应前后物质总质量不变——表格数据分析

4．(2017·滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数

据如下表：下列说法中，不正确的是(

) A.反应后物质甲的质量为13 g

B.乙是反应物

C.反应中乙、丁的质量比为5∶4

D.物质丙可能是该反应的催化剂

在解决每一类题之后，我都会引导学生总结出每一类题的方法和依据，这样学生就能够明白每一类题该如何思考，其理论依据是什么，目的性更强。同时也将质量守恒定律的应用更为具体化，避免了学生只是简单的记忆，缺乏理解等问题的出现。

4、堂上练习

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：

(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：

(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：

5、归纳总结

我先让学生回忆本节课的学习过程：发现问题

、解决问题

、

归纳方法；而这一过程正是我们在学习过程中的有效方法，希望同学们在今后的学习过程中能够有效地利用这一方法。

六、板书设计

一、质量守恒定律的定义：五不变、二不变

二、质量守恒定律的应用：

1、根据“化学反应前后原子种类、数目不变”的应用：

2、根据“化学反应前后各物质质量总和不变”的应用：

3、根据“化学反应前后元素种类不变”的应用。

三、如何正确书写化学方程式：