课题2 氧气ppt配套的教学设计及说课稿

课题2

氧气

教学目标

知识要点

1. 氧气的物理性质

2.

氧气的化学性质（重点）

3. 化合反应与氧化反应（重点）

课标要求

了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性以及不同状态下颜色的不同。

结合实验认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述实验现象；归纳氧气的化学性质。

分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应。

教学过程

情景导入

［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

合作探究

1. 氧气的物理性质

(1)氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？

(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

讨论交流

阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

答：(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

总结：在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

2. 氧气的化学性质

物质（颜色、反应现象

状态）

硫（淡黄色固体）

反应表达式

注意事项

硫的用量不能过二氧化硫

多，防止对空气造成污染

（1）在空气中燃烧发出微硫

+ 氧气

弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝

紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。

在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

碳+氧气

碳（黑色固体）

二氧化碳

为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中

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铁丝（银白色固体）

在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

铁

+ 氧气铁

四氧化三（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。

讨论交流

（1）以上物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气发生反应，为什么现象有所不同？

（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水？其二者作用相同吗？

（3）在做铁丝燃烧的实验为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

答：（1）氧气浓度不同反应现象不同。

（2）硫：生成的二氧化硫有毒，吸收二氧化硫防止污染空气。

铁：防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

（3）铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。用火柴引燃是为了预热铁丝达到着火点。

总结

：物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

3.化合反应和氧化反应

上述几个反应中有什么共同的特征？

（分析上述几个实验讨论归纳。) 总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A

+

B + …

→

C “多变一”

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

知识拓展：化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。

（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生

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的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

板书设计

1.

氧气的物理性质：

2.

氧气的化学性质：（实验现象、注意事项）

3.

化合反应和氧化反应：

教学反思

成功之处

不足之处

本节课实验较多，学生注意力集中，学习氛围高，兴趣浓厚，积极思考。

有些结论学生可以明白实验现象，但是由于国语水平问题，描述不清楚或者说不准确，课后还需要加强这方面的训练，部分问题学生可以通过自己思考回答出来，教师不要代替学生总结回答。

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