第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教案范文

江苏省江阴长泾中学高一化学（下）

时间

2019--3-19 专题一

第三单元

从微观结构看物质的多样性

【学习目标】

1．了解同素异形现象和同分异构现象的概念，认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性；

2．知道晶体的分类，识别常见的晶体；了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。

【重点难点】

1．同素异形体、同分异构体的判断区分；

2．不同晶体结构的区分。

复习：同位素：__________________________________________ 162 例如：1O和18O等

1H和1H，

主题一：同素异形体

1．同素异形体：同一种_______形成的几种不同________之间的互称。

2．同素异形体举例：

（1）碳的同素异形体有___________________________等；

（

）

（

）

（

）

（纳米碳管）

（2）氧的同素异形体有__________________等；

（3）磷的同素异形体有__________________等。

（

）

（

）

3．产生同素异形现象的原因：

（1）______________________________________不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。

（2）______________________________________不同，如金刚石和石墨。 主题二：同分异构体

1．同分异构体：_______相同而______不同的_________之间的互称。

2．同分异构体举例：

1

江苏省江阴长泾中学高一化学（下）

时间

2019--3-19 物质

分子式

沸点

结构式

正丁烷

-0.5℃

异丁烷

-11.7℃

乙醇

78℃

二甲醚

-23℃

球棍模型

【归纳】比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：

研究对象

“同”

“异”

举例

同素异形体

同分异构体

同位素

主题三：不同类型的晶体

1．晶体的定义：具有规则的几何外形的固体。

2．常见的晶体类型：_______晶体、_______晶体、________晶体、金属晶体。

3．构成晶体的微粒有：_______________________等。

4．观察不同晶体的结构，区分它们的类型

（NaCl的晶体结构模型）

（干冰晶体结构）

（二氧化硅结构）

（1）.离子晶体

(1)在离子晶体中构成晶体的基本微粒是阴、阳离子，不存在单个的分子，因此离子晶体只能以化学式表示，而无分子式，在化学式中也只能表示阴、阳离子的个数比。

(2)离子晶体的性质

①熔点和沸点：离子晶体是通过较强的离子键形成的，破坏它需吸收较高的能量，因此离子晶体的熔、沸点较高。

②导电性：离子晶体在固态时不导电，但溶于水或熔化状态时能导电，熔化状态时能导电是我们判断离子晶体的依据。

（2）．分子晶体

①在分子晶体中，构成晶体的基本微粒是分子。分子与分子之间依靠分子间作用力结合在一起，在分子内部则是原子之间通过共价键结合在一起。如干冰晶体中含有CO2分子，CO22

江苏省江阴长泾中学高一化学（下）

时间

2019--3-19 分子间存在分子间作用力，CO2分子内存在共价键。

②熔沸点：分子晶体中分子是通过很弱的分子间作用力里结合在一起，破坏她只需较低的能量，因此分子晶体熔沸点很低。

（3）．原子晶体

①在原子晶体中，构成晶体的基本微粒为原子，原子间以共价键结合。

在石英晶体中，每个硅原子和相邻的4个氧原子结合，每个氧原子和相邻的2个硅原子结合，向空间伸展形成空间网状结构的原子晶体。在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成空间网状结构。

②熔沸点：原子晶体中原子间是通过很强的共价键结合在一起，破坏它需要吸收很高的能量，因此原子晶体的熔沸点很高。

※（4）．金属晶体

绝大多数金属单质都是金属晶体，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，金属晶体的熔沸点相差很大。金属晶体一般都有金属光泽、能导电导热、有延展性。

5．几种晶体的归纳比较

晶体类型

构成微粒

微粒间的作用

典型实例

熔融时克服的作用力

主熔沸点

要

硬度

特导电性

性

熔沸点比较

离子晶体

分子晶体

原子晶体

*金属晶体

金属阳离子和自由电子

金属键

NaCl等离子化合冰（H2O）、干金刚石、晶体硅、钠、镁等金属或物

冰（CO2）、碘等

SiO2、SiC 合金

金属键

差异较大

差异较大

导电

【巩固练习】

CH31、将下列物质进行分类（填序号）

CH3CCH① O2与O3

②

126C与136C

③

金刚石与石墨

④

H

3

C

3

和

CH3CHCH2CH3CH3⑤冰与水

⑥H2、D2、T2

⑦氕、氘、氚

（1）互为同位素的是

（2）互为同素异形体的是

（3）互为同分异构体的是

（4）属于同一化合物的是

2．现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4⑤干冰

⑥碘片

⑦氩

⑧HCl几种物质，按要求回答下列问题(填序号)：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是_____ _，熔化时需要破坏共价键的是________，熔化时需要破坏离子键的是________。

(2)①、②、⑤的熔沸点由高到低的顺序是：

(3) ②在一定条件下可以变成石墨，该过程属于_____

变化，两者互为__

。

3