复习题第二课时教案

《第二章

第三节

卤代烃》教学设计

一、指导思想与理论依据

结构观是基本的化学学科观念之一，是对物质本质和化学反应本因的深层次认识。有机化学的核心思想结构决定性质是结构观重要体现，有机化学教学过程中要在结构观的引领下，用结构决定性质思想来指导我们的教学；同时，普通高中化学课程标准的理念之一是“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。基于以上两点，我设计了本节课。

二、教学背景分析

1、教学内容分析

本节是在学习了烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的基础上，进一步学习卤代烃这种烃的衍生物的结构和性质及其应用，本节内容在有机化学课程中有非常重要的作用：

①卤代烃是实现烃与以后将要学习的烃的含氧衍生物之间转化的重要桥梁，近几年的高考题（）对这部分知识也涉及较多；

②卤代烃是理解“结构决定性质”以及有机物基团相互影响的重要物质，为以后学习烃的含氧衍生物起着非常重要的铺垫作用；

③卤代烃的用途与危害是帮助学生建立化学与生活联系的重要载体。

所以本节内容有双重作用：在知识上起到承上启下的作用，同时通过本节课学习还能提高学生的化学学科素养。

课标对本节内容的要求是：认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点，知道卤代烃与其它有机物之间的转化关系；根据有机化合物组成和结构的特点，认识取代和消去反应、结合生产、生活实际了解卤代烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机合物的安全使用问题。

2、学生情况分析

（１）已有基础：通过《必修２》和《选修５》的学习，学生已经了解了甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸的结构和性质，对有机物的官能团决定其性质也有了一定的了解和认识，并运用“结构决定性质”的基本思想学习了烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的有关知识；通过甲苯的学习，学生对于有机物基团间相互影响的思想有了一定的了解；学生已经知道氯仿、四氯化碳、１，２－二溴乙烷、聚氯乙烯、溴苯等几种卤代烃；高二学生具备一定的实验探究能力，具备查阅资料及一定的信息加工能力。

（２）认知障碍：这是继烃类之后第一次系统学习烃的衍生物，对烃的衍生物的学习没有成型的方法；

只在甲苯的学习过程中学习过基团间的相互影响，本节课利用起来会有一定的难度；消去反应是学生第一次接触，学习起来会有一定的困难；对结构决定性质的理解不是很全面。

三、教学目标：

知识与技能：

（1）知道卤代烃对人类生活的影响。

（2）以溴乙烷为例，理解卤代烃的化学性质主要化学性质――取代和消去反应, 能正确书写相应的化学方程式。

过程与方法：

（1）通过学习溴乙烷结构、性质，了解官能团对化学性质的决定作用，加深对“结构决定性质”的认识。

（2）通过对比溴乙烷与乙烷的结构与性质差异，认识有机物中基团之间的相互影响。

（3）通过科学探究活动培养学生分析、推理和归纳总结能力。

情感态度价值观：

（1）通过上网查阅资料，班内交流讨论，体验自主学习的快乐。

（2）通过了解卤代烃对人类社会生活的利与弊，增强社会责任感，体会辩证唯物主义观点。

四、教学重难点

教学重点：

溴乙烷的结构特点与主要化学性质（取代反应和消去反应）

教学难点：

溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律

五、教学过程：

教学

环节

创设情境引入课

题

【资料展示】涂改液的主要成份以及危害

【引入】涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷或四氯甲烷都属于卤代烃，本节课我们就来学习卤代烃的相关知识。

溴

乙

烷

的

结

构

推测

断键

位置

【过渡】我们选取卤代烃的代表物溴乙烷来倾听，理解学习有机物的方法：

学习卤代烃的性质。

【展示】溴乙烷的球棍模型、比例模型

【问题】1、写出溴乙烷的分子式、结构简式、结构式、电子式、官能团。

2、溴乙烷中存在哪些类型的化学键？哪根化学键的极性最强？

【思考与交流1】

推测溴乙烷发生化学反应时可能的断键位置。

【追问】

如果断两根键，哪根键还会断？

由代表物到一类物质

观察模型，书写四式、官能团

思考，回答问题

分析断键位置：

1、

物质的性质主要由官能团决定，所以会断C－Br键

2、

卤素原子吸电子能力强，C

使学生从不同角度认识溴乙烷的结构，为分析断键位置做铺垫。

培养学生分析培养学生分析断键位置的能观看资料

用学生熟悉的事物引入课题，激发学习兴趣

教师活动

学生活动

设计意图

－Br键极性最大，最容易断

力，逐步形成思路，为以后学习烃的含氧衍生物做铺垫，同时深化学生对“结构决定性质”的认识

【引导】由于溴原子的吸引作用，α碳以及思考

β碳上的C-H键的极性也增强，且α碳上

的C-H键极性更强，但是由于断α碳上的倾听

C-H键断后无法成新键，所以只能断β碳上

的C-H键

预测

反应

类型

分析

不同

反应

过程

【问题】

只断C－Br键，发生什么反应类型？

回答问题：取代反应

让学生初步建立消去反应的概念并初步体会取代反应与消去反应的不同。

增强学生根据信息书写陌生方程式的能力

断C－Br键及C－H键，反应产物是什么？产物是HBr和乙烯

属于什么反应类型？

此反应属于消去反应，请根据反应特点给消消去反应：脱去HBr，

去反应下个定义。

单键变双键

【过渡】什么样的试剂能实现两个不同的反

应？

【资料卡片】

思考，书写方程式：

CHBr + HO

252△

【问题】根据以上提示写出不同条件下的反HBr + NaOH NaBr + H2O 消去反应的不总反应式：

同

应方程式并标明断键位置

H2O C2H5OH + NaBr

C2H5Br + NaOH

△

醇

C2H5Br + NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O

让学生逐步形△

【对比归纳】

反应物

条件

生成物

取代反应

C2H5Br、NaOH 水溶液，加热

C2H5OH、NaBr 消去反应

C2H5Br、NaOH 醇溶液，加热

C2H5OH + HBr 让学生再次体会取代反应与填写表格

成形成消去反应和水解反应的规律，同时体会“相同反应物，溶剂不同，发生不同反应”的思想

CH2=CH2、NaBr、H2O 结论

溴乙烷NaOH在不同溶剂中发生不同类型的反应，生成不同的产物

科学

探究

不同

反应

【思考与交流2】

如何验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生了不同类型的反应？

【问题引导】



用哪种物质能够说明反应类型？



这种物质从何而来？被测物是否纯净？含有什么杂质？



杂质与被测物的性质之间存在哪些差异？如何除杂？

【思考与交流3】

如何验证溴乙烷中含有溴元素？

对学生所提方案进行评价

给学生说清楚实验步骤、

所加药品的量以及注意事项

NaOH水溶液

讨论问题：乙烯

杂质为乙醇

水

设计实验方案：

方案1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合，温水浴，向水解后的溶液中加入稀硝酸使溶液呈酸性再加入硝酸银溶液

方案2、溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合，温水浴，向消去后的溶液中加入稀硝酸使溶液呈酸性再加入硝酸银溶液

动手实验：

让学生明确设计思路：确定待测物、分析待测物始态、确定检测原理。

增强学生设计实验的能力

明确卤代烃中溴元素的检验方法

为前面的理论分析做出实验验证，增强学生动手实验的能力

稀HNO3

AgNO3水溶液

迁移

应用

【问题】

溴乙烷

总结发生消去反应对卤代烃结构的要求

深化消去反应和水解反应的规律

加深对消去反应概念的理解

1.C(CH3)3-CH2Br能否发生消去反应？能否回答问题

发生水解反应？若能，请写出方程式。

2.CH3-CHBr-CH2CH3发生消去反应后的产物是什么？水解产物是什么？

写方程式

总结

提升

【课堂总结】

课堂总结官能团决定有机物的性质溴乙烷的水解溴乙烷的消去—Br影响邻位碳上的H

有机中重要的化学思想基团相互影响

及时总结各物质之间的转化关系，为学习减轻负担，体会方法的应用，体会卤代烃的桥梁作用，使学生有总结

记录

理解

烯烃卤代烃醇体会“卤代烃的桥梁作用”课堂总结研究有机物性质的一般思路：有法可循，为以后学习做铺垫法可依，为以后学习做铺垫

有机物结构分析官能团、键的极性、基团间相互影响预测断键位置推断

实验验证反应类型、反应试剂、反应产物

课堂

反馈

【课堂反馈】

1、

某品牌涂改液的使用说明中称其不含任何卤代化合物，请设计简单的方法判断该品牌涂改液中是否含有卤代化合物。

2、利用乙烯为原料制备乙二醇，写出方程式

思考，回答问题

书写方程式

回扣开始的素材，前后呼应。应用所学知识解决问题，体会卤代烃才有机合成中的应用

卤代烃的功与过

【问题】除了涂改液，我们日常生活中还有哪些东西与卤代烃有关呢？长期接触卤代烃对人体会有什么样的危害？对环境有何危害呢？

【点拨】提醒学生要辩证的、全面的看待卤代烃

展示查阅的资料

交流卤代烃的功与过

增强学生自主学习能力、搜集资料以及对信息的提取、归纳总结能力、增强社会责任感，学会辩证的看待事物。

布置作业

1、

实践活动：走访附近的有机玻璃加工店或洗衣店，了解是否使用了有机溶剂？向操作人员学习应如何安全地使用有机溶剂？

2、

三级跳

P34 基础

六、板书设计

七、教学反思

通过本节课学习，学生在以下方面得到了发展：

1、加深了对“结构决定性质”、基团间相互影响的理解

2、对烃的衍生物的学习方法有了初步了解

3、通过分析结构、预测性质、科学探究等环节对消去反应有了较深的理解，并能基本掌握取代反应和消去反应的规律