复习题优质课教案整理

备课组长

备课成员

教学课题

教学课型

教学目标

胡华初

丁进强

梁志军

第三节

羧酸

酯（1）

主备教师

授课时间

授课教师

丁进强

教学重点

教学难点

教学方法

2 新授课

教学课时

1.知识与能力：使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。

2.过程与方法：介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

3.情感态度与价值观：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

乙酸的化学性质

乙酸的结构对性质的影响

实验探究、讨论、对比、归纳（边讲边实验）

多媒体课件、试管、导管、酒精灯、Mg条、Na2CO3粉末、乙酸、冰醋酸、饱和Na2CO3教具准备

溶液

教学基本程序

动态修改

[投影]图片：美味的菜肴。

[直接引入] 为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学***家便会知道其中的奥妙。

[板书]第三节 羧酸

酯

[投影]一、羧酸

1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2.羧酸的分类：（1）按分子里烃基的结构分

饱和羧酸

CH3COOH

低级脂肪酸

不饱和羧酸CH2 =CHCOOH

由脂肪

脂肪酸

硬脂酸

C17H35COOH

烃基和

高级脂肪酸

软脂酸

C15H31COOH

羧基构成

羧酸

油酸

C17H33COOH

芳香酸

：苯甲酸（2）按分子里的羧基的数目分

（由苯环和羧基构成）

一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5 COOH 羧酸

二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）

HOOC(CH2)4COOH（己二酸）

多元羧酸

C6H2(COOH)4

饱和一元脂肪酸：组成CnH2n O2

(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)

[板书]

一、羧酸

1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2.羧酸的分类：（1）按分子里烃基的结构分：脂肪酸、芳香酸

（2）按分子里的羧基的数目分：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸

饱和一元脂肪酸的通式：CnH2n O2或CnH2n+1COOH

[投影]图片：自然界和日常生活中的有机酸、各种水果中含各种羧酸

[过渡]下面我们以乙酸为代表物学习羧酸的性质。

[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。

[生]无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃

沸点：117.9℃

[板书]二、乙酸

1、物理性质：色、味、态

：无色刺激性液体

熔点.：16.6℃

沸点：

117.9℃

溶解性：易溶于水和乙醇

[师] 我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。

[投影]乙酸的球棍模型

[板书]2. 分子式：C2H4O2、结构式：

结构简式：CH3COOH [探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计

实验方案：证明乙酸确有酸性。

[药品]Mg条、Na2CO3粉末、乙酸、石蕊

[指导学生实验探究] [学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。

[板书]3.化学性质

⑴弱酸性

：

[投影]A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应：2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑

C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O

D、与碱反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O

E、与某些盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑

[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸

、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱:

结论：

酸性：乙酸>碳酸>苯酚

[提供药品] 镁粉

氢氧化钠溶液

氧化铜固体

硫酸铜溶液

碳酸钠粉末

乙酸

苯酚

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

等。

[要求] 以学习小组为单位，收集并探讨实验设计的可行性，并写出相应的实验报告。

[学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。

［投影］实验方案：

［投影］醇、酚、羧酸中羟基的比较

［练习］请用一种试剂鉴别下面三种有机物：乙醇、乙醛、乙酸。

［投影过渡］图片展示：我不能在喝了。

［设问］请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？要想了解这个问题，我们先学习乙酸酯化反应的性质。

［演示实验］乙酸和乙醇的酯化反应。

［生］观察现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。

［思考］1. 试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？

3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？

4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？

5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？

［生］思考讨论并口答。

［师］评价总结。

［探究思考］乙酸的酯化过程有几种可能脱水方式？如何确定酯化反应的脱水方式？

［生］思考讨论并口答。

［师］评价总结。通过同位素示踪法验证酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。

[板书]⑵、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子

［投影］三、两类重要羧酸

1. 甲酸（又叫蚁酸）

OHCOH（1）甲酸的分子结构：既有羧基又有醛基 （2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质

[练习]写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式

[板书] 三、两类重要羧酸

1. 甲酸（又叫蚁酸）

（1）甲酸的分子结构：既有羧基又有醛基 分子式CH2O2 结构简式HCOOH

（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质

［投影］2、乙二酸——俗称草酸

OOCOH结构式

：HOHOCOCOC

OHOOHCH2CH2浓硫酸△CCOOOCH2CH2

+

[板书] 2、乙二酸——俗称草酸

OOCOHO

+

2H2O 结构式

：HOHOCOCOCH

CH2CH2

浓硫酸△OCCOOOCH2CH2HOOH

+

[练习]写出下列酸和醇的酯化反应方程式

1.C2H5OH + HO—NO22.CH3COOH + HOCH3HO

+

2H2O

3. [课堂小结]本节课我们主要学习了乙酸为代表物有关的性质，同时还补充了两种重要的酸——甲酸和乙二酸的性质，希望同学们课后及时复习巩固。

[作业布置]随堂练习第三节第一课时的练习。

板书设计： 第三节 羧酸

酯

一、羧酸

1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2.羧酸的分类：（1）按分子里烃基的结构分：脂肪酸、芳香酸

（2）按分子里的羧基的数目分：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸

饱和一元脂肪酸的通式：CnH2n O2或CnH2n+1COOH 二、乙酸

1、物理性质：色、味、态

：无色刺激性液体

熔点.：16.6℃

沸点：

117.9℃

溶解性：易溶于水和乙醇

2. 分子式：C2H4O2、结构式：

结构简式：CH3COOH 3.化学性质

⑴弱酸性

：⑵、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子

三、两类重要羧酸

1. 甲酸（又叫蚁酸）

（1）甲酸的分子结构：既有羧基又有醛基 分子式CH2O2 结构简式HCOOH

（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质

2、乙二酸——俗称草酸

OOCOH

CH2CH2结构式

：HOHOCOCOC

浓硫酸△OCCOOOCH2CH2HOOH

+

HO

+

2H2O 教学反思：