课题3 离子优秀教案说课稿

第四单元

课题3

离子

[教学设想]

本课题不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难，是教学的难点。在引入新课时，可以通过引导学生回顾旧知识：原子的构成。创设问题情景：“原子中的电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？”促使学生猜想，激发学生探究微观世界的欲望，循序渐进，层层深入。在授课过程中可通过多媒体投影、课文插图等手段使学生更好地理解并掌握知识。

[教学目标]

1．知识与技能目标

（1）通过对动画的观察与想象，初步了解原于核外的电子是分层排布的；

（2）了解原子结构的表示方法；

（3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

（4）通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子

2．过程与方法目标

（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

（3）观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

3．情感、态度与付值观目标

（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点

[教学重点及难点]

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

[教学建议]

1．抽象问题直观化，枯燥问题形象化。充分利用书上的插图4-9和活泼可爱的卡通人物画4-10，认识核外电子是分层排布的以及离子的形成过程。仔细观察，细心体会。

2．将本节课放在多媒体教室上，让学生能充分体悟。

3．本课题要求不高，教学中切不可咨意拔高，增加学生负担。

4．关于离子的形成是本课题重点和核心。配合典型例题讨论教学，盘活思维，加深了解。

5．关于原子、分子、离子、元素、单质和化合物各概念相互关系的教学，应结合具体的例子比较分析说明。

[教学方法]

多媒体教学，引导，探究

[课时安排]

1课时

[教与学互动设计]

一．复习回顾，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

设问：原子中的电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？

3．指出下列原子核外电子数：

H 1 ，He 2 ，O 8 ，Ne 10 ，Na 11 ，Al 13 ，Cl 17 ，

Ar 18 。

二．创设情境，导入新课

[谈谈]原子的结构

[看看]核外电子分层排布示意图

[体验]画出原子结构草图(三)合作交流，解读探究

三、核外电子的排布

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的? [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近；能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层：一二三四五六七

能

量：

低——→高

离

核：

近——→远

能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动

[归纳结论]核外电子是分层排布的。（展示幻灯片）

[教师启发]科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

第一层最多容纳2个电子

第二层最多容纳8个电子

第三层最多容纳18个电子

第n层最多容纳2n2个电子

最外层最多容纳8个电子

活动3：

自制原子结构平面模型，分组进行不同原子的电子排布。

[投影]1-20号元素的原子结构示意图。

活动4：

[提问]稀有气体化学性质表现如何? [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动5：

[操作]请同学们根据上述知识分组用模型进行演示并画出氦、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动6：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

四、离子的形成

活动7：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [归纳] [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动8：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的? [课件演示]氯化钠的形成flash动画。

[动手]让学生用自制原子结构模型排出钠原子和氯原子的结构模型，并进行电子转移演练，感受电子的转移而非质子和中子的转移。

[投影]卡通

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动9：

[讨论]如何表示离子? [归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

＋[提问]2Mg2中数字“2”表示何意义?

镁离子 [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动10：

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2．相同点(联系)：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

②

活动11：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳] [明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

五．形成性评价练习

1.核外电子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在离核 运动。能量最低，通常在离核 运动。

2.稀有气体元素，原子的最外层都有 电子（氦除外，氦是2个），它们的化学性质比较 _ 。金属元素的原子最外层电子的数目一般 ，比较容易 最外层电子而使次外层电子变为外层。

3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。

4.带电的 叫做离子。带正电的离子叫做 ,带负电的离子叫

。

六．应用迁移，巩固提高

[投影]

1

．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( ) 2．钠原子和钠离子的结构示意图如下：

，请回答：

(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。

七．总结反思，拓展延伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸] 1．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( ) A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

－ [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

＋－ 2．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n [解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

[课堂跟踪反馈] 1．夯实基础

①下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是

（ ）

－＋＋

②三种元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、

Y、Z表示)关系为 ( ) A．X=Y=Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z=Y>X ③某元素负2价阴离子的结构示意图如图

所示，则该元素原子所含的质子数为 ( ) A．6 B．8 C．10 D．12 ④下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( )

⑤下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) ⑥下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( ) ⑦下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( )

⑧下列粒子中，属于同种元素的是 ( )

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

⑨下列变化中，最小粒子是原子的是 ( )

A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

2．提升能力

＋＋ ⑴对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( ) ①核电荷数相同

②核外电子数相等

③电子层结构完全相同

④质量几乎相等

⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A．①②③④⑤ B．①③⑤

C．①④⑤ D．②③④

⑵某元素的一种粒子结构示意图如图所示

，则该元素的原子最外层电子数为A．1 B．2 C．8 D．10 ⑶下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( ) A．原子是微小的实心球体，可以再分

B．单个SO2分子有刺激性气味

C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

D．离子是原子失去电子后生成的粒子

3.开放探究

⑴1996年科学家在宇宙深处发现了H＋3离子和H3分子。请回答：

①1个H＋3离子中含有 个质子，

个电子。

②构成H3分子的原子的结构示意图是 (填序号)。

③H3属于

单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

⑵某元素的原子结构示意图为

有关该元素的说法错误的是 ( ) A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

⑶表示M2＋粒子结构示意图的是 ( )

( )