第一节 质量守恒定律名师教学实录

《质量守恒定律》教案

一、教材分析

本节内容为初中九年级化学第七章第一节的内容。本节内容与化学方程式的书写和化学中的一些计算紧密联系。本节内容的渗透着化学观念中守恒观，对学生化学观念的形成具有重要的作用。

二、学情分析

1、学生已知：学生已接触到一些化学反应，能够区分化学变化和物理变化；学生已知物质是由分子、原子等微观粒子构成。

2、学生未知：学生分析化学变化中的变与不变的准确性和完整性不够。

三、教学三维目标

【知识与技能】

1、理解质量守恒定律的具体内容并能解释现象。

2、从分子原子角度分析化学变化，以此说明化学变化中质量守恒的原因。

【过程与方法】

1、通过动画的展示，让学生了解质量守恒定律的本质。

2、通过探究性学习，使学生理解和掌握质量守恒定律。

【情感态度与价值观】

1、初步培养学生定量研究问题的能力和分析推理等思维能力。

2、培养学生从感性到理性，由个别到一般的辩证唯物主义观点。

3、通过实验中反应前后质量相等和不相等，激发学生学习兴趣和探究欲望。

4、通过质量守恒定律的学习，为正确数学化学方程式及相关计算奠定基础。

四、教学重难点

【教学重点】

质量守恒定律的涵义和运用。

【教学难点】

质量守恒定律的理解和应用。

五、教学方法与手段

讲解、启发、多媒体、实验探究

六、教学程序

（一）电解水的微观原理

教师活动

【引入】天气越来越冷，又到了找各种方学生活动

通过聆听教师的讲解，开展思考、设计意图

从学生熟悉的反应入手，引起学生的兴趣并激发讨论。

法来取暖的日子了，我们常利用燃烧反应交流与讨论，并做出回答提出自己产生的大量热量来取暖。

带学生回忆木炭的燃烧、镁条的燃烧，并分析化学反应中参与反应的物质质量和生成物质量之间的关系。

【过渡】那大家的猜想是否正确呢，接下来我们就一起来探究化学反应中的一条重要规律：质量守恒定律。我们以电解水的实验为例来进行分析。

【板书及课件展示】

展示电解水的微观示意图：

在教师的引导下回答在化学反通电的猜想。

回忆电解水实验及其现象。

点题并过渡。

回顾化学反应（变化）的概念，从熟悉的知识出发，学生更容易去理解。

从微观出发，让学生根据反应前后微粒种类和数目不变的事实得出理论结论。

水通电氢气 + 氧气

应前后，元素种类是否发生改变，

原子种类、数目和原子质量是否发生改变。最后得出结论：参加反应【讲解】分析一个化学反应，我们可以从宏观和微观两个角度来进行，则可得以下的物质质量一定等于生成的新物质结论：

质量。

宏观意义：化学反应物质发生改变有新物质生成，但元素种类没有发生改变。

微观意义：1、化学反应分子种类发生改变，要生成新分子，但是原子种类不改变；2、化学反应前后原子种类不发生改变，但反应了的分子个数和生成的新分子个数不一定相等（由反应分子分裂的原子结合形式决定）；3、原子是化学变化中最小微粒，不可再分，所以原子质量不变。

质量意义：由原子种类、原子个数和原子质量不变得出参加反应的物质质量一定等于生成的新物质质量。

【例题】电解水时，装入电解器内水的质量为20g，通电一段时间后，测得剩余水的质量为12g，分解的水的质量为_____g，则产生的氢气和氧气质量共为_____g。

思考，回答问题。

让学生深入理解“参加反应”的涵义。

（二）质量守恒定律

教师活动

学生活动

设计意图

化学是一门以实验为基础的学科，从理论学习过渡到实验。

质量守恒的具体内容为：参加化学反

应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【过渡】理论上我们分析探究了化学变化中的质量守恒，下面我们通过实验来验证质量守恒定律。

【实验一】白磷的燃烧

锥形瓶内发生的化学反应为：

观看实验并注意观察实验现象。

实验步骤：将装好药品的仪器放置在天平上左端，再在天平右端放置砝码至天平平衡。

将实验装置放在垫了石棉网的铁架台上，用酒精灯进行加热，观通过实验去验证反应前后质量不变。

白磷 + 氧气点燃五氧化二磷

【解释】白磷的着火点为40℃，只要稍微加热就可燃烧，所以我们选取白磷来做燃烧试验。白磷燃烧，产生大量的白烟，生成的新物质为五氧化二磷粉末，粉末状固定体积会膨胀，为防止把橡胶塞冲开，所以连接一个气球，增大可膨胀空间。垫石棉网是为了使锥形瓶受热均匀，防止炸裂。

【讲解】实验仪器和用品质量不变且不参加反应。剩余的白磷和氧气也为参加反应，所以不考虑。

则有：参加反应白磷的质量+参与反应的氧气质量=生成的新物质五氧化二磷的质量

并从微观角度解释。

察锥形瓶内反应现象。（白磷燃烧，

放出热量，气球膨胀）

待反应结束，装置恢复至室温后，观察天平指针有无变化。（气体缩小，天平指针不偏移）

学生根据天平指针不发生偏转可得出结论：

反应前的总质量=反应后的总质量

根据老师的讲解，对实验有进

通过对实验的分析验证了质量守恒定律，让学生明白质量守恒中反应物的质量是算参加了化学反应物质一步的认识，验证了质量守恒定律。

的总质量。

【实验二】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应

氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜

【解释】从微观的角度解释质量守恒，反实验步骤：将装有氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的两支试管放在烧杯内进行称重。

再将两支试管中的溶液混合，待反应完恢复至室温后再称重，观让学生自主实验，更加真切地感受化学变化中的质量守恒。

应前后离子种类、离子数目和离子质量没察天平指针是否发生偏转。

有改变。

【实验三】石灰石和稀盐酸的反应。

发生的化学反应为：

碳酸钙 + 氯化氢氯化钠+ 二氧化碳 + 水

学生根据教师讲解的注意事项和所给的仪器，自行设计实验并完成实验。

在实验过程中注意观察实验现象并记录相关数据。

通过两组实验的对比，让学生认识到有气体参与或者气体生成的反应，要验证质量守恒需在密闭的容【注意事项】让学生进行小组探究，小组实验分为两类，实验的仪器有所不同。在学生实验前讲解注意事项，保证实验能顺利进行。

【对比实验结果】学生实验结束后分享实验结果，对比两组试验装置，让学生自己找出实验结果不同的原因。

【解释】若有气体参与或者有气体生成的反应，要用实验验证质量守恒定律，必须在密闭的容器中进行。

【讲解】不仅仅是我们今天学习的三个反应符合质量守恒定律，对于所有的化学反应而言，它们都符合质量守恒定律。

【总结】对质量守恒定律的理解：只适用化学变化；不参加反应的物质，质量不能计算在内；不能漏掉任何一项，特别是无色无味的气体；只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒等。

分享实验的结果并得出结论。

器中进行。

聆听、思考

让学生明白生成物的质量是计算生成的所有物质的总质量，包括生成的气体。

让学生明白质量守恒的应用范围是所有化学反应。

（三）质量守恒定律的应用

教师活动

题1：实验证明，3g碳和8g氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成的CO2质量为______g。若3g碳与10g氧气充学生活动

思考，回答

设计意图

通过一组问题来辨析化学反应是参与反应的物质质量和等于生

分燃烧后，生成的二氧化碳的质量为_____g。若有5g碳与8g氧气在点燃的条件下充分燃烧，生成的二氧化碳质量为_____g。

题2：实验室用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳气体，测得反应前大理石和稀盐酸总质量为26g，反应结束后称得剩余总质量为25.4g，则产生二氧化碳气体的质量为_____g。

题3：称得氢氧化钠溶液质量为10g、硫酸铜溶液20g，混合后产生蓝色沉淀，经过滤得滤液25.1g溶液，则生成了_____g沉淀。

题4：下列说法正确的是（ ）

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），生成物的质量比反应前增大了，不符合质量守恒定律

B、镁条燃烧后生成了氧化镁，镁元素的质量增加了

C、木炭在空气中燃烧后质量减轻了，不符合质量守恒定律

D、任何化学反应都遵循质量守恒定律

思考，并找出错误选项的错误之处

成物质的质量和；杂质不参加反应。

对于生成气体的反应，反应前后减少的质量为产生的气体的质量。

对于生成沉淀的溶液或气体反应，溶液或气体减少的质量为生成沉淀的质量。

通过辨析加深学生对质量守恒定律的内容和适用范围的理解。

七、板书设计

化学反应中的质量守恒

一、电解水微观示意图

通电结合水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

二、质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、理解：

三、质量守恒定律的应用