整理与复习教学实录及点评

化学反应方程式与基本反应类型

复 习 教 案

垫江牡丹中学

杨明俊

一、教学目标: 1、通过复习使学生进一步巩固初中化学常见化学反应方程式，加深对四大基本反应类型的概念和特征的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型及其相关应用。 2、通过自主学习、合作探究、讨论归纳等，训练和培养学生分析解决问题的能力。 二、学情分析：

大多数学生对初中常见化学方程式的书写及基本反应类型的判断及相关应用，掌握的不是很好，同时考虑到不少学生在历次测试又尤其是中考化学考试中的失分及过失性失分等情况，复习教学中将这部分知识单列为一个专题进行复习，以达其巩固与提高学生对这部分知识的掌握与运用能力。

三、教学重、难点: 1、能熟练书写常见化学反应方程式，并能准确区分常见化学反应所属的基本类型。

2、培养学生运用基本反应类型解决相关实际问题的能力。 四、教学方法：问题引导、对比、归纳、总结、探究与讲解等方法。 五、教学手段：自主学习、合作探究、习题演练、多媒体展示。

六、教学过程: （一）创设情景，回顾旧知

首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。

找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。

【生】一、二、三分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。

【师】 1、你所知道的化学基本反应类型有几类？分别称为...?相继出现在哪几个单元？ 2、除了基本反应类型以外，其它反应还有...? 【师】讲解：

基本反应类型有四类：化合、分解、置换、复分解；相继出现在二、八、十一单元。其它反应还有氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等等！

（二）自主学习，合作探究，交流展评

1.化合反应

写出下列反应方程式，归纳其特征：

（1）氢气燃烧： （2）铁燃烧： （3)磷燃烧： （4）镁燃烧： （5）碳完全燃烧： 第

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（6）一氧化碳燃烧：

（7）制取澄清石灰水：

（8）二氧化碳溶于水： [学生练习后交流展评，教师点评] 【师】讲解：化合反应强调“合”，突出特征：“多变一”。大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应；大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。

特别注意：化合反应前后，元素的化合价可能变可能不变，且最适宜于绿色化学理念及原子经济性原则！

2.分解反应 写出下列反应方程式，归纳其特征：

(1)用过氧化氢和二氧化锰制氧气： (2)用高锰酸钾制氧气： (3)用氯酸钾和二氧化锰制氧气： (4)水的通电分解： (5)碳酸不稳定，易分解： (6)高温煅烧石灰石： (7)氢氧化铜受热分解： (8)碱式碳酸铜受热分解： (9)碳酸氢钙受热分解： (10)碳酸氢铵受热分解： [学生练习后交流展评，教师点评] 【师】讲解：分解反应强调“分”，突出特征：“一变多”。分解反应前后，元素的化合价可能变可能不变。 3.置换反应

写出下列反应方程式，归纳其特征：

(1)氢气还原氧化铜： (2)碳还原氧化铜： (3)锌与盐酸制氢气： (4)铁与硫酸制氢气： (5)铁与硫酸铜反应： (6)铜与硝酸银反应： [学生练习后交流展评，教师点评] 【师】讲解：置换反应体现出“单”生“单”。特别注意:金属与酸发生置换反应的条件：金属排氢前；酸主要系指稀盐酸、稀硫酸；尤其注意：铁与酸、盐（盐必须溶于水）发生置换反应时均生成亚铁盐。且置换反应前后，元素的化合价一定改变。

4.复分解反应

写出下列反应方程式，归纳其特征：

(1)盐酸中和氢氧化钠： (2)硫酸与氢氧化钡反应： (3)盐酸与氢氧化铝反应： (4)盐酸与硝酸银反应： 第

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(5)碳酸钙与盐酸反应： (6)氯化铵与氢氧化钠反应： (7)小苏打与盐酸反应： (8)硫酸钠与氯化钡反应： (9)硫酸铜与氢氧化铜反应： (10)碳酸钠与氢氧化钙反应： [学生练习后交流展评，教师点评] 【师】讲解：复分解反应实质为“互换”成分。

特别强调：

1、对于“酸+碱==盐+水；酸+金属氧化物==盐+水；酸+盐==新酸+新盐”的复分解反应；反应物的条件是“与酸反应的物质需可溶于酸”；对于“碱+盐==新碱+新盐；盐+盐==新盐+新盐

”的复分解反应，反应物的条件是“都可溶于水”。对于生成物，其条件都是生成物中有气体、沉淀、水(H2O)中的任意一种。复分解反应前后，元素的化合价一定不变。 2、不能作为反应物发生复分解反应的盐主要有：BaSO4 AgCl NaNO3 KNO3

3、常见的能发生复分解反应的离子有：

H + OH = H2O 2H + CO3 = CO2↑ + H2O H + HCO3 = CO2↑ + H2O NH4 + OH= NH3

↑+ H2O 4、看到Ba就应想到与 、 结合成沉淀；看到Ca就应想到与 结合成沉淀；看到Cu就应想到与 结合成沉淀；看到Fe就应想到与 结合成沉淀；看到Ag就应想到与 结合成沉淀；看到CO3

就应想到与 、 结合成沉淀；看到SO4

就应想到与 结合成沉淀；看到Cl

就应想到与 结合成沉淀。 需要说明的是：其它反应主要是高中化学要研究的氧化--还原反应和非氧化--还原反应，初中阶段不作过多的要求。但要注意比较典型的几个氧化--还原反应，如CO还原CuO、Fe2O3等。同时，化合反应与氧化反应是交叉关系；置换反应与氧化--还原反应是从属关系；中和反应隶属于复分解反应！

（三）考点突破

考点1 化学方程式的书写与基本反应类型的判断

1.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)镁粉用于制照明弹： 、 。

(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。

(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：____________________、 。

2.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后的各物质质量如下：

物

质

反应前质量/g 反应后质量/g X 31 0 Y 8 1 第

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Z 2 42 Q 5 3 2-

-+ 2-2+ 3+ 2+ 2+ +-+- +-+2-

化学反应的基本类则密闭容器中发生的化学反应类型为（

） A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应 考点2 复分解反应发生的条件

3.下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是（ ）

A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3

C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl （四）课堂小结，布置作业：

1.松花蛋是人们喜欢吃的食品之一，其制作的配料是纯碱、食盐、生石灰、草木灰

（含碳酸钾）、开水以及米糠等辅料。配制时先由生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的反应类型是（

） A.化合反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应

2.以Mg为原料(其他反应物自选),依次按下列反应写出化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。

（1）置换反应 （2）复分解反应（非中和反应） （3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应 3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．H+、C1―、OH―

B．Na+、Ca2+、CO2―3

C．Ag+、Cl―、NO―+2+2―3

D．H、Fe、SO4

（五）板书设计

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。

特点：多变一 A + B + ••• == C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫作分解 反应。特点:一变多 C == A + B + •••

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。特点：单生单（或一单一化） A＋BC==AC＋B 复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。特点：两化相换 AB＋CD===AD＋CB

（六）课后反思

本堂课教学设计合理，思路清晰，学生自主学习、合作探究、讨论归纳等过程落实，且信息反馈及时，学生展评、教师点评及时到位，教学效果十分明显！唯一不足的是学生活动量太大，知识拓展方面还有一定缺陷等。 第

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